Конспект урока по Химии «Металлы побочных подгрупп. Железо-металл 19 века»


Урок составлен: учитель химии МКОУ Дракинская СОШ Лискинского района Воронежской области

Баранова Виктория Владимировна

Тема: Металлы побочных подгрупп. Железо-металл 19 века.

Металл 20 века-?


Цели урока: Обр.- повторить, систематизировать и углубить знания

уч-ся о металлах. Знать характеристику простых веществ

металлов побочных подгрупп. Уметь доказывать их

физические и химические свойства. Уметь записывать

уравнения реакций в молекулярном и окислительно-

восстановительном виде.

Восп.- межпредметные связи; гуманизация знаний.

Разв.- синтез и анализ; развитие умений химического

эксперимента.

Тип урока: комбинированный.

Метод: частично-поисковый.

Оборудование: железные опилки, растворы веществ: FeCl2,Fe2(SO4)3,

красная кровяная соль( К4(Fe(CN)6 ),жёлтая кровяная

соль (K3Fe(CN)6), пламя, штатив, пробирки, вода,

промывалки. Средства ТО.

Ход урока.

1.ОРГМОМЕНТ.

2.ПРОВЕРКА ЗНАНИЙ.

У доски по заданиям:

-Сравнительная характеристика алюминия и железа по положению в

периодической системе. Строение атома.

-Химические свойства алюминия: взаимодействие с простыми веществами

(2 любых уравнения в ок.-восст. виде).

-Химические свойства алюминия: взаимодействие со сложными веществами

(одно уравнение в ок.-восст. виде).

2 человека по карточкам на местах: решение задач.

С классом тест 5 вопросов по двум вариантам.( Проверка в парах, а

потом на графопроекторе высветить.)

Проверка работ у доски.

3.ВЫВОД-СВЯЗКА. На прошлых уроках мы изучали металлы главных подгрупп, говорили о их свойствах. Познакомились с историей начала использования металлов и их соединений человеком.





Девиз сегодняшнего урока:

Век 19, железный,

Воистину железный век!

Тобою в мрак ночной, беззвездный

Беспечный брошен человек!

4.ИЗУЧЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА.

Учитель:

Предлагаю вам мысленно поделить тетрадь на правую и левую части и сведения о железе записывать в левой части тетради. А правая часть будет разгадкой названия темы урока.


План урока.

1.Историческая справка.

2.Строение атома.

3.Физические свойства.

4.Химические свойства железа.

5.Применение железа.

6.Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+.

7.Металл 20 века-?.

1.Ответом на первый вопрос нашего плана будет выполнение опережающего задания, которое было дано будущему историку Крючкову Сергею.

Появление железа в человеческой цивилизации положило начало железному веку.

Откуда же брали древние люди железо, в то время когда ещё не научились добывать его из руды? Здесь нужно перевести с шумерского языка название «железо». Железо-это металл, «капнувший с неба, небесный».Первое железо, с которым столкнулось человечество, было железом из метеоритов. Впервые доказал, что железные камни падают с неба, в 1775г. русский путешественник П.С.Паласс, который привёз в Петербург глыбу самородного железного метеорита весом 600кг. Самым крупным железным метеоритом является найденный в Юго-Западной

Свежие документы:  Урок для 10 класса по теме «Одноатомные спирты»

Африке метеорит «Гоба» весом около 60т.Вспомним гробницу Тутанхамона: золото, золото, золото. Великолепная работа восхищает, блеск непомерной массы золота слепит глаза. Но вот что пишет К.Керам

«…в гробнице, наполненной почти до отказа золотом, именно эта скромная находка имела наибольшую с точки зрения истории культуры ценность». Небольшой кинжальчик с железным клинком и золотой рукояткой, маленькая железная скамеечка «Урс».

В Европу железный век пришёл из Малой Азии уже в 1 тыс. до н.э.

Первый способ получения железа назывался сыродутны.Такое железо называлось сварочным, в нём много содержалось углерода и примесей, перешедшим из руды. Век сварочного железа был долгим; однако людям древности было знакомо и другое железо.

Знаменитую булатную сталь делали на Востоке ещё во времена Аристотеля(4 в. до н.э.). Но технология её изготовления держалась в секрете много веков. Раскрыл секрет булата русский металлург П.П. Аносов. Булат-это сталь с очень большой твёрдостью и упругостью, изготовленные из неё изделия обладают способностью не тупиться, будучи остро заточенными…

2. Железо-металл 8 гр. гл. подгр…

3.Химически чистое железо-серебристо-серый, блестящий, вязкий, по внешнему виду очень похожий на платину металл. Химически чистое железо устойчиво к коррозии и хорошо сопротивляется действию кислот. (Далее сам-но по учебнику дописать физ. св-ва).


4.1.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ПРОСТЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ.

А) с хлором: 2 Fe + 3 Cl2 Þ 2FeCl3

Б) с серой : Fe + S Þ FeS

В) с кислородом: 3 Fe + 2O2 Þ Fe3O4

Демонстрация опыта. Горение железа на воздухе

2.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ СО СЛОЖНЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ.

А) с разбавл. кислотами: Fe + 2HCl Þ FeCl2 + H2­

Б) с конц. кислотами: 2Fe +3H2SO4 Þ Fe2(SO4)3 +3H2­

В) с солями: Fe + CuSO4 Þ Cu+ FeSO4

Fe ¾ 2e® Fe+2

Cu+2 + 2e® Cu

Г) с парами воды: 3Fe + 4H2O Þ Fe3O4 + 4H2­

5.ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА.( самостоятельно из учебника с.114 и прочитать с комментариями)

6.КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА ИОНЫ ЖЕЛЕЗА.

Лабораторный опыт.

К 1мл раствора хлорида железа (2) добавьте 1 мл раствора К3(Fe(CN)6). Что вы наблюдаете? (выпадает осадок-турнбуллева синь).

Напишите уравнение реакции в ионном виде.

К 1мл раствора хлорида железе(3) добавьте 1мл раствора жёлтой кровяной соли. Что вы наблюдаете? Напишите уравнения реакции в ионном виде.

(Проверка на графопроекторе).

5. ЗАКРЕПЛЕНИЕ.

-Работа с компьютером.(Демонстрация специф.свойств железа)

-Выполнение теста «Железо» 1 и 2 варианты. Проверка в парах.

Ответы на граф-ре.

Свежие документы:  Конспект урока для 6 класса на тему «Коммуникация»

Викторина «Семь бед один ответ».

-Этот металл применяют в контрольно-измерительной и регулирующей аппаратуре.

-Исследования коррозионной стойкости сплавов этого металла показали, что новый промышленный материал с успехом может применяться в консервном, чайном, сахарном, мясо-молочном и т. д. производстве.

-Используется при сверхглубоком бурении.

-Металл, который обеспечил многие отечественные достижения в освоении космического пространства.

-Твёрже железа. Но когда хозяйки пустили в ход кухонные ножи с его лезвиями, разочарованию не было конца: ножи были тупыми и ничего не резали. Точить было бесполезно. Острой режущей кромки не получалось.

-Пластины, гвозди, спицы, стержни и другие приспособления для скрепления осколков костей используют врачи-травматологи.

-Так называют легендарных людей-гигантов.

Металлом 20 века был назван ТИТАН.

Самостоятельно дома ( или в классе ) выполнить конспект по титану в правой части тетради.

6.Вывод.


«Всё моё»,- сказало злато;

«Всё моё»,- сказал булат.

«Всё куплю»,- сказало злато;

«Всё возьму»,- сказал булат.

А.С.Пушкин «Золото и булат»


Как вы прокомментируете эти слова? Как они относятся к нашему времени?

7.Поурочный вывод.

8.Домашнее задание. Стр.109-110, зад.1 (стр.120),инд.зад.













Тест по теме: «Железо».

1.Определите число атомов в формуле железосодержащего продукта

реакции между металлическим железом и веществом.

Вариант №1.

Хлор

Вариант №2.

Соляная кислота

Вариант №3.

Сульфат меди (2) в водн. растворе

Вариант №4.

Разбавленная серная кислота

ОТВЕТЫ:

Число атомов в формуле железосодержащего продукта

А 2

Б 3

В 4

Г 6


2.К какому типу относится реакция (вопрос 1 )?

ОТВЕТЫ:

Тип реакции

А соединения

Б разложения

В замещения

Г обмена


3.Определите степень окисления железа в соединении.

Вариант №1. Fe O

Вариант №2. FeSO4

Вариант №3. Fe2O3

Вариант №4. FeCl2

ОТВЕТЫ:

Степень окисления железа в соединении

А +1

Б +2

В +3

Г +4


4.К какому классу относится соединение (вопрос 3 )?

ОТВЕТЫ:

Класс соединений

А оксид

Б кислота

В основание

Г соль


5.Растворимо ли соединение (вопрос 3 ) в воде?

ОТВЕТЫ:

А да

Б нет


6.Укажите, что наблюдается при взаимодействии веществ.

Вариант №1 оксид железа (2) и соляная кислота

Вариант №2 хлорид железа (3) и гидроксид калия в растворе

Вариант №3 сульфид железа и соляная кислота

Вариант №4 сульфат железа (2) и гидроксид натрия в растворе

ОТВЕТЫ:

Наблюдается

А выпадение осадка

Б выделение газа

В растворение осадка и выд. газа

Г растворение осадка

Свежие документы:  Конспект урока для 1 класса "Прямая линия как результат складывания и сгибания бумажного листа"


7.Определите число атомов в формуле железосодержащего продукта реакции (вопрос 6 ).

ОТВЕТЫ:

А 2

Б 3

В 7

Г 5


8.Определите сумму коэффициентов в уравнении реакции (вопрос 6 ).

ОТВЕТЫ:

Сумма коэффициентов

А 5

Б 6

В 7

Г 8

Д 12

9.Какое количество (моль) железосодержащего продукта образовалось,

если в реакцию вступило по 6 моль исходных веществ?

ОТВЕТЫ:

Количество железосодержащего продукта (моль)

А 1

Б 2

В 3

Г 6



скачать материал

Хочешь больше полезных материалов? Поделись ссылкой, помоги проекту расти!


Ещё документы из категории Химия: