Конспект урока по Химии «Классификация химических реакций» 11 класс


Открытый урок по химии в 11 классе по теме: «Классификация химических реакций».

Учитель МКОУ СОШ с.п. Кара-Суу Жабоева Раиса Муратовна

Задачи урока:

Обучающие: систематизировать, обобщить и углубить знания учащихся о химических реакциях и их классификации.

Воспитывающие: воспитание культуры речи, трудолюбия, усидчивости.

Развивающие: развитие памяти, внимания, логического мышления.


Оборудование: на демонстрационном столе – растворы нитрата серебра, соляной кислоты, гидроксида натрия; цинк; парафин; пробирки; штатив;

Ход урока:

I. Организационный момент. (Подготовить учащихся к уроку, объявить цели и задачи урока).одготовить учащихся к уроку, объявить цели и 3) мультимедийный проектор.

II. Повторение пройденного материала.

1. Дайте определение химическим реакциям.

2. Какие типы реакций помните?

3. Укажите отличия химической реакции от физического явления.

4. Приведите примеры физико-химических процессов.

III. Объяснение нового материала.



А какие превращения, происходящие в природе, вы можете назвать? (Таяние снега, гниение навоза и др.)

Д Плавление парафина.

отвечают на вопрос: произошло ли превращение парафина в другое вещество?

Д Взаимодействие раствора AgNO3 с раствором HCl (наблюдается изменение – выпадение осадка).

записывают уравнение реакции, указывают признак реакции, объясняют причины протекания реакции до конца.


AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

Ag+ + NO3 + H+ + Cl = AgCl↓ + H+ + NO3

Ag+ + Cl = AgCl

Д взаимодействие раствора NaOH с раствором HCl (выделение теплоты)

записывают уравнение реакции, указывают признак реакции, объясняют причины протекания реакции до конца.

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na+ + OH + H+ + Cl = Na+ + Cl + H2O

OH + H+ = H2O

Двзаимодействие Zn с раствором HCl (выделение газа).

записывают уравнение реакции, указывают признак реакции, объясняют причины протекания реакции до конца.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Zn + 2H+ + 2Cl = Zn2+ + 2Cl + H2

Zn + 2H+ = Zn2+ + H2

Cделаем вывод: Химические реакции – это явления, при которых из одних веществ получаются другие. Химические реакции идут до конца, если выпадает осадок, выделяется газ, образуется малодиссодиирующее вещество.

В процессе изучения химии приходилось встречаться с классификациями химических реакций по различным признакам. Составим таблицу:



Химические реакции

По тепловому эффекту

Экзотермические – протекают с выделением энергии

4Р + 5О2 = 2Р2О5 + Q; CH4 + 2О2 → СО2 + 2H2O + Q

Эндотермические – протекают с поглощением энергии

Cu(OH)2 CuO + H2OQ; C8H18 C8H16 + H2Q

По числу и составу исходных и образовавшихся веществ

Реакции разложения – из одного сложного вещества образуется несколько более простых: СаСО3 СаО + СО2

C2H5OH C2H4 + H2O

Реакции соединения – из нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное: 2H2 + О2 → 2H2O

C2H4 + H2 C2H6

Реакции замещения – атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

Реакции обмена – два сложных вещества обмениваются составными частями: AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

HCOOH + CH3OH HCOOCH3 + H2O

По агрегатному состоянию реагирующих веществ

Гетерогенные – исходные вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях:

Fe(т) + CuCl2(р-р)Cu(т) + FeCl2(р-р)

2Na(т) + 2C2H5OH(ж) → 2C2H5ONa(р-р) + H2(г)

Гомогенные – исходные вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии:

H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г)

C2H5OH(ж) + CH3COOH(ж)CH3COOC2H5(ж) + H2O(ж)

