Конспект урока «Состав и строение атома»


Тема: Состав и строение атома.


Образовательная: сформировать представления о строении атома; дать понятие протон, электрон, нейтрон.


Развивающая: характеризовать элементарные частицы (протон, электрон, нейтрон); определять элементарные частицы атома; развивать стремление самостоятельно добывать знания.


Воспитательная: воспитывать стремление к самообразованию и самосовершенствованию, прививать умение сотрудничества и объективного оценивания своей работы и работы других учащихся.


Этапы урока

I Организация начала урока

Цель: Настроить учащихся на урок. Здравствуйте ребята, садитесь. Надеюсь на сотрудничество и плодотворную работу на сегодняшнем уроке химии.


II Актуализация опорных знаний

Цель: Активизировать деятельность учащихся на выявление опорных знаний (существование химического элемента в трех формах: свободные атомы, простые вещества и сложные вещества; уметь определять порядковый номер химического элемента и его относительную атомную массу при помощи «Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева»).


Ребята! Вы можете дать определения следующим понятиям?

  • Химия (это наука о веществах, свойствах и их превращениях)

  • Физическое тело (это все то, что нас окружает)

  • Вещество (это то, из чего состоит физическое тело)

  • Из чего состоит большая часть веществ? (из молекул)

  • А чем образованы молекулы? (атомами)

  • А что входит в состав атома?



Вот чтобы ответить на этот вопрос нам и поможет тема сегодняшнего урока.

И так тема: «Состав и строение атома»

Зная состав и строение атомов химических элементов, мы можем определить свойства веществ, а следовательно, их применение.

Медь – металла, проводит электрический ток – электропровода.

Алюминий – металл, легкий, самолетостроение.

Алмаз — образован атомами углерода, самый твердый, стеклорезы, сверла.

Графит – образован атомами углерода, мягкий , самый тугоплавкий твердые смазки, стержни карандашей.

Сегодня мы познакомимся со строением атома, с его элементарными частицами (протон, электрон, нейтрон), научимся определять элементарные частицы атома.

Для работы нам потребуется лист с наглядным материалом, он называется также как и тема нашего урока и рабочий лист учащегося, не забудь те его подписать.

Ребята! Вспомните, пожалуйста, в каких формах существует химический элемент?

  • Свободные атомы

  • Простое вещество

  • Сложное вещество


Что показывает относительная атомная масса? (Во сколько раз масса данного химического элемента больше 1/12 массы атома углерода)

1 этап

Для тог, чтобы понять, как вы умеете использовать эти знания, я вам предлагаю выполнить задание № 1 на листе с наглядными материалами.


Даны следующие химические элементы:

P (фосфор), O2 (кислород), K2O (оксид калия), K (калий), N2 (азот), NaCl (хлорид натрия), S (сера).

Задание.

  1. Определите форму химического элемента.

  2. Определите порядковый номер химических элементов, которые находятся в форме свободных атомов.

  3. Определите относительную атомную массу химических элементов, которые находятся в форме свободных атомов.


Обменялись друг с другом листами, проверили, а затем сверили с правильным ответом на доске.


III Изучение нового материала

Цель: сформировать представления о строении атома; дать понятие протон, электрон, нейтрон.

Понятие атом возникло еще в античном мире для обозначения частиц вещества. В переводе с греческого «атом» означает «неделимый». Но благодаря научным открытиям: физика Стони, Джозефа Томсона, Жана Перрена, Анри Беккереля и Эрнеста Резерфорда доказано, что атом сложная частица.

2 этап

Задание № 1

Рассмотрите планетарную модель строения атома:

1. Допишите предложения.

2. Ответьте на вопрос: Почему модель атома называется планетарной?


В центре атома находится положительно заряженное ………….., которое состоит из элементарных частиц …………………… и ………………………..

Заряд ядра равен числу ………………..в нем.

Вокруг ядра с большой скоростью движутся отрицательно заряженные …………….. по …………………………………………………….

Модель атома называется планетарной, потому что…………………………………

……………………………………………………………………………………………………

Задание № 2.

Прочитайте и заполните таблицу. Характеристика элементарных частиц


  • Протоны р+ — это положительная элементарная частица с массой, равной единице и зарядом +1. Число протонов определяется по порядковому номеру (Z) элемента. р+ = Z .Пример: р+ (Р) = 15, т.к. порядковый номер фосфора 15.

  • Нейтроны nо – это элементарные частицы с массой, равной единице, незаряженные. Число нейтронов определяется вычитанием протонов из относительной атомной массы. nо = Ar – р+. Пример: nо (К) =39 – 19=20, где 39 –это атомная масса калия, а 19 – это его порядковый номер.

  • Электроны — это отрицательные элементарные частицы, с ничтожно малой массой 1/1837 и зарядом -1. Число электронов определяется по порядковому номеру (Z) элемента. ē = Z. Пример: ē (О) = 8, т.к. порядковый номер кислорода 8.


Массовое число А = р+ + nо

Атом – электронейтрален, т.к. число р+ = числу ē.


Частица и ее обозначение

Масса

Заряд

Определяется














Беседа по вопросам учителя для установления уровня осмысления учащимися новых понятий, проверка понимания учащимися сущности новых понятий.

Пример определения: р+(Р) = 15, ē (Р) = 15, nо (Р) =31 – 15=16, А (Р) =15+16= 31, Z = 15

IV Контроль

Цель: установить уровень осмысления содержания новых понятий, применять новые понятия

Задание № 3

Выполните задание, используя периодическую систему химических элементов Д.И.Менделеева

Характеристика химического элемента

Знаки химических элементов

Na

P

Al

F

Ca

Порядковый номер в таблице Д.И.Менделеева






Число протонов

р+






Число электронов ē






Число нейтронов nо






Массовое число

А






Заряд ядра атома, Z






VII этап закрепления новых знаний

Задание № 4

Соотнесите и соедините:

Термины Описание:

Протон Заряд равен -1

Электрон Заряд равен +1

Нейтрон Сумма р+ и nо

Массовое число Электронейтральная частица

Заряд ядра Масса 1/1837

Масса 1

Равен числу р+


Мне важно как понять, как вы освоили состав и строение атома.

Сейчас по многим предметам сдают ЕЭГ, по этому мы проведем итоговый контроль в виде теста.

VIII этап итоговый контроль

Цель: умение определять элементарные частицы атома, характеризовать элементарные частицы


5. Тест

1. В состав ядра входят элементарные частицы:

А) электроны и протоны

Б) протоны, нейтроны и электроны

В) протоны и нейтроны

Г) протоны


2. Число электронов в атоме натрия равно:

А) 23 Б) 12 В) 11 Г) 34


3. Число нейтронов а атоме 39К равно:

А) 39 Б) 58 В) 26 Г) 20

4. У какого элемента содержится 14 электронов:

А) бор Б) кремний В) фтор Г) азот


5. О какой частице идет речь: определяется по порядковому номеру, имеет заряд -1 и массу 1/1837


А) протон

Б) нейтрон

В) электрон

В) ядро



IX Организация домашнего задания


Стандарт § 6, стр. 24 упр.3

Стандарт + хорошо упр. 4

Стандарт + отлично сообщение о научных открытиях (Джозефа Томсона, Жана Перрена, Анри Беккереля и Эрнеста Резерфорда)



















Наглядный материал у каждого на парте

Тема: Состав и строение атома

Цель: 1. Изучить состав атома (протон, электрон, нейтрон).

2. Научиться определять протоны, электроны, нейтроны.

3. Характеризовать протоны, нейтроны, электроны.

2 этап

Задание № 1

Рассмотрите планетарную модель строения атома:

1. Допишите предложения.

2. Ответьте на вопрос: Почему модель атома называется планетарной?


В центре атома находится положительно заряженное ………….., которое состоит из элементарных частиц …………………… и ………………………..

Заряд ядра равен числу ………………..в нем.

Вокруг ядра с большой скоростью движутся отрицательно заряженные …………….. по …………………………………………………….

Модель атома называется планетарной, потому что…………………………… ……..

……………………………………………………………………………………………..


Задание № 2.

Заполните таблицу «Характеристика элементарных частиц»

  • Протоны р+ — это положительная элементарная частица с массой, равной единице и зарядом +1. Число протонов определяется по порядковому номеру (Z) элемента. р+ = Z .Пример: р+ (Р) = 15, т.к. порядковый номер фосфора 15.

  • Нейтроны nо – это элементарные частицы с массой, равной единице, незаряженные. Число нейтронов определяется вычитанием протонов из относительной атомной массы. nо = Ar – р+. Пример: nо (К) =39 – 19=20, где 39 –это атомная масса калия, а 19 – это его порядковый номер.

  • Электроны — это отрицательные элементарные частицы, с ничтожно малой массой 1/1837 и зарядом -1. Число электронов определяется по порядковому номеру (Z) элемента. ē = Z. Пример: ē (О) = 8, т.к. порядковый номер кислорода 8.


Массовое число А = р+ + nо

Атом – электронейтрален, т.к. число р+ = числу ē.

Задание № 3

Соотнесите и соедините:

Термины Описание:

Протон Заряд равен -1

Электрон Заряд равен +1

Нейтрон Сумма р+ и nо

Массовое число Электронейтральная частица

Заряд ядра Масса 1/1837

Масса 1

Равен числу р+



Рабочий лист учащегося ……………………………………………………………….

1 этап

Даны следующие химические элементы:

P (фосфор) ………………………………………………………….

O2 (кислород) ……………………………………………………….

K2O (оксид калия) …………………………………………………..

K (калий) ………………………………………………………….. ..

N2 (азот) ……………………………………………………………. .

NaCl (хлорид натрия) ……………………………………………….

S (сера) ………………………………………………………………..

Задание.

  1. Определите форму химического элемента.

  2. Определите порядковый номер химических элементов, которые находятся в форме свободных атомов.

  3. Определите относительную атомную массу химических элементов, которые находятся в форме свободных атомов.

2 этап

Задание № 2.

Заполните таблицу: характеристика элементарных частиц

Частица и ее обозначение

Масса

Заряд

Определяется













Задание № 3

Выполните задание, используя периодическую систему химических элементов Д.И.Менделеева

Характеристика химического элемента

Знаки химических элементов

Na

P

Al

F

Ca

Порядковый номер в таблице Д.И.Менделеева






Число протонов

р+






Число электронов ē






Число нейтронов nо






Массовое число

А






Заряд ядра атома, Z







5. Тест

1. В состав ядра входят элементарные частицы:

А) электроны и протоны

Б) протоны, нейтроны и электроны

В) протоны и нейтроны

Г) протоны


2. Число электронов в атоме натрия равно:

А) 23 Б) 12 В) 11 Г) 34


3. Число нейтронов а атоме 39К равно:

А) 39 Б) 58 В) 26 Г) 20

4. У какого элемента содержится 14 электронов:

А) бор Б) кремний В) фтор Г) азот


5. О какой частице идет речь: определяется по порядковому номеру, имеет заряд -1 и массу 1/1837


А) протон

Б) нейтрон

В) электрон

В) ядро

Протон


Электрон


Нейтрон


Массовое число


Заряд ядра


Заряд равен -1

Заряд равен +1


Сумма р+ и nо


Электронейтральная частица

Масса 1/1837


Масса равна 1


Равен числу р+







nо


р+



ē


Z


А


















Свежие документы:  Программа элективного курса «Решение расчетных задач по химии» для учащихся 9 классов

скачать материал

Хочешь больше полезных материалов? Поделись ссылкой, помоги проекту расти!


Ещё документы из категории Химия: