Хостинг документов » 9 класс » Конспект урока по Химии «Химические свойства растворов солей с точки зрения теории электролитической диссоциации» 9 класс

Конспект урока по Химии «Химические свойства растворов солей с точки зрения теории электролитической диссоциации» 9 класс

9 класс

Химия

Тема: химические свойства растворов солей с точки зрения теории электролитической диссоциации

Цель: формировать представления об растворах солей используя теорию электролитической диссоциации

Задачи:

— рассмотреть и изучить особенности строения и свойств солей, их химическую активность.

— стимулировать познавательную активность ребят, развивать интерес к предмету, смекалку, эрудицию, умение быстро и четко формулировать и высказывать свои мысли, логически рассуждать.

— воспитывать чувство сопричастности общему делу, умение работать коллективно; воспитывать у учащихся трудолюбие, аккуратность и ответственность, любовь и интерес к предмету.

Методы и приемы: Словесный — объяснительно-иллюстративный, или информационно-рецептивный: рассказ.

Тип урока:

урок изучения и первичного закрепления новых знании.

Ход урока.

Организация деятельности учащихся
Актуализация ЗУН

Самостоятельная работа по теме «химические свойства растворов оснований с точки зрения ТЭД»

Изучение нового материала

Что такое соли в свете электролитической диссоциации?

Солями называют электролиты, которые при диссоциации образую катионы металлов и катионы аммония и анионы кислотных остатков.

Na₂SO₄ → 2 Na⁺+SO₄^2-

Классификация солей по составу

Применение солей

Многие соли применяют в быту (поваренная соль, сода), в качестве минеральных удобрений, при производстве стекла, моющих средств, взрывчатых веществ.

Таблица: «Химические свойства оснований в свете электролитической диссоциации».

№ п/п

Химические свойства солей	Наблюдения и признаки реакций	Уравнения химических реакций
1	Взаимодействие солей с металлами. I FeCl₃ и Сu II CuSO₄ и Fe III CuSO₄ и Zn	I не реагирует II образуется медь III образуется медь	FeCl₃ + Сu ≠ CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu CuSO₄ + Zn → ZnSO₄+Cu
2	Взаимодействие солей с растворами щелочей I NaOH и FeCl₃ II КOH и СuSO₄ III NaOH и	1 – не идет реакция до конца 2, 3 – выпадают осадки	3NaOH + FeCl₃→ Fe(OH)₃↓ +3 NaCl 3Na⁺+3OH^— + Fe³⁺+3Cl_{— → Fe(OH)3}↓ + 3 Na⁺+3Cl^— 3OH^— + Fe³→ Fe(OH)₃↓ 2КOH + СuSO₄→ Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄ 2К⁺<+2OH^— + Сu²⁺+SO₄^2-→ Cu(OH)₂↓ + +2K⁺+SO₄^2- 2OH^— + Сu²⁺→ Cu(OH)₂↓ 2NaOH + Zn(NO₃)₂ → Zn(OH)₂↓+2NaNO₃ 2Na⁺+2OH^—+ Zn²⁺+2NO₃^— → Zn(OH)₂↓ + +2Na⁺+2NO₃^– 2OH^—+ Zn²⁺→ Zn(OH)₂↓
3	Взаимодействие солей с кислотами. Na₂CO₃ и HCl	Выделение газообразного вещества.	Na₂CO₃ +2 HCl → 2 NaCl + H₂O + CO₂↑ 2 Na⁺+ CO₃^2-+ 2H⁺+ 2Cl^— → → 2 Na⁺ + 2Сl^— + H₂O CO₃^2-+2H⁺→ H₂O
4	Взаимодействие солей с солями I AgNO₃ и NaCl II Na₃PO₄ и AgNO₃ III BaCl₂ и Na₂SO₄	Выпадение различных осадков солей	AgNO₃ + NaCl → AgCl ↓ + NaNO₃ Ag⁺+ NO₃^— + Na⁺+ Cl^— → AgCl ↓+ +Na⁺ +NO₃^— Ag⁺+ Cl^— → AgCl ↓ 3AgNO₃ + Na₃PO₄→ Ag₃PO₄ ↓ + 3KNO₃ 3Ag⁺+3NO₃^— + 3Na⁺+ PO₄³ ^—→ Ag₃PO₄ ↓ + + 3Na⁺+ NO₃^— 3Ag⁺+ PO₄³ ^—→ Ag₃PO₄ ↓ BaCl₂ + Na₂SO₄→ BaSO₄ ↓ + 2 NaCl Ba²⁺+2Cl^— + 2Na⁺+SO₄^2-→ BaSO₄↓ + +2 Na⁺ + 2Cl^— Ba²⁺+SO₄^2-→ BaSO₄ ↓
5	Изменяют ли соли окраску индикаторов? АlCl₃, NaCl, Na₂CO₃	Изменяют, но не все