Конспект урока для 8 класса «Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства»

Химия 8 класс

Тема урока:

Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства

«Всё познаётся в сравнении»

Цель урока:

– Обобщить и систематизировать знания о кислотах, их составе, классификации и химических свойствах.

Основные понятия:  Кислоты, индикаторы.

Планируемые результаты обучения.

– Знать состав кислот и их классификацию.

– Уметь определять валентность кислотного остатка и составлять формулы кислот.

– Знать химические свойства кислот.

– Уметь составлять уравнения химических реакций, распознавать кислоты с помощью индикаторов.

– Знать правила техники безопасности при работе с кислотами.

Демонстрации:

– Действие растворов кислот на индикаторы (фенолфталеин, лакмус, метиловый оранжевый), взаимодействие кислот с металлами.

Оборудование: лабораторная посуда (пробирки, штатив для пробирок), набор индикаторов (универсальный, фенолфталеин, лакмус, метиловый оранжевый), растворы кислот, гранулы цинка, раствор хлорида бария, раствор гидроксида натрия.

Тип урока: комбинированный.

Обозначения:

• — запись в рабочих листах;

• — запись на доске;

ХОД УРОКА

1. Организационный момент

Учитель: Здравствуйте! Присаживайтесь!

2. Актуализация знаний и проверка д/з

Учитель: Каждый находящийся в классе ученик 8 класса не может заявить, что он все знает. В правоте этих слов мы сегодня с вами убедимся. Девизом нашего урока пусть будет высказывание великого мыслителя П. Лапласа:

То, что мы знаем – ограничено;

То, что не знаем – бесконечно

Учитель: Мы продолжаем изучать основные классы неорганических соединений. Что же мы с вами уже знаем? Нам известен класс оксиды и класс основания. Дайте определение этих классов веществ.

Ответ учащегося: Оксид – это сложное вещество, которое состоит из двух элементов, одним из которых является кислород.

Ответ учащегося: Основание – это сложное вещество, в состав которого входит атом металла, соединенный с одной или несколькими гидроксогруппами ОН.

Учитель: на магнитной доске прикреплены карточки с формулами веществ. Сидящие на 1 варианте выбирают формулы оксидов и дают их название. Учащиеся 2 варианта выбирают формулы оснований и также называют их.

2 ученика работают у доски.

Все остальные выполняют работу в рабочих тетрадях.

Na₂O

Ответ учащегося:

1. Na₂O – оксид натрия,

K₂O – оксид калия,

Fe₂O₃ – оксид железа (III),

CaO – оксид кальция

2. Ca(OH)₂ – гидроксид кальция,

CuOH – гидроксид меди (I),

Fe(OH)₂ – гидроксид железа (II),

Al(OH)₃ – гидроксид алюминия (III).

Учитель: Молодцы. Справились с заданием. Посмотрите на оставшиеся карточки. Что общего у этих веществ?

Ответ учащегося: Все оставшиеся вещества начинаются с атома водорода.

Учитель: Правильно. Это сложные вещества. Они состоят из атомов водорода, который может замещаться на атом металла и кислотных остатков. Такие вещества называются кислотами.

3. Изучение новой темы

Учитель: Итак, давайте запишем определения кислот в ваши рабочие листы (приложение 1)

• Кислоты — сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков.

Учитель: Общая формула кислот

Для составления формул полученных веществ важно знать, что валентность кислотного остатка определяется числом атомов водорода в кислоте, способных замещаться атомами металлов.

• Кислотный остаток в химической реакции сохраняется и переходит из одного соединения в другое.

Учитель: 1. По составу кислоты делятся на бескислородные и кислородсодержащие.

2. По числу атомов водорода: число атомов водорода (n) определяет основность кислот:

• n = 1 одноосновная

• n = 2 двухосновная

• n = 3 трехосновная

Учитель: в рабочих листах ( приложение 1) у вас представлены таблицы с примерами кислоты, они с пробелами, давайте их заполним.

• Ответ учащихся:

а) Таблица кислород содержащих  кислот, кислотных остатков и соответствующих кислотных оксидов:

Кислота (Н_nА)

б) Таблица бескислородных кислот

Кислота (Н_nА)

Учитель: Молодцы, справились с заданием.

Кислоты – вещества, которые обладают определёнными физическими свойствами.

Посмотрите на образцы кислот на демонстрационном столе, определите их свойства.

Ответ учащегося: Все кислоты жидкие, не имеют цвета.

Учитель: Вы правы. Все кислоты жидкие. Но известны и твердые кислоты: фосфорная, метафосфорная, борная. Почти все растворимы в воде. Нерастворима кремниевая кислота   H₂SiO₃. Кислоты используют в домашнем хозяйстве. Вы знаете что уксусная, лимонная кислоты кислые на вкус. Каждый пробовал эти кислоты, т.к. они пищевые и имеются в каждом доме на кухне. Но не все кислоты можно пробовать, т.к. многие из них ядовиты. А как же получают кислоты? Давайте познакомимся с получением кислот и заполним таблицу (приложение 1), опираясь на схему в учебнике.

Ответ учащихся:

Способы получения кислот

бескислородные

Учитель: Все справились с заданием? Молодцы.

А теперь мы познакомимся с химическими свойствами кислот. Каждый из вас получил памятку по ТБ при работе с кислотами. Ознакомьтесь с ее положениями.

Вы уже знаете что является индикаторами, давайте повторим.

Ответ учащегося: Вещества, под действием которых растворы кислот и щелочей меняют свой цвет, называют индикаторами.

Учитель: Итак, водные растворы кислот реагируют с индикаторами. Дайте определение, как же меняют индикаторы свой цвет в кислой среде, и на основание этого заполним таблицу в ваших рабочих листах (приложение 1)

Проведение опытов на рабочих местах

• Ответ учащегося:

Название индикатора

Учитель: Однажды английский химик Р. Бойль, изучая свойства соляной кислоты, закупленной в Германии у И. Глаубера, случайно пролил ее. Кислота попала на сине-фиолетовые лепестки фиалок. Спустя некоторое время лепестки стали ярко-красными. Это явление удивило Р. Бойля, и он тут же провел серию опытов с разными кислотами и цветкам разных растений. Оказалось, что и васильки, и розы, и цветки некоторых других растений изменяли свою окраску при действии кислот. После некоторых раздумий такие вещества Р. Бойль назвал индикаторами, что в переводе с латинского означало «указатели». Эти вещества затем стали использовать многие химики в опытах для распознавания кислот.

Учитель: У вас на партах лежат карточки с номером группы и описание химических опытов (приложение 2). Кто справился с определением среды индикаторами может приступать к изучению химических свойств опытным путем, не забывая при этом о правилах техники безопасности.

Группы между собой обмениваются результатами и выводами, уравнения записывают на доске.

• Ответы учащихся:

• 1 группа Реакция обмена. Изменение цвета из прозрачного в малиновый и снова в прозрачный.

NaOH+HCl= NaCl +H₂O

Вывод: кислоты реагируют с основаниями.

• 2 группа Реакция обмена, выпал белый осадок.

H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄+2HCl

Вывод: кислоты реагируют с солями

• 3 группа реакция замещения. Выделение пузырьков газа.

Zn +2HCl= ZnCl₂+H₂

Вывод: кислоты реагируют с металлами.

Учитель: Молодцы, все группы справились с заданием.

Итак, что мы узнали на уроке?

Ответ учащихся:

1. Что такое кислоты.

2. Классификацию кислот

3. Как составляются формулы кислот и их названия.

4. Физические и химические свойства кислот.

4 Закрепление

Учитель: У вас в рабочих листах ( приложение 1) есть тестовые задания, выполните их.

• Ответ учащегося:

1) Игра «Третий лишний»

В каждом ряду найдите лишнюю формулу, ответ мотивируйте:

HCl

H2SO4	H3PO4
H2SO3	H2SiO3	H3PO4

1. бескислородная кислота.

2. 3х основная кислота.

2) Ребята решили укомплектовать свою учебную лабораторию оксидами, основаниями и кислотами. Заказ им прислали по почте в виде двух посылок:

1-я посылка: NaOH, CaO, H₃PO₄, HNO₃, Ca(OH)₂, Cr₂O₃;

2-я посылка: FeO, H₂SO₄, KOH, Fe(OH)₂, P₂O₅, HCl.

Но названия веществ подписать забыли. Помогите ребятам.

1я посылка NaOH – гидроксид натрия, CaO- оксид кальция, H₃PO₄— ортофосфорная кислота, HNO₃ – азотная кислота, Ca(OH)₂ – гидроксид кальция, Cr₂O₃ – оксид хрома (III);

2я посылка FeO – оксид железа, H₂SO₄ – серная кислота, KOH – гидроксид калия, Fe(OH)₂ – гидроксид железа (II), P₂O₅ – оксид фосфора, HCl – хлороводород или соляная кислота.

3) Даны кислотные остатки:

F¯ ; ClO4¯ ; SiO3^²¯.

Составьте формулы возможных кислот, назовите их.

HF – фтороводород, плавиковая кислота

HClO₄ – хлорная кислота

H₂SiO₃– кремневая кислота.

Учитель: Кто не успел, закончите дома.

5. Домашнее задание

§ 32, упр. 5–9 (с. 104–105), задачи 1–4 (с. 105).

6. Рефлексия

Учитель: Закончите предложения:

• Ответ учащихся:

сегодня я узнал…

было интересно…

было трудно…

я выполнял задания…

я понял, что…

теперь я могу…

я почувствовал, что…

я приобрел…

я научился…

у меня получилось …

я смог…

я попробую…

меня удивило…

урок дал мне для жизни…

мне захотелось…

7. Итог урока

Учитель: Всем спасибо за урок. До свидания.

Приложение 1

Рабочий лист урока

Тема: Кислоты: классификация, номенклатура,

физические и химические свойства

1. Запишите определение :

Кислоты–___________________________________________________________

__________________________________________________________________

Кислотный остаток — _________________________________________________ __________________________________________________________________

2. Общая формула кислот:

3. Допиши схему:

4. Заполни пропуски в таблицах

Кислородные

Кислота (Н_nА)

Бескислородные

Кислота (Н_nА)

5. На основание схемы учебника заполни пропуски в схеме

Способы получения кислот

Бескислородные

6. Проведи опыты с индикаторами и растворами кислот. Заполни таблицу:

Химические свойства кислот

Название индикатора

7. Химические опыты

1)

2)

3)

8. Выполни задания

1) Игра «Третий лишний»

В каждом ряду найдите лишнюю формулу, ответ мотивируйте:

HCl

H2SO4	H3PO4
H2SO3	H2SiO3	H3PO4

2) Ребята решили укомплектовать свою учебную лабораторию оксидами, основаниями и кислотами. Заказ им прислали по почте в виде двух посылок:

1-я посылка: NaOH, CaO, H₃PO₄, HNO₃, Ca(OH)₂, Cr₂O₃;

2-я посылка: FeO, H₂SO₄, KOH, Fe(OH)₂, P₂O₅, HCl.

Но названия веществ подписать забыли. Помогите ребятам.

3) Даны кислотные остатки:

F¯ ; ClO4¯ ; SiO3^²¯.

Составьте формулы возможных кислот, назовите их.

9. Закончите предложения:

сегодня я узнал…

было интересно…

было трудно…

я выполнял задания…

Приложение 2

Первая группа «Взаимодействие кислот с щелочами (основаниями)».

В пробирку налейте 2 мл раствора гидроксида натрия (NaOH) и прибавьте 1-2 капли фенолфталеина. Что вы наблюдаете?

К раствору NaOH с фенолфталеином приливайте по каплям соляную кислоту (HCl), периодически взбалтывая содержимое пробирки. Что вы наблюдаете?

Составьте уравнения проделанной реакции.

Вывод:

Вторая группа «Взаимодействие кислот с солями».

В пробирку налейте 2 мл серной кислоты (H₂SO₄) и прибавьте несколько капель хлорида бария (BaCl₂). Что вы наблюдаете? Напишите уравнения проделанной реакции

Вывод:

Третья группа «Взаимодействие кислот с металлами».

В пробирку положите 2 гранулы цинка (Zn) и прилейте соляную кислоту(HCl), закройте пробирку пробкой. Подождите некоторое время, чтобы она заполнилась водородом, затем откройте пробку и поднесите зажженную спичку к отверстию. Что вы наблюдаете? Напишите уравнение проделанной реакции.

Вывод: