Конспект урока по Химии «Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная мас-сы. Массовая доля элемента в соединении» 8 класс

Автор: Учитель химии и биологии Карякина Екатерина Николаевна.

МБОУ СОШ № 139 городского округа Самара.

Конспект урока по химии для 8 класса.

Тема: Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Массовая доля элемента в соединении.

Цели урока

 учебные:

— изучить понятия: химическая формула, индекс, коэффициент; записи и чтение формул.

— изучить различия между относительными, атомной и молекулярными массами;

— изучит понятие массовой доли химического элемента и научиться ее рассчитывать.

 развивающие:

— развить у учащихся умение делать несложные, логические построения на основе химических знаний;

— развить умение использовать в нестандартных ситуациях исследовательской деятельности знания из различных разделов школьных дисциплин (физика, алгебра), при необходимости находить недостающую информацию в справочной и учебной литературе;

 воспитательная:

— воспитать личностную рефлексию, то есть умение осмысливать свои действия и себя в проблемной исследовательской ситуации;

— воспитать самоорганизацию и самооценку учащихся при выполнении исследовательских заданий на уроке.

Оборудование: таблицы «Относительные атомная и молекулярная массы», индивидуальные карточки задания для учеников, таблица Д.И.Менделеева.

Ход урока

I. Организационный момент

Учитель настраивает учеников на работу во время урока. Разъясняет все этапы урока и действия учащихся на каждом из них.

— Ребята сегодня каждый из Вас станет исследователем и будет «добывать новые знания»: выяснять состав химических формул, правила их записи и чтения; выводить формулу массовой доли химического элемента и рассчитывать ее.

II. Изучение новой темы

1. Слово учителя.

— Каждый атом любого химического элемента имеет свою массу, также как и любое физическое тело, окружающее нас, в том числе и мы с Вами. Но в отличии от нас, масса атомов очень мала. Поэтому учеными была принята за эталон масса 1/12 массы атома углерода ₆¹²С (как самая легкая) и масса остальных атомов сравнивалась с массой этого эталона, отсюда и название «Относительная атомная масса» от англ. «relative» относителен. Данная величина не имеет единиц измерения и обозначается Ar. Численное значение относительной атомной массы любого элемента прописано в периодической таблице Д.И. Менделеева.

Если вещество образовано несколькими элементами (одинаковыми или разными), то речь уже идет о молекулах и «Молекулярной относительной массе». Она складывается из атомных масс всех химических элементов образующих молекулу, умноженные на количество этих атомов. Так же не имеет единиц измерения и обозначается Mr. Например:

Mr (O₂) = Ar (O) ·2 = 16 · 2 = 32;

Mr (H₂O) = Ar (H) · 2 + Ar (O) = 1· 2 +16 = 18;

Mr (H₂SO₄) = Ar (H) · 2 + Ar (S) + Ar (O) · 4 = 1· 2 + 32 + 16 · 4 = 98;

Учитель неоднократно напоминает ученикам, что значение Ar находим в периодической системе Д.И. Менделеева под знаком химического элемента. Значение атомных масс разных химических элементов складываются между собой. Если одинаковых атомов в молекуле несколько, от их численное значение атомных масс умножается на количество этих атомов. (закрепление новой темы будет происходить при выполнении самостоятельной работы в исследовательской части урока)

2. Исследовательская часть (самостоятельная работа учеников под руководством учителя), при возникновении затруднений у учеников учитель должен быть очень осторожен и не в коем случае, не давать ученикам прямой правильный ответ, то есть «готовые знания» они должны добыть их сами. Лучше «подталкивать» ученика к правильному решению наводящими вопросами, стимулирующими мыслительную деятельность, необходимость связывать уже имеющиеся знание из других областей с новым материалом. Это необходимо для того, чтобы не нарушить процесс исследования учеников и добиться наилучшего результата при изучении нового материала, поскольку знания, добытые самостоятельно удерживаются в долговременной памяти, нежели готовая информация.

Примерные вопросы:

— Как ты думаешь?

— Представь, что изменится если…?

— Как изменится, и что это значит?

— Подумай, где еще ты встречался с этим понятием? и т.д.

Учитель раздает ученикам карточки – задания, акцентирует их внимание на том, что это самостоятельная исследовательская работа, но при необходимости вы (учитель) обязательно поможете и направите работу каждого ученика в правильном направлении.

Карточки – задания

Тема: Химическая формула. Относительные, атомная и молекулярные массы. Массовая доля химических элементов.

Условная запись состава химического вещества, при помощи символов химических элементов, индексов и коэффициентов – называется химической формулой

Задание 1. Химическая формула ее состав, запись и произношение.

А. Исследуй качественный и количественный состав химических формул. Проанализируй, что каждый из них обозначает в формуле.

Формула

Формула

Выводы:

1) Качественный состав химической формулы показывает: ____________________________________ образуют вещество.

2) Количественный состав химической формулы показывает:

____________________________________ образуют вещество.

В. Проанализируй запись, как ты думаешь, что показывает индекс и коэффициент в химической формуле.

2 Al₂ O₃

коэффициент индекс

индекс – это _____________, которое показывает_______________ в веществе, записывается______________________ символа химического элемента;

коэффициент – это _______________, которое показывает количество _____________ химического вещества, записывается ______________ химической формулой;

В. Исследуй правила чтения формул.

Формула

1. коэффициент

2. символ химического элемента^* и его индекс (если есть.)

3.следующий символ химического элемента и его индекс.

* при прочтении химической формулы читается произношение символа химического элемента, а не его название.

Самостоятельная работа.

(закрепление нового материала)

1.1. Запиши качественный состав каждой формулы:

O₃ __________________ K₂O _______________________

Cl₂ __________________ MgCO₃ ____________________

MgO ________________ NaOH _____________________

H₂SO₄ _______________ FeSO₃ _____________________

H₃PO₄________________ H₂Cl₂O₇ ____________________

1.2. Запиши количественный состав каждой формулы:

O₃ __________________ K₂O _______________________

Cl₂ __________________ MgCO₃ ____________________

MgO ________________ NaOH _____________________

H₂SO₄ _______________ FeSO₃ _____________________

H₃PO₄________________ H₂Cl₂O₇ ____________________

1.3. Прочитай формулы. Запиши то, что у тебя получилось:

Li₂O ___________________________________________________

CaS ___________________________________________________

H₂SiO₃ _________________________________________________

MgSO₄ _________________________________________________

Задание 2. Зависимость массовой доли элементов в соединении от некоторых физических величин.

Проанализируй, от каких параметров и как зависит массовая доля элемента в соединении.

А. Исследуй состав и относительные атомные массы элементов молекулы хлороводорода HCl.

Сравни массовые доли элементов в соединении:  (H) _________  (Cl)

(, , )

Какой параметр и как влияет на значение массовой доли элемента в соединении?

Массовая доля элемента в соединении _________________пропорциональна

(прямо / обратно)

значению _____________________________________ этого элемента.

Б. Исследуй состав молекул этана C₂H₆ и ацетилена C₂H₂.

Соединение

Сравни массовые доли водорода в этане и ацетилене:

 (H) C₂H₆ _______________  (H)C₂H₂

(, , )

Какой параметр и как влияет на значение массовой доли элемента в соединении?

Массовая доля элемента в соединении _________________пропорциональна

(прямо / обратно)

значению _____________________________________ этого элемента.

В. Исследуй состав молекулы углекислого CO₂ и угарного газа CO.

Соединение

Сравни массовые доли углерода в углекислом и угарном газе:

 (C) CO₂ _____________  (C) CO

(, , )

Какой параметр и как влияет на значение массовой доли элемента в соединении?

Массовая доля элемента в соединении _________________пропорциональна

(прямо / обратно)

значению _____________________________________ этого элемента.

Полученные выводы обобщи и составь формулу, показывающую зависимость массовой доли от найденных тобой параметров. Для этого:

Прямо пропорциональные запиши в числитель

значению массовой доли

Параметры

Обратно пропорциональные запиши в знаменатель

значению массовой доли

 (Э) % = ­­­­­­­­­–––––––––––– [ ]

 (Э) = ––––––––––––– [ ]

Чтобы выразить массовую долю в процентах, надо правую часть формулы умножить на 100 %

Самостоятельная работа.

2.1. Подчеркни соединение, в котором наибольшая массовая доля серы:

а) Na₂SO₃ и Na₂S₂O₃; б) H₂S и Na₂S; в) Na₂S₄O₆ и Na₂S₂O₈.

2.2. Не производя вычисления, запиши следующие соединения в ряд в порядке уменьшения массовой доли:

а) водорода — H₂O, H₂O₂ _________________________

б) хлора — Cl₂O, Cl₂O₇, ClO₂ ______________________

в) серы — SCl₄, S₂Cl₂, SCl₂ ________________________

г) углерода — CH₄, C₂H₂, C₂H₄ ____________________

д) фтора – P₂F₄, PF₃, PF₅ _________________________

III. Итоги урока.

Подводятся итоги, проговариваются химические понятия изученные на этом уроке: относительные атомная и молекулярная массы, химическая формула, индекс, коэффициент, массовая доля химического элемента в соединении.

IV. Домашнее задание.

§5. упр. 1-5. (кто из учеников не доделал самостоятельные задания во время урока, делают их дома)