Конспект урока на тему «Основания, их классификация и свойства»

Урок №68.

Тема урока: Основания, их классификация и свойства.

Л.р.№15 «Химические свойства оснований».

Цели и задачи урока:

• Углубить знания учащихся об основаниях;

• Повторить классификацию оснований;

• Разобрать типичные реакции класса оснований.

Оборудование: таблица химических элементов Д.И.Менделеева, видеофрагмент «Химические свойства оснований», лабораторное оборудование для лабораторной работы.

Ход урока:

1. Организационный момент.

2. Проверка д/з:

• Уравнения реакций соляной кислоты с веществами.

3. Основная часть:

   1. Определение

Основания – это сложные вещества, которые в растворах диссоциируют на катионы металла и анионы гидроксильных групп ОН ^—.

2. Классификация оснований – стр. 215 Таблица 11 учебника.

Основания

растворимые нерастворимые

(щелочи)

NaOH, KOH, Ва(ОН)₂ Cu(OH)₂, Fe(OH)₃

Основания

однокислотные двухкислотные трехкислотные

NaOH Ва(ОН)₂ Fe(OH)₃

3. Л.р.№15 «Химические свойства оснований».

1. Основание + кислота → соль + вода

2. Щелочь + оксид неметалла → соль + вода

3. Щелочь + соль ₁ → соль ₂ + основание ₂

_t

4. Нерастворимое основание → оксид + вода

Памятку в тетрадь !!!

1. С кислотами — в пробирку с щелочью добавляется ф-ф, кислоту добавляют до исчезновения окраски

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

2Na⁺ + 2OH^— + 2H⁺ + SO₄^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- + 2H₂O

OH^— + H⁺ = H₂O

Реакция нейтрализации.

2. С кислотными оксидами — в пробирку с щелочью добавляется ф-ф, СО₂ вдувают до исчезновения окраски

2NaOH + СО₂ = Na₂СО₃ + H₂O

2Na⁺ + 2OH^— + СО₂ = 2Na⁺ + СО₃^2- + H₂O

2OH^— + СО₂ = СО₃^2- + H₂O

3. С солями (если ↑ или ↓)

3NaOH + FeCl₃ = 3NaCl + Fe(ОН)₃↓

3Na⁺ + 3OH^— + Fe³⁺ + 3Cl^— = 3Na⁺ + 3Cl^— + Fe(ОН)₃↓

3OH^— + Fe³⁺ = Fe(ОН)₃↓

гидроксид железа(III)

NН₃↑

NaOH +NН₄Cl = NaCl + NН₄OH

H₂O

Na⁺ + OH^— + NН₄⁺ + Cl^— = Na⁺ + Cl^— + NН₃↑ + H₂O

OH^— + NН₄⁺ = NН₃↑ + H₂O

4. Закрепление: просмотр видеофрагмента «Химические свойства оснований»;

выполнение упр. 3 стр. 217

а) P₂O₅ + 6KOH = 2K₃PO₄ + 3H₂O

P₂O₅ + 6K⁺ + 6OH^— = 6K⁺ + 2PO₄^3- + 3H₂O

P₂O₅ + 6OH^— = 2PO₄^3- + 3H₂O

б) Fe(ОН)₂ + 2HNO₃ = Fe(NO₃)₂ + 2H₂O

Fe(ОН)₂ + 2H⁺ + 2NO₃^— = Fe²⁺ + 2NO₃^— + 2H₂O

Fe(ОН)₂ + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H₂O

2NН₃↑

в) (NН₄)₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2NН₄OH

2H₂O

2NН₄⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^— = 2Na⁺ + SO₄^2- + 2NH₃↑ + 2H₂O

2NН₄⁺ + 2OH^— = 2NH₃↑ + 2H₂O

NН₄⁺ + OH^— = NH₃↑ + H₂O

аммиак

г) Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O

карбонат кальция

д) 3Ba(OH)₂ + 2Fe(NO₃)₃ = 3Ba(NO₃)₂ + 2Fe(OH)₃↓

3Ba²⁺ + 6OH^— + 2Fe³⁺ + 6NO₃^— = 3Ba²⁺ + 6NO₃^— + 2Fe(OH)₃↓

6OH^— + 2Fe³⁺ = 2Fe(OH)₃↓

3OH^— + Fe³⁺ = Fe(OH)₃↓

гидроксид железа(III)

е) KOH + NaNO₃ → нет ↑ или ↓

ж) Mg(OH)₂ + FeO → основания с основными оксидами не взаимодействуют

з) 2CuOH = Cu₂O + H₂O

оксид меди (I)

5. Д/з: § 39 ; упр. 3,4,5 стр. 217-218

Упр. 4

Дано: Решение:

m(NН₄ NO₃) = 890 г 712 г m V

ώ_пр = 20% NН₄ NO₃ + NaOH = NaNO₃ + NН₃↑ + H₂O

ώ(NaOH) = 80% М = 80 г/моль 40 г/моль 22,4 л

m = 80 г 40 г

V (NH₃) — ?

m_р-ра (NaOH) — ?

Расчет на примеси:

890 г – 100%

m _пр — 20 % m _пр = = 178 г (примесей)

m (NН₄ NO₃) = 890 г – 178 г = 712 г

М(NН₄ NO₃) = 14 + 1 · 4 + 14 + 16 · 3 = 80 г/моль

m(NН₄ NO₃) = 1 моль · 80 г/моль = 80 г

= V = = 199 л (NH₃)

= V = = 356 г (NaOH)

m_р-ра = = = 445 г (NaOH)

Ответ: V (NH₃) = 199 л; m_р-ра (NaOH) = 445 г