Конспект урока на тему «Соли азотной и азотистой кислот»

Содержание урока

Методы и формы обучения

1. Подготовка учащихся к восприятию нового материала.

Переведите с алхимического языка такую запись: «“Крепкая водка” пожирает “луну”, выпуская “лисий хвост”. Сгущение полученной жидкости порождает “адский камень”, который чернит ткань, бумагу и руки.

Сегодня на уроке мы с вами поговорим об солях азотной и азотистых кислот. Узнаем области применения, как соли можно получить и их физические и химические свойства.

Методы:

1.Общий метод

О-И

2.Группа частных методов

словесные

3.Частный метод

рассказ

Формы обучения: фронтальная

2. Изучение нового материала

Азотистая кислота

HNO₂ — слабая одноосновная кислота, существует только в разбавленных водных растворах.

Соли азотистой кислоты называются нитритами. Нитриты гораздо более устойчивы, чем HNO₂, все они токсичны.

Получение:

1. N₂O₃ + H₂O => 2HNO₂

Как можно еще получить азотистую кислоту? ()

Какая степень окисления в азотистой кислоте?

Значит, кислота проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства.

При действии более сильных окислителей окисляется в HNO₃:

5HNO₂+2HMnO₄→ 2Mn(NO₃)₂+ HNO₃+ 3H₂O;

HNO₂+ Cl₂+ H₂O → HNO₃+ 2HCl.

2HNO₂ + 2HI → 2NO↑ + I₂↓ + 2H₂O – восстановительные свойства

Качественная реакция на нитрит-ионNO₂^–– взаимодействие нитритов с раствором йодида калия КI, подкисленным разбавленной серной кислотой.

Как должна изменить окраску йодкрахмальная бумажка под действием свободного I₂?

Получение солей (нитратов и нитритов)

Назовите способы получения солей, которые вам известны? Как можно получить нитраты и нитриты?

1) Металл + неметалл = соль;

2) металл + кислота = соль + водород;

3) оксид металла + кислота = соль + вода;

4) гидроксид металла + кислота = соль + вода;

5) гидроксид металла + кислотный оксид = соль + вода;

6) оксид металла + оксид неметалла = соль;

7) соль₁+ гидроксид металла (щелочь) = соль₂+ гидроксид металла (нерастворимое основание);

8) соль₁+ кислота (сильная) = соль₂+ кислота (слабая);

9) соль₁ + соль₂ = соль ₃+ соль₄

10) соль₁+ металл (активный) = соль₂+ металл (менее активный).

Специфический способ получения нитратов и нитритов:

диспропорционирование.

В присутствии избытка кислорода

Соли азотной кислоты – нитраты

нитраты щелочных металлов, кальция, аммония – селитры

KNO₃ — калийная селитра ,

NH₄NO₃— аммиачная селитра.

Физические свойства:

Все нитраты твёрдые кристаллические вещества, белого цвета, хорошо растворимые в воде. Ядовиты!

Химические свойства нитратов

Взаимодействие нитратов с металлами, кислотами, щелочами, солями

Задание. Отметить признаки каждой реакции, записать молекулярные и ионные уравнения, соответствующие схемам:

Cu(NO₃)₂+ Zn… ,

AgNO₃+ HCl… ,

Cu(NO₃)₂+ NaOH… ,

AgNO₃+ BaCl₂… .

Разложение нитратов

При нагревании твердых нитратов все они разлагаются с выделением кислорода (исключением является нитрат аммония), при этом их можно разделить на три группы.

Первую группу составляют нитраты щелочных металлов

2КNО₃ = 2КNО₂+ О₂↑.

Вторую группу от щелочноземельных металлов до меди включительно

2Сu(NО₃)₂ = 2СuО + 4NО₂+ O₂,

Третью группу Ме после Сu

Hg(NО₃)₂ = Нg + 2NО₂ + О₂,

Почему азота в природе много (он входит в состав атмосферы), а растения часто дают плохой урожай из-за азотного голодания? (Растения не могут усваивать молекулярный азот из воздуха. При недостатке азота задерживается образование хлорофилла, задерживается рост и развитие растения.)

Назовите способы усвоения атмосферного азота.

(Часть связанного азота поступает в почву во время гроз. Бобовые, на корнях которых развиваются клубеньковые бактерии, способные связывать атмосферный азот, переводя его в соединения, доступные для растений.)

Снимая урожаи, человек ежегодно уносит вместе с ними огромные количества связанного азота. Эту убыль он покрывает внесением не только органических, но и минеральных удобрений (нитратных, аммиачных, аммонийных). Азотные удобрения вносят под все культуры. Азот усваивается растениями в виде катиона аммония и нитрат-аниона NO₃^–.

Доклады учеников

1. Влияние нитратов на окружающую среду и организм человека

2. Первая помощь при отравлении нитратами

3. Причины накопления нитратов в овощах и способы выращивания экологически чистой продукции растениеводства

4. Рекомендации по предотвращению отравления нитратами

Методы:

1.Общий метод

О-И

2.Группа частных методов

Словесно-наглядные

3.Частный метод

рассказ

Формы обучения: фронтальная

Работа у доски

Составление электронного баланса

Работа у доски

Составление электронного баланса

Работа у доски

5. Выводы

Сегодня на уроке мы с вами познакомились с солями азотной и азотистой кислот, узнали как их получить, их физические и химические свойства. Узнали про вред нитраты

Методы:

1.Общий метод

О-И

2.Группа частных методов

словесные

3.Частный метод

рассказ

Формы обучения: фронтальная

6. Анализ достижения учащихся, контроль результатов обучения, информация о домашнем задании

Методы:

1.Общий метод

О-И

2.Группа частных методов

словесные

3.Частный метод

рассказ

Формы обучения: индивидуальная