Конспект урока на тему «Правило смещения химического равновесия. Принцип Ле Шателье»


УМЕНЬШЕНИЕ

Q T + Q

РАСХОДОВАНИЕ С ОБРАЗОВАНИЕ

Р



УВЕЛИЧЕНИЕ


Конспект №11

«Правило смещения химического равновесия.

гомог.

Принцип Ле Шателье»



Г А З




Г А З







Конспект №12

«Реакции между растворами

электролитов»

Реакции между растворами кислот солей и щелочей идут необратимо если в результате образуются:

А) нерастворимые соединения;

Б) вещества выделяющиеся в виде газа:

CO2 SO2 NH3

H2S; H2CO3 ; H2SO3 ; NH4OH

H2O H2O H2O

В) малодиссоциирующие вещества:

H2O, слабые кислоты.

Конспект №13 «Основные физические величины»

V-объем (мл. . л., м3)

Vм-молярный объем газов (л/моль)

Ar –относительная атомная масса

Мr –относительная молекулярная масса

n— количество вещества (моль)

M – молярная масса (г/моль)

— плотность (г/мл, г/см 3, кг/л)

N – число структурных частиц

NA— постоянная Авогадро

t – температура (С)

массовая доля

— объемная доля

С— молярная концентрация (моль/л)

p давление (Па)

DB— относительная плотность газа по воздуху

DH2-относительная плотность газа по водороду

— доля выхода продукта реакции от теоретически возможного

— скорость реакции (моль/л с)


Конспект №14 «Взаимосвязь основных

NA = 6 × 1023частиц

физических величин»



N=NA×n




n(моль)

M =

m

n

V(газа)

n

VM(газов)=22,4л/моль

=

m(вещества)

m(раствора)


C= моль/л(М)

n

V(раствора)

V(газа)

V(cмеси)

=

M=(Mr,Ar)г/моль

VM =


Конспект №1 Составитель Прянин А.К. г.Энгельс гимназия №8

Свойства основных классов неорганических соединений.



КОк


К-ТА


СОЛЬ


Н2О


РАЗЛ.


Ме


Р

1

1

Н

2

Р

Ме

Ме

M

Al

H

eOH

H2

MeO

H2





ООк


СОЛЬ



СОЛЬ

Н2О

Р


3

ЩЕЛОЧЬ




О

Р

СН.


СОЛЬ

Н2О


Р

Н

Р



Н



СОЛЬ


5

Н


Н

Р





Н

Кроме SiO2

2О






ЭЛЕКТРОЛИЗ


Н2 + О2


РАЗЛ.





ЭЛЕКТРОЛИЗ


Н2 + О2


1. HNO3 и конц.H2SO4 взаимодействуют со всеми Ме кроме золота и платины , но при этом выделяется не Н2,

а другие продукты. 2. Менее активные металлы восстанавливаются более активными металлами из состава

их солей. 3. Реакция характерна только для оксидов активных металлов (см. консп. №10)

4. Реакция характерна только для SiO2. 5. Менее сильные кислоты вытесняются более сильными кислотами

из состава их солей (см. консп. № 9) 6. Верно только для нестойких кислот.

Р


Н


-растворимые соединения -нерастворимые соединения

Э -положение металлов в электрохимическом ряду напряжения.

Свежие документы:  Конспект урока для 5 класса "Рисование с натуры раскладной пирамидки"

скачать материал

Хочешь больше полезных материалов? Поделись ссылкой, помоги проекту расти!


Ещё документы из категории Химия: