Засименко Ольга Викторовна, учитель химии и биологии ГУ «Тогузакская средняя школа отдела образования акимата Карабалыкского района», Костанайская область
Контрольная работа по теме «Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Химическая связь».
I уровень | 1. Пользуясь периодической таблицей, дайте характеристику химическому элементу №5 по плану: а) название химического элемента, его символ; б) относительная атомная масса (округлённо до целого числа); в) заряд ядра атома; г) число протонов и нейтронов в ядре атома; д) общее число электронов; е) номер периода, группы, в котором расположен химический элемент. 2. Вычислите массовую долю водорода в химической формуле NaH. 3. Массовые доли меди и кислорода в оксиде меди соответственно равны 88,8% и 11,2%. Установите простейшую формулу вещества.
|
II уровень | 1. Пользуясь периодической таблицей, дайте характеристику химическому элементу №26 по плану: а) название химического элемента, его символ; б) относительная атомная масса (округлённо до целого числа); в) заряд ядра атома; г) число протонов и нейтронов в ядре атома; д) общее число электронов; е) номер периода, группы, в котором расположен химический элемент; ж) химические свойства простого вещества (металл — неметалл). 2. Пользуясь знанием валентности и электроотрицательности, составьте формулы веществ, образованных атомами различных химических элементов, символы которых предложены: а) Сu и S; б) Н и F; в) Са и N. 3. Во время ядерных испытаний атмосфера загрязняется радиоактивными веществами. Особенно опасны: стронций – 90, цезий – 137, иод – 131. Напишите символы этих химических элементов. Укажите число протонов и нейтронов, содержащихся в ядре каждого из них. 4. Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых приведены: SO3, Br2, N2, CaCl2, H2O. 5. Определите формулу вещества, если известно, что массовая доля водорода в нём составляет 11,1%, кислорода – 88,8%. |
II вариант | |
| 1. Пользуясь периодической таблицей, дайте характеристику химическому элементу №16 по плану: а) название химического элемента, его символ; б) относительная атомная масса (округлённо до целого числа); в) заряд ядра атома; г) число протонов и нейтронов в ядре атома; д) общее число электронов; е) номер периода, группы, в котором расположен химический элемент. 2. Вычислите массовую долю хлора в химической формуле СаСl2. 3. Выведите простейшую формулу соединения, если известен его элементный состав:
|
II уровень
| 1. Пользуясь периодической таблицей, дайте характеристику химическому элементу №13 по плану: а) название химического элемента, его символ; б) относительная атомная масса (округлённо до целого числа); в) заряд ядра атома; г) число протонов и нейтронов в ядре атома; д) общее число электронов; е) номер периода, группы, в котором расположен химический элемент; ж) химические свойства простого вещества (металл — неметалл). 2. Пользуясь знанием валентности и электроотрицательности, составьте формулы веществ, образованных атомами различных химических элементов, символы которых предложены: а) N и Mg; б) P и H; в) Сl и В. 3. Зная общие формулы летучих водородных соединений и оксидов RH4, RH2, RH3, RH и R2O5, RO2, R2O3, RO3 запишите соответствующие соединения: а) фосфора; б) серы; в) углерода 4. Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых приведены: N2, NH3, CH4, H2S, HF. 5. Определите формулу вещества, если известно, что массовая доля серы в нём составляет 50%, кислорода – 50%. |
Ответы к контрольной работе по теме «Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Химическая связь».
I уровень | 1. а) бор, В б) Ar(B) = 11 а.е.м в) +5 г) 5p, 6n д) 5 e е) период II, группа III 2. ω(H) = 4,16% 3. Сu2O 4. Порядковый номер – 14, кремний Аr(Si) = 28 а.е.м. 5. а) НСl – ионная кристаллическая решётка б) О2 – молекулярная кристаллическая решётка |
II уровень | 1. а) железо, Fe б) Ar(Fe) = 56 а.е.м. в) +26 г) 26 p; 30 n д) 26 e е) период IV, группа VIII ж) металл 2. а) CuS; б) HF; в) Са2N3 3. Sr (38 p, 52 n); Cs (55 p, 82 n); I (53 p, 78 n) 4. SO3 – ковалентная полярная химическая связь, Br2 – ковалентная неполярная химическая связь, N2 – ковалентная полярная химическая связь, CaCl2 – ионная химическая связь, H2O – ковалентная полярная химическая связь. 5. Н2О |
II вариант | |
I уровень | 1. а) сера, S б) Ar(S) = 32 а.е.м. в) +16 г) 16 p; 16 n д) 16 e е) период III, группа VI 2. ω(Cl) = 63,9% 3. СО2 4. Порядковый номер – 23, ваннадий Ar(V) = 51 а.е.м. 5. НСl – молекулярная кристаллическая решётка; SiO2 – атомная кристаллическая решётка |
II уровень
| 1. а) алюминий, Al б) Ar(Al) = 27 а.е.м. в) +13 г) 13 p; 14 n д) 13 e е) период III, группа III ж) металл 2. а) N2Mg3; б) РН3; в) ВСl3 3. а) РН3; Р2О5 б) SO3; Н2S в) СО2; СН4 4. N2 – ковалентная неполярная химическая связь, NH3 – ковалентная полярная химическая связь, CH4 – ковалентная полярная химическая связь, H2S – ковалентная полярная химическая связь, HF – ковалентная полярная химическая связь. 5. SO2 |