Конспект урока на тему «Понятие о жесткости воды и способы их устранения. Биологическая роль кальция. Генетическая связь соединений кальция»

УРОК № 35

ТЕМА УРОКА:Понятие о жесткости воды и способы их устранения. Биологическая роль кальция. Генетическая связь соединений кальция.

ЦЕЛЬ УРОКА:: Знать виды, причины и способы устранения жёсткости воды

Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующие важнейшие свойства щелочноземельных металлов

Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующие важнейшие свойства металлов и их соединений.

ЗАДАЧИ:

Учебно – познавательная: Изучить виды жёсткости воды, её причины и способы устранения жёсткости.

Развивающая: развитие элементов анализа и синтеза, памяти и абстрактного мышления.

Воспитательная: способствовать развитию устойчивого интереса к химии, самостоятельности.

Ход урока

1. Орг. момент

2. Опрос домашнего задания

1) Дайте общую характеристику s – элементов.

2) Дайте общую характеристику щелочных металлов.

3) Дайте общую характеристику щелочноземельных металлов.

4) Как изменяется химическая активность щелочных и щелочноземельных металлов? Опишите физические и химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов.

Проверка письменного домашнего задания

6 учащихся работают по карточкам

3. Изучение новой темы

природе чистой воды не бывает, она всегда содержит примеси каких – либо веществ. Природная вода, соприкасаясь с почвой вымывает из неё гидрокарбонаты и другие

соли. Такую воду называют жёсткой. В жёсткой воде плохо развариваются мясо, овощи и крупы, плохо пенится мыло, оседая хлопьями из – за образования нерастворимых солей. Жёсткая вода образует накипь в чайниках, в системах водо- и теплоснабжения. В паровых котлах, что может привести к их перегреву и даже взрыву.

Жёсткость воды обусловлена наличием ионов кальция и магния. Чем выше их содержание тем больше жёсткость воды.

Общая жёсткость воды складывается из временной и постоянной жёсткости.

Временная жёсткость воды вызвана присутствием в ней гидрокарбонатов кальция и магния Са(НСО₃)₂ и Mg(НСО₃)_2. Поэтому иначе её называют карбонатной жёсткостью. Временная жёсткость устранима, она удаляется кипячениемводы.

Са(НСО₃)₂ СаСО₃ + СО₂ + Н₂О

Mg(НСО₃)₂MgСО₃ + СО₂ + Н₂О

Кроме этого временную жёсткость можно удалить добавлением известкового молока или соды

Са(НСО₃)₂ + Са(ОН)₂ СаСО₃ + 2 Н₂О

Mg(НСО₃)₂ + Nа₂СО₃MgСО₃ + 2 NаНСО₃

Постоянная жёсткость вызвана присутствием других растворимых солей кальция и магния (сульфатов, хлоридов, дигидроортофосфатов, нитратов) Она не устраняется кипячением воды. Её можно устранить действием известковой воды или соды.

CaSO₄ + Na₂CO₃CaCO₃ + Na₂SO₄

Лучшим реагентом для удаления общеё жёсткости является ортофосфат натрия

3 Ca(HCO₃)₂ + 2 Na₃PO₄ Ca₃(PO₄)₂ + 6 NaHCO₃

3 MgSO₄ + 2 Na₃PO₄Mg₃(PO₄)₂ + 3 Na₂SO₄

В промышленности с помощью ионообменных фильтров заменяют ионы кальция и магния на ионы натрия и калия, получая мягкую воду. Определённое умягчение воды происходит и в бытовых фильтрах для питьевой воды. Отфильтрованная вода даёт меньше накипи.

Полностью очистить воду от солей можно перегонкой (дистилляцией).

4. Закрепление новой темы

Задание № 1 Напишите уравнения реакций демонстрирующие способы устранения жёсткости воды, обусловленной присутствием гидрокарбоната магния

Mg(НСО₃)₂ MgСО₃ + СО₂ + H₂O

Mg(НСО₃)₂ + Nа₂СО₃MgСО₃ + 2 NаНСО3

3 Mg(НСО₃)₂ + 2 Nа₃РО₄ Mg₃(РО₄)₂ +6NаНСО₃

Задание № 2 Какое количество гидроксида кальция нужно добавить к 162 г 5 % раствора гидрокарбоната кальция, чтобы получить среднюю соль кальция

5. Самостоятельная работа

1 вариант

6. Домашнее задание § 29, упражнения № 3, 4, 5 стр 176 — 177

7. Оценки. Учитель объявляет оценки за урок с комментариями

8. Итоги урока.