По наличию катализатора

Каталитические 2H2O2 2H2O + О2

C2H4 + H2 C2H4

Некаталитические S + О2 SO2

C2H2 + 2Cl2C2H2 Cl4

По направлению

Необратимые – протекают в данных условиях только в одном направлении: H2SO4 + BaCl2 BaSO4+ 2HCl

CH4 + 2О2 → СО2 + 2H2O

Обратимые – протекают в данных условиях одновременно в двух противоположных направлениях:

3H2 + N2 ↔ 2NH3 ; C2H4 + H2 ↔ C2H6

По изменению степени окисления атомов элементов

Окислительно-восстановительные – реакции, идущие с изменением степени окисления: Fe + 2H+1Cl-1Fe2+Cl2-1 + H2

H+1CO-2 H+1 + H2 C-2 H3+1 O-2 H+1

Неокислительно-восстановительные – реакции, идущие без изменения степени окисления: S+4O4-2 + H2OH2+ S+4O4-2

CH3NH2 + HCl → (CH3NH3)Cl


IV. Закрепление изученного.

Свежие документы:  Конспект урока на тему "Волшебный конверт"

выполняют упражнения.

1. К каким типам можно отнести реакции:

3H2 + N2 ↔ 2NH3

NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

N2 + О2 ↔ 2NO – Q

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3) 2 + 2NO + 4H2O

CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

2. Являются ли данные реакции окислительно-восстановительными или нет?

Укажите окислитель и восстановитель, составьте электронный баланс,

Расставьте коэффициенты.

NH3 + SO2N2 + S + H2O

NH3+ HClNH4Cl

Zn + HNO3(конц.) → Zn (NO3)2 + NO2 + H2O

ZnSO4 + BaCl2 → Ba SO4 + Zn Cl2




Тест по теме «Химические реакции».


1. Реакция, уравнения которой 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O + Q является:

а) эндотермической, обмена; в) обмена, экзотермической;

б) гетерогенной, обмена. г) обмена, каталитической;

Дайте характеристику этой реакции по всем известным вам классификациям.

2. Коэффициент перед окислителем в уравнении H2S + SO2 S + H2O равен:

а) 2 б) 5 в) 1 г) 6.

Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.

3. Сокращённое ионное уравнение реакции 2H+ + CO3 2- CO2 + H2O соответствует взаимодействию:

а) азотной кислоты с карбонатом натрия; в) соляной кислоты с карбонатом кальция;

б) угольной кислоты с гидроксидом калия; г) серной кислоты с оксидом углерода (IV).

Напишите полные ионные и молекулярные уравнения для этой реакции.

4. В водном растворе среда щелочная в случае:

а) сульфита натрия; б) сульфата натрия;

в) сульфата меди (II); г) карбоната аммония.

Напишите сокращённое ионное уравнения гидролиза этой соли.

5. Какое из веществ подвергается гидролизу?

а) глюкоза б) твёрдое мыло (стеарат натрия) в) серная кислота г) поваренная соль.

Напишите уравнение обратимого гидролиза и укажите условия смещения равновесия этого процесса в сторону продуктов гидролиза.

6. Какова будет скорость реакции при 40 С, если при 20 С она равна 0,4 моль/л.ч, а при повышении температуры на каждые 10 С она возрастает в 3 раза?

а) 0,8 моль/л.ч б) 1,2 моль/л.ч в) 2,4 моль/л.ч г) 3,6 моль/л.ч

7. Термохимическое уравнение полного сгорания ацетилена 2C2H2+5O2=4CO2+ 2H2O+2610 кДж

При использовании 1,12л ацетилена выделится теплоты:

а) 1305 кДж; б) 261 кДж; в) 130, 5 кДж; г) 65,25 кДж.



8*. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.


CH3-CH=CH-CH3+KMnO4+H2O CH3-CHOH-CHOH-CH3+MnO2+KOH




Рефлексия : Что мы нового узнали на уроке? Оценивание учащихся.



ДЗ:








скачать материал


Хочешь больше полезных материалов? Поделись ссылкой, помоги проекту расти!


Ещё документы из категории Химия: