Конспект урока на тему «Получение амфотерных гидроксидов и доказательство их амфотерности»

Практическая работа на тему:

«Получение амфотерных гидроксидов и доказательство их амфотерности»

Цель работы: обобщить сведения о получении и свойствах амфотерных соединений, уметь составлять уравнения реакций, проводить наблюдения, соблюдать правила по технике безопасности.

Реактивы и оборудование: AlCl₃, ZnCl₂, HCl, NaOH, штатив с пробирками, стеклянная палочка.

Теоретическая часть:

«Амфотерный» (от греческого «амфотерос» — и тот и другой). Он способен взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами. Амфотерность – свойство гидроксида совмещать черты слабого основания и слабой кислоты – характерна гидроксидам р и d-металлов. Особенно ярко выражена амфотерность у гидроксида алюминия и гидроксида цинка.

Практическая часть:

1) Получить Аl(ОН)₃ и доказать его амфотерность.

Ход работы:

1. Получите амфотерный гидроксид Аl(ОН)₃ из А1С1₃ и NaOH (к NaOH добавить А1С1₃).

2. Полученный осадок разлейте в две пробирки.

3. В одну пробирку добавьте HCl. Размешайте полученный раствор.

4. В другую пробирку добавьте NaОН. Размешайте полученный раствор.

Запишите наблюдения и составьте соответствующие опыту реакции:

AlCl₃+NaOH=

А1(ОН)₃+НС1=

Al(OH)₃+NaOH=

2) Получить Zn (ОН)₂ и доказать его амфотерность.

Ход работы:

1. Получите амфотерный гидроксид Zn (ОН)₂ из ZnCl₂ и NaOH (к NaOH добавить ZnCl₂).

2. Полученный осадок разлейте в две пробирки.

3. В одну пробирку добавьте НС1. Размешайте полученный раствор.

4. В другую пробирку добавьте NaОН. Размешайте полученный раствор.

Запишите наблюдения и составьте соответствующие опыту реакции:

ZnCl₂+NaOH=

Zn(OH)₂+HCl=

Zn(OH)₂+NaOH=

Сделайте вывод по работе.

Вопросы для самопроверки:

1. Как вы поняли, что такое амфотерность?

2. С какими веществами реагируют амфотерные гидроксиды?