Программа факультатива по химии для 11 класса «Решаем ЕГЭ вместе»



Муниципальное образовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа №33

с углубленным изучением отдельных предметов

Дзержинского района города Волгограда





Программа факультатива по химии для 11 класса

«Решаем ЕГЭ вместе»



Автор-составитель:

Проскурина Алия Хабировна,

Учитель химии высшей

Квалификационной категории

МОУ СОШ №33










Волгоград 2013


Содержание

  1. Пояснительная записка……………………………………………. ………………………………………………………3

  2. Тематическое планирование факультативного курса…………………………………………………………………4

  3. Разбор заданий части В1,В6, В7, В8…………………………………………………………………………………..5-14

  4. Разбор заданий части В2, В3, В4,В5………………………………………………………………………………..15-28

  5. Разбор заданий части В9……………………………………………………………………………………………..29-30

  6. Разбор заданий части С5……………………………………….. ……………………………………………………31-32

  7. Разбор заданий части С1……………………………………………………………………………………………..33-35

  8. Разбор заданий уровня С2……………………………………………………………………………………………36-38

  9. Разбор заданий уровня С3…………………………………………………………………………………………..39-51

  10. Разбор заданий уровня С4…………………………………………………………………………………………52-61

  11. Пробное тестирование………………………………………………………………………………….(Демоверсии)

  12. Заключение…………………………………………………………. ……………………………………………62

  13. Список использованной литературы………………………………………………………………………………63

  14. Приложения………………………………………………………………………………………………………65-74








Пояснительная записка

Химия – не простой, но интересный предмет школьной программы. Он не входит в число обязательных экзаменов, сдают его только те, кто желает продолжить обучение в высшем учебном заведении по специальностям: медицина, химическая или пищевая промышленности и другие отрасли.

Цели и задачи курса:

  • формирование четких представлений о генетической связи между простыми и сложными веществами, органическими соединениями, связи между теорией и практикой;

  • формирование более глубоких  теоретических знаний  на основе решения задач различных типов.

Данный курс имеет существенные отличия от базового курса химии:

  1. Имеет возможность развития  расчетных  навыков учащихся.

  2. Для данного курса используются следующие источники информации:  Интернет, специализированные химические книги и справочники, олимпиады  ВУЗов страны.

Задания уровня «А» ЕГЭ по химии подразумевают владение учащимися базовыми знаниями, что соответствует обычной программе, рассчитанной на преподавание предмета (химии) в старших классах 1 час в неделю. Для выполнения заданий уровня «В» необходимо не только наличие элементарных знаний, но и умение применять их в нестандартной ситуации, например,  сопоставлять названия веществ и их принадлежность к определенному классу веществ, формулы веществ и принадлежность к определенному гомологическому ряду, иметь навыки решения элементарных расчетных задач.

Уровень «С»  ЕГЭ по химии подразумевает решение задач повышенной сложности,  на разбор которых в рамках обычной школьной программы нет времени. Есть множество интересных и занимательных задач по химии, многие из них и представлены в уровне «С» ЕГЭ по химии, однако ребята боятся их, многие при выполнении тестовых работ даже не пытаются решать задания «С4» и «С5». Множество ошибок допускается учащимися при расстановке коэффициентов в реакциях методов электронного баланса (в заданиях уровня «С1»). Для того чтобы помочь ребятам разобраться в алгоритмах выполнения заданий уровня «С» была разработана программа факультатива по химии для учащихся 10-11 классов. Материал факультатива состоит из  заданий повышенного уровня сложности по органической химии, неорганической и общей химии.   На занятиях факультатива будет возможность использовать материалы приложений, в которых отражен компактно справочный материал в виде таблиц, алгоритмов и т.д.

Тематическое планирование факультативного курса (11 класс)

Наименование темы

Часть

Кол-во часов

Тема «Органическая химия»

1

Классификация и номенклатура органических соединений

В1

1

2

Характерные химические свойства углеводородов.

В6

1

3

Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола

В7

1

4

Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки

В8

3

5

Реакции, подтверждающие взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических соединений

С3

4

6

Нахождение молекулярной формулы вещества

С5

3

Тема «Неорганическая химия»


7

Классификация неорганических веществ

В1

1

8

Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов

В2,


1

9

Реакции окислительно-восстановительные

С1

3

10

Характерные химические свойства неорганических веществ: простых веществ (металлов, переходных металлов, неметаллов), оксидов, оснований и амфотерных гидроксидов, кислот, солей

В5

1

11

Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора

В9

1

12

Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему

В10

1

Тема «Общая химия»

13

Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)

В3

1

14

Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная

В4

1

15

Расчеты: массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси)

С4

2

16

Расчеты: массы (объема, количества вещества), если одно из веществ дано в виде растворов с определенной массовой долей растворенного вещества

С4

2

17

Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ

С2

4

18

Пробное тестирование


3

19

Итоги проведенного тестирования


1

В1 Общие формулы веществ разных классов.
Часто для решения задач с химическими реакциями удобно пользоваться формулой, в которой выделена отдельно кратная связь или функциональная группа.

Класс органических веществ

Общая молекулярная формула

Формула с выделенной кратной связью и функциональной группой

Алканы

CnH2n+2

Алкены

CnH2n

CnH2n+1–CH=CH2

Алкины

CnH2n−2

CnH2n+1–C≡CH

Диены

CnH2n−2

Гомологи бензола

CnH2n−6

С6Н5–СnH2n+1

Предельные одноатомные спирты

CnH2n+2O

CnH2n+1–OH

Многоатомные спирты

CnH2n+2Ox

CnH2n+2−x(OH)x

Предельные альдегиды

CnH2nO


O



//


CnH2n+1

C–

H


Кетоны

CnH2nO


O



//


CnH2n+1

C–

O–CmH2m+1


Фенолы

CnH2n−6O

С6Н5nH2n)–OH

Предельные карбоновые кислоты

CnH2nO2


O



//


CnH2n+1

C–

OH


Сложные эфиры

CnH2nO2


O



//


CnH2n+1

C–

O–CmH2m+1


Амины

CnH2n+3N

СnH2n+1NH2

Аминокислоты (предельные одноосновные)

CnH2n+1NO2


O



//


NH2

CH–

C–

OH




C

nH

2n+1




В6 Характерные химические свойства углеводородов: алканов, алкенов, диенов, алкинов.  Механизмы реакций замещения и присоединения в органической химии. Правило В.В. Марковникова.

 1. Как для бензола, так и для стирола характерны

1) наличие в молекуле сопряженной электронной системы

2) sp3-гибридизация атомов углерода

3) взаимодействие с водородом в присутствии катализатора

4) обесцвечивание бромной воды

5) горючесть

6) хорошая растворимость в воде

 

2. И толуол, и бензол реагируют с

1) бромом

2) хлорметаном

3) бромной водой

4) бромоводородом

5) азотной кислотой

6) гидроксидом меди(II)


 3. Раствор перманганата калия обесцвечивают

1) пентан

2) бензол

3) бутин-1

4) толуол

5) пентен-2

6) полиэтилен

 

4. Бромную воду обесцвечивают

1) пентан

2) бензол

3) бутин-1

4) толуол

5) бутен-2

6) бутадиен-1,3

 

5. И для толуола, и для бутадиена-1,3 характерны

1) наличие в молекуле сопряжённой электронной системы

2) sp2-гибридизация всех атомов углерода

3) реакции замещения

4) обесцвечивание раствора КМnO4

5) горючесть

6) хорошая растворимость в воде

 

6. Толуол вступает в реакцию с

1) аммиаком

2) хлороводородом

3) хлором при освещении

4) аммиачным раствором оксида серебра

5) хлором в присутствии катализатора AICI3

6) хлорэтаном в присутствии катализатора AICI3

 

7. Пропин взаимодействует с

1) натрием

2) бромной водой

3) метаном

4) азотом

5) гидроксидом натрия

6) водой в присутствии катализатора

 

8. Пропен взаимодействует с

1) натрием

2) бромной водой

3) метаном

4) бромоводородом

5) гидроксидом натрия

6) водой в присутствии катализатора

 

9. Бутан вступает в реакцию

1) гидратации

2) гидрирования

3) бромирования

4) дегидратации

5) изомеризации

6) дегидрирования

 Ответы: 1-134; 2-145; 3-345; 4-156; 5-145; 6-356; 7-126; 8-246; 9-356

В7 Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов; фенола; альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров.

1. Метаналь может реагировать с

 1) HBr

2) Ag[(NH3)2]OH

3) С6Н5ОН

4) С6Н5СН3

5) Na

6) Н2

 2. Аммиачный раствор оксида серебра является реактивом на:

1) C2H5 — COOH
2) CH2O

3) HCOOH
4) C3H5(OH)3
5) C6H5OH

6) C3H7-CHO

 3. Олеиновая кислота может вступать в реакции с

1) водородом

2) бромоводородом

3) медью

4) хлоридом хрома (III)

5) азотом

6) карбонатом натрия

4. Этандиол-1,2 может реагировать с

1) гидроксидом меди (II)

2) оксидом железа (II)

3) хлороводородом

4) водородом

5) калием

6) этаном

 5. Продуктами гидролиза сложных эфиров состава С5Н10О2 могут быть

 1)

пентаналь и метанол

2)

пропановая кислота и этанол

3)

этанол и бутаналь

4)

бутановая кислота и метанол

5)

этановая кислота и пропанол

6)

формальдегид и пентанол



6. Продуктами гидролиза сложных эфиров состава С6Н12О2 могут быть

 1)

пропановая кислота и пропанол

2)

этаналь и диметиловый эфир

3)

бутан и метилацетат

4)

этановая кислота и бутанол

5)

пентановая кислота и метанол

6)

пропаналь и этандиол

 7. Продуктами гидролиза сложных эфиров состава С7Н14О2 могут быть

 1)

этанол и пропановая кислота

2)

пропаналь и диметиловый эфир

3)

метановая кислота и гексанол

4)

бутановая кислота и пропаналь

5)

гексановая кислота и бутанол

6)

пентановая кислота и этанол

 8. Для предельных одноатомных спиртов характерны реакции

1)

этерификации

2)

поликонденсации

3)

нейтрализации

4)

окисления

5)

дегидратации

6)

гидратации

9. Метаналь может реагировать с

 1) НВг

2) Ag[(NH,)2]OH

3) С6Н5ОН

4) С6Н5СН3

5) Na

6) Н2

 10. С муравьиной кислотой взаимодействуют:

1) Na2CО3

2) HCI

3) [Ag(NH3)2]OH

4) HBr (р-р)

5) CuSO4

6) Cu(OH)2

Ответы: 1-136, 2-236, 3-126, 4-135, 5-245, 6-145, 7-136, 8-145, 9-236, 10-126

В8 Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот;  Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки.

 

1. И анилин, и диметиламин реагируют с

1) водой

2) бромэтаном

3) серной кислотой

4) бромоводородом

5) гидроксидом натрия

6) раствором перманганата калия

 

2. С аминоуксусной кислотой реагирует

1) вода

2) этанол

3) хлороводород

4) сульфат натрия

5) гидроксид натрия

6) гидроксид меди(II)

 

3. О глицине можно сказать, что это вещество

1) жидкое при обычных условиях

2) обладает амфотерными свойствами

3) имеет резкий запах

4) хорошо растворимо в воде

5) образует сложные эфиры

6) не реагирует с кислотами

 

4. Об анилине можно сказать, что это вещество

1) более сильное основание, чем аммиак

2) хорошо растворяется в воде

3) образует соли в реакции с кислотами

4) окисляется на воздухе

5) реагирует со щелочами

6) обесцвечивает бромную воду

 

5. С метиламином взаимодействует

1) аммиачный раствор оксида серебра

2) фосфорная кислота

3) гидроксид калия

4) хлороводород

5) хлорэтан

6) вода

 

6. О хлориде фениламмония можно сказать, что это вещество

1) имеет молекулярное строение

2) обесцвечивает бромную воду

3) реагирует с соляной кислотой

4) взаимодействует со щелочами

5) хорошо растворимо в воде

6) сильное основание

 

7. С раствором гидроксида натрия взаимодействует

1) глицин

2) этанол

3) анилин

4) метиламин

5) метилацетат

6) хлорид метил аммония

 

8. Про метиламин можно сказать, что это вещество

1) газообразное при обычных условиях

2) вступает в реакцию «серебряного зеркала»

3) не горит на воздухе

4) более сильное основание, чем аммиак

5) с хлороводородом образует соль

6) не растворяется в воде

 

9. И анилин, и метиламин реагируют с

1) водой

2) хлорметаном

3) хлороводородом

4) азотной кислотой

5) гидроксидом калия

6) аммиачным раствором оксида серебра

 

10. Про диметиламин можно сказать, что это вещество

1) сгорает на воздухе

2) хорошо растворяется в воде

3) имеет немолекулярное строение

4) более сильное основание, чем анилин

5) вступает в реакцию «серебряного зеркала»

6) реагирует со щелочами с образованием солей

Ответы: 1-234, 2-235, 3-245, 4-346, 5-245, 6-245, 7-156, 8-145, 9-234, 10-124













В2 Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Коррозия металлов и способы защиты

1. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления углерода в нем

Формула вещества

Степень окисления в нем

А) СН2Сl2

1) -4

Б) HCHO

2) -2

В) HCOONa

3) 0

Г) CBr4

4) +2


5) +4

2.  Установите соответствие между формулой соединения и значением степени окисления хлора в нём

Формула вещества

Степень окисления в нем

А) Ca(OCl)2    

1)+1  

Б) KClO3    

2)+2  

В) HClO2      

3)+3   

Г) FeCl3

4)+5   

 

5)-1

3. Установите соответствие между формулами веществ и степенями окисления марганца

Формула вещества

Степень окисления в нем

А)MnSO4      

1) +1    

Б) Mn2O7               

2)+2     

В) K2MnO4               

3)+4   

Г) MnO2

4) +6           

 

5) +7                   

 

6) +8

4.  Установите соответствие между формулой вещества и степенью азота в нём

Формула вещества

Степень окисления в нем

А) (NH4)2SO4                 

1) -3  

Б) N2H4              

2) -2  

В) CH3NO2      

3) -1   

Г) KNO3

4) +2  

 

5) +3   

 

6) +5

5.  Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нём.

Формула вещества

Степень окисления в нем

А) NOF

1) -3  

Б) (СН3)2NH

2) -2   

В) NH4Br

3) +2  

Г) N2H4

4) +3   

 

5) +4   

 

6) +5

6.  Установите соответствие между названием химического элемента и возможными значениями его степеней окисления.

Формула вещества

Степень окисления в нем

А)     Хлор                                

1) -2, -1, 0, +2

Б) Фтор                                     

2) -2, 0, +4, +6

В) Фосфор                                

3) -3, 0, +3, +5

Г) Сера                                     

4) -1, 0

 

 5) -1, 0, +1, +3, +5, +7

 

6) -4, -2, 0, +2, +4

7.  Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления углерода в нём

Формула вещества

Степень окисления в нем

А) СН4                                               

1) -4                           

Б) НСОН                                          

2) -2                             

В) НСООН                                       

3) 0                              

Г) СН3- ОН

4) +2                            

 

5) +4

8. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления хлора в нём

Формула вещества

Степень окисления в нем

А) HCl

1) -1

Б) ClF5

2) +1

В) Cl2O

3) +3

Г) Cl3N

4) +5

9. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нём

Формула вещества

Степень окисления в нем

А) N2

1) -3

Б) H2N-NH2                

2) -2

В) NH3

3) 0

Г) HNO3

4) +5



10.  Установите соответствие между схемой изменения степени окисления элементов и уравнением в окислительно-восстановительной реакции

СХЕМА ИЗМЕНЕНИЯ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

УРАВНЕНИЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ РЕАКЦИИ

А) S+6  S-2

1) MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2O

Б) S0  S+6

2)4Zn+5H2SO4=H2S+4ZnSO4+4H2O

В) Cl-1  Cl0

3)2KMnO4+S=K2SO4+2MnO2

Г) Cl0  Cl-1

4) 2Cl2+2H2O=4HCl+O2

 

5) HCl+NH3H2O=NH4Cl+H2O



Ответы: 1-3345, 2-1435, 3-2543, 4-4256, 5-4112, 6-5432, 7-1342, 8-1421, 9-3214, 10-2314



В4 Гидролиз растворов солей. Среда водных растворов: кислая нейтральная щелочная.

1. Установите соответствие между формулой соли и её способностью к гидролизу.

Формула соли

Способность к гидролизу

А)

Al2S3

1)

по катиону

Б)

K2SO3

2)

по аниону

В)

CrCl3

3)

по катиону и аниону

Г)

K2SO4

4)

гидролизу не подвергается

Д)

KF

 

 


2. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.

 №

Название соли

Среда раствора

А)

этилат натрия

1)

кислая

Б)

фосфат калия

2)

нейтральная

В)

нитрат цинка

3)

 щелочная

Г)

сульфат цезия

 

 

 3. Установите соответствие между названием вещества и продуктами его гидролиза.

Название вещества

Продукты гидролиза

А)

Хлорид фосфора (V)

1)

H3PO3 и HCl

Б)

метилацетат

2)

H3PO4 и HCl

В)

карбонат натрия

3)

CH4 и CH3 — CH = O

 

 

4)

CH3OH и CH3 — COOH

 

 

5)

NaHCO3 и NaOH

 

 

6)

CO2 и NaOH

 

4. Установите соответствие между формулой соли и соотношением концентраций ионов H+ и OH- в её растворе.

 №

Формула соли

Концентрации ионов H+ и OH-

А)

BaCl2

1)

[H+] = [OH-]

Б)

NaI

2)

[H+] > [OH-]

В)

Na2CO3

3)

[H+] < [OH-]

Г)

Pb(NO3)2

 

 

5. Установите соответствие между формулой соли и её способностью к гидролизу.

Формула соли

Способность к гидролизу

А)

NH4Cl

1)

по катиону

Б)

CuSO4

2)

по аниону

В)

CH3COONa

3)

по катиону и аниону

Г)

CsNO3

4)

гидролизу не подвергается

Д)

NaNО2

 

 

 6. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.

 №

Название соли

Среда раствора

А)

пропионат калия

1)

кислая

Б)

сульфид натрия

2)

нейтральная

В)

нитрат бария

3)

щелочная

Г)

хлорид алюминия

 

 

7. Установите соответствие между названием вещества и продуктами его гидролиза.

Название вещества

Продукты гидролиза

А)

карбид алюминия

1)

C2H2 и Al(OH)3

Б)

хлорид фосфора (III)

2)

CH4 и Al(OH)3

В)

этилформиат

3)

H3PO3 и HCl

Г)

хлорметан

4)

H3PO4 и HCl

 

 

5)

HCOOH и C2H5OH

 

 

6)

C2H5OH и H2C=O

 

 

7)

HCl и CH4

 

 

8)

СH3OH и HCl

8. Установите соответствие между формулой соли и соотношением концентраций ионов H+ и OH- в её растворе.

 №

Формула соли

Концентрации ионов H+ и OH-

А)

BaClO4

1)

[H+] = [OH-]

Б)

KI

2)

[H+] > [OH-]

В)

ZnCl2

3)

[H+] < [OH-]

Г)

Na3PO4

 

 

9. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.

Название соли

Среда раствора

А)

сульфит калия

1)

кислая

Б)

фторид натрия

2)

нейтральная

В)

хлорид рубидия

3)

щелочная

Г)

нитрат хрома(II)

 

 

10. Установите соответствие между названием вещества и продуктами его гидролиза.

Название вещества

Продукты гидролиза

 А)

бромид фосфора(V)

1)

H3PO3 и HBr

 Б)

фосфид кальция

2)

H3PO4 и HBr

 В)

хлорид алюминия

3)

H3PO4 и Ca(OH)2

 Г)

1,1-дихлорэтан

4)

PH3 и Ca(OH)2

 

 

5)

Al(OH)Cl2 и HCl

 

 

6)

Al(OH)3 и HCl

 

 

7)

CH3-CH=O и HCl

 11. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.

 №

Название соли

Среда раствора

А)

ацетат калия

1)

кислая

Б)

сульфит натрия

2)

нейтральная

В)

нитрат лития

3)

щелочная

Г)

хлорид цинка

 

 

12. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли.

 №

Формула соли

Уравнение гидролиза

А)

Na2SiO3

1)

Na+ + H2O =    NaOH + H+

Б)

Al(NO3)3

2)

Al3+ + H2O  =  AlOH2+ + H+

В)

CH3COONa

3)

NH4+ + H2O   =  NH3 + H3O+

Г)

NH4NO3

4)

CH3COO- + H2O  =   CH3COOH + H+

 

 

5)

CH3COO- + H2O  =   CH3COOH + ОH-

 

 

6)

CH3COONa + H2O   =   CH3COOH + Na+ + OH-

 

 

7)

NO3 + H2O    =   HNO3 + OH-



Ответы:  1-32142, 2-3312, 3- 245, 4-1132, 5-11242, 6-3321, 7-2358, 8-1123, 9-3321, 10-3321, 11-2457, 12-8243

В5 Характерные химические свойства неорганических веществ:

простых веществ-металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов — меди, цинка, хрома, железа:

простых веществ-неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния; оксидов: основных, амфотерных, кислотных; оснований и амфотерных гидроксидов: кислот;

солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия, цинка).

1. Установите соответствие между реагирующими вещест­вами и продуктами их взаимодействия.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ГИДРОЛИЗА

A) KOH + S03

1) KHS04

Б)   КОН +  S02

2) K2S03

В) кон + со2 (изб.) —

3) K2C03 и н2о

Г) кон + со2(недост.)

4) K2S04

 

5) КНС03

 

6) KHS03

 2. Установите соответствие между реагирующими вещест­вами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) СО2 + Н20

1) СаСО3

Б) СО2 + СаО

2) СаС03 + Н20

В) СО2 + Са(ОН)­2          

3) Са(НСО3)2

Г) СО2(из6ыток) + Са(ОН)2

4) Са(НС03)2+ Н20

 

5) СО + Н2

 

6) н2со3

 3. Установите соответствие между реагирующими вещест­вами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) Са(ОН)2  + H2SO4

 

Б) Са(ОН)2 + H2SO3

1) СаО + Н2

 

2) СаО + Н2О

В) Са(ОН)2 + SO2

3) CaS + Н2О

Г) Са(ОН)2 + SO3

4) CaSO3 + Н2

 

5) CaSO3 + Н2O

 

6) CaSO4 + Н2O

 4. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции.

 РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

A) Si + Mg

1) SiH4

Б) Si + NaOH (водн.)

2) H2SiO3

В) Ca2Si + Н2О

3) Na2SiO3

Г) SiО2 + Mg

4) Mg2Si

 

5) CaSiO3

 

6) Si

 5. Установите соответствие между реагирующими вещест­вами и продуктами реакции, содержащими азот.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

A) N2 + 02

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) N2

B)NH4N02(Kp)

2) N20

B)NH4NO3(Kp)

3) N0

Г) HNO3(KOHц) + Р(красный)

4) N02

 

5) N203

 6. Установите соответствие между веществами, вступающи­ми в реакцию и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) КНСО3 + КОН

1) KN03 + со2 + н2о

Б) КНСО3 + НС1

2) КСl + Na2C03

В) К2СО3 + HNO3

3) к2со3 + Н20

Г) K2C03 + ВаС12

4) KC1 + Н20 + С02

 

5) ВаС03+КС1

 7. Установите соответствие между реагирующими вещест­вами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

A) AI2O3 + NaOH сплавление

1) NaA1О2

Б) А1203 + NaOH + Н20 

2) NaA1O2 + Н2O

В)  Аl2О3 + Na2CO3  сплавление

3) NaA1O2 + СO2

Г)   А1203 + HC1

4) Na[AI(OH)4l

 

5) AIC13 + Н2O

 

6) А1С13 + Н2

8. Установите соответствие между реагирующими вещест­вами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОЛУК1Ы  ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А)  Р203 + Н2O

1) Н3РO3

Б)   P2Os + Н2O

2)  НРО2

В)  P2Os + MgO

3)   Н3РO4

Г)   Р2O5 + Mg(OH)2

4)   Mg3(PO4)2

 

5)   Mg3(PO4)2 + Н2

 

6)   Mg3(PO4)2 + Н2O

 9. Установите соответствие между реагирующими вещест­вами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

A)  SO2 + Н2O

1) CaSO3 + Н2

Б)  SO3+ Н2O

2) CaSO3 + Н2O

В)  SO2 + Са(ОН)2

3) CaSO4 +Н2

Г)   SO3 + Са(ОН)2

4) CaSO4 + Н2O

 

5) H2SO3

 

6) H2SO4

 

10.  Установите соответствие между названиями оксидов и перечнем веществ, с которыми они могут взаимодействовать.

НАЗВАНИЕ ОКСИДА

ВЕШЕСТВА

А) оксид кремния  (IV)

1) Al, HNO3, СО2

Б) оксид aзотa (IV)

2) FeO, СO2, Н2O

В) оксид бария

3) С, КОН, СаСО3

Г)  оксид железа(III)

4) NaOH, Н2О, СаО

 

5) NO2, SO3. Н3РO4

 

6) Н2O, HNO3, Са(ОН)2

  

Ответы: 1-1653, 2-6123, 3- 6556, 4-4326, 5-3124, 6-3415, 7- 2435, 8-1346, 9-5624, 10-3455

















В9 Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей.

 Массовая доля растворенного вещества.

1. К 100 г 40%-го раствора глюкозы добавили 20 мл. воды. Мас­совая доля глюкозы в полученном растворе равна _____________%. (Запи­шите число с точностью до десятых.) (33,3 %)

2. В 80 г 20%-го раствора хлорида натрия растворили 10 г той же соли. Массовая доля хлорида натрия в полученном растворе равна _______________%. (Запишите число с точностью до десятых.) (28,9 %)

3. В 300 г воды растворили 44,8 л аммиака (н.у.). Массовая доля аммиака в полученном растворе равна —————- %. (Запишите число с точностью до сотых.) (10,18 %)

4. В 50 г воды растворили 112мл сероводорода (н.у.). Массовая доля сероводородной кислоты в полученном растворе равна ___________ %(Запишите число с точностью до сотых.) (0,34 %)

5. В 75 мл воды растворили 17,92 л хлороводорода (н.у.). Мас­совая доля хлороводородной кислоты в полученном растворе равна __________%. (Запишите число с точностью до целых) (28%)

6. К 25 г 10%-го раствора серной кислоты добавили 35 г 20% раствора серной кислоты. Массовая доля серной кислоты в получен­ном растворе равна ___ %. (Запишите число с точностью до сотых.) (15,83 %)

7. К 40 мл 20%-го раствора нитрата калия (плотность 1,13 г/мл) добавили 30 мл 10%-го раствора той же соли (плотность 1,06 г/мл). Массовая доля нитрата калия в полученном растворе равна _________ %. (Запишите число с точностью до десятых.) (15,9 %)

8. К 50 мл 22%-го раствора гидроксида калия (плотность 1,20 г/мл) добавили 70 мл 8%-го раствора той же соли (плотность 1,07 г/мл). Массовая доля гидроксида калия в полученном растворе равна ________%. (Запишите число с точностью до десятых.) (14,2 %)

9. Какую массу воды надо добавить к 120 г 30%-го раствора со­ляной кислоты для получения 15%-го раствора? Ответ: _________ г. (Запишите число с точностью до целых.) (120 г)

10. Какую массу сульфата магния надо добавить к 150 г 10%- го раствора этой соли для получения 18%-го раствора? Ответ: __________г. (Запишите число с точностью до сотых.) (14,63 г)



11. Какую массу 12%-го раствора сульфата меди (II) надо доба­вить к 60 г 4%-го раствора этой соли для получения 10%-го раство­ра? Ответ:_______ г. (Запишите число с точностью до целых.) (180 г)

12. Сколько граммов 8%-го и 14%-го раствора хлорида кальция надо взять для приготовления 100 г 12%-го раствора этой соли? (8% — 33,33 г; 14% — 66,67 г)

13. Какой объем 30%-го раствора бромида калия (плот­ность 1,26 г/мл) и 12%-го раствора этой же соли (плотность 1,09 г/мл) надо взять для приготовления 200 г 15%-го раствора? (30% — 26,455 мл; 12% — 152,9 мл)

14. Масса кислорода, содержащегося в 200 г раствора карбоната натрия с массовой долей 10,6%, равна _________г. (Запишите число с точностью до десятых.) (9,6 г)

15. Масса кальция, содержащегося в 410 г раствора нитрата кальция с массовой долей 2%, равна _________г. (Запишите число с точностью до целых.) (2 г)



3. Разбор заданий уровня  С5 (органическая химия)

Многолетний опыт подготовки учащихся к ЕГЭ по химии свидетельствует, что задания данной категории наиболее трудны для учащихся. В первую очередь это можно объяснить отсутствием знаний алгоритмов решения задач, неумением выстроить логическую цепочку. Кроме того расчетные навыки старшеклассников, к сожалению, не позволяют им доводить задачи данного уровня сложности до конца. Приведу примеры разбора заданий уровня «С5» на 20 задачах, условия которых взяты из  тренировочных тестов, ссылки на источники информации сделаны в списке литературы. В сборниках либо вообще нет решения задач, либо предложены только ответы,  либо  кратко сказано о способе решения, причем, предлагаемый способ далеко не всегда является рациональным.

1. При полном сгорании 22,5 г а — аминокарбоновой кислоты в кислороде собрано 13,44 л  (н.у.) углекислого газа и 3,36 л (н.у.) азота. Выведите формулу этой кислоты.   [3]

Алгоритм решения задачи.

  1. Определяем количество (в молях) продуктов реакции через молярный объем.

  2. Составляем уравнение реакции  (используем общую формулу аминокарбоновой кислоты).

  3. По уравнению, зная количество вещества (в молях) выделяющегося азота, определяем количество взятой аминокарбоновой кислоты (в молях).

  4. По формуле определяем молярную массу аминокарбоновой кислоты.

  5. Определяем молярную массу аминокарбоновой кислоты через относительные атомные массы элементов.

  6. Приравниваем значения молярных масс, решаем уравнение и определяем значение радикала.

  7. Методом подбора определяем радикал и составляем формулу искомой аминокарбоновой кислоты, записываем ответ в задаче.

2. После полного сгорания в кислороде 0,9 г органического соединения (молярная масса 180 г/моль) собрано 672 мл (н.у.) углекислого газа и 0,54 мл воды. Выведите формулу этого соединения. [3]

Алгоритм решения задачи.

  1. Определяем количество (в молях) продуктов реакции через молярный объем для углекислого газа и через плотность и массу для воды.

  2. Определяем количество атомов углерода, водорода в продуктах реакции, их массу.

  3. Суммируем массу атомов углерода и водорода, сравниваем полученный результат с исходной массой органического соединения.

  4. В случае если исходная масса больше полученной суммы, в молекуле присутствует кислород.

  5. Определяем массу кислорода, вычитая из исходной массы органического вещества полученную сумму  атомов водорода и углерода.

  6. Находим количество атомов кислорода по формуле (в молях).

  7. Находим отношение количеств атомов углерода, водорода, кислорода. Получаем простейшую формулу вещества.

  8. Определяем молярную массу простейшей формулы, сравниваем полученный результат с исходной цифрой. В случае их совпадения сразу получаем формулу искомого вещества. В случае несовпадения находим отношение данной молярной массы вещества к полученной молярной массе простейшей формулы, умножаем на полученную цифру число атомов углерода, водорода, кислорода, получаем искомую формулу вещества.





С1. Реакции окислительно-восстановительные.

Вещество с максимальной степенью окисления –окислитель. Вещество с минимальной степенью окисления –восстановитель. Вещество с промежуточной степенью окисления –и окислитель, и восстановитель. (Приложение №1)

1). K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + KCl + … + …

2). K2Cr2O7 + … + … → I2 + Cr2(SO4)3 + … + …

3). Cr2(SO4)3 + … + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + … + H2O

4). S + HNO3 (конц) → … + NO2 + H2O

5). Р + HNO3 (раствор) + … → NO + …

Р + HNO3 (конц) → H2O + … + Н3РО4

6). HNO3 + HCl → … + H2O + NOCl

7). Au + HNO3 + HCl → H[AuCl4] + NO + …

8). C + H2SO4 → … + …+ H2O

9). CuO + NH4Cl → … + CuCl2 + N2 + …

10). HNO2 + … + H2SO4 → NO + I2 + … + …

11). HNO2 + … + H2SO4 → HNO3 + MnSO4 + … + …

12). HNO2 + … → I2 + NO + …

13). S + H2SO4 → … + H2O

14). Na2SO3 + Cl2 + H2O → … + HCl

15). HNO2 + КMnO4 + H2SO4 → … + … + К2 SO4 + H2O

16). КMnO4 + H2O2 + H2SO4 → … + … + К2 SO4 + H2O

17). Cl2 + КОН → … + КClО + H2O

18). Cl2 + КОН → … + КClО3 + H2O

19) FeCl3 + КI → I2 + … + …

20). Р + КClО3 → Р2О5 + …

Решение.

1). K2Cr2O7 + 14HCl → 3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O



2). K2Cr2O7 + 6КI + 4H2SO4 → 3I2 + Cr2(SO4)3 + К2 SO4 + 7H2O

3). Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 16NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 3Na2SO4 + 8H2O

(Cr – восстановитель, нужен окислитель — Br2, так как NaBr уже есть).

4). S + 6HNO3 (конц) → H2SO4 (или SO2) + 6NO2 + 2H2O (HNO3окислитель).

5). 3Р + 5HNO3 (раствор) + 2H2O → 5NO + 3Н3РО4

Р + 5HNO3 (конц) → H2O + 5NO2 + Н3РО4

6). HNO3 + 3HClCl2 + 2H2O + NOCl (хлорид нитрозол)

7). Au + HNO3 + 4HCl → H[AuCl4] + NO + 2H2O

8). C + 2H2SO4 → СО2 + 2SO2 + 2H2O

9). 4CuO + 2NH4Cl → 3Cu + CuCl2 + N2 + 4H2O

10). 2HNO2 + 2КI + H2SO4 → 2NO + I2 + К2 SO4 + 2H2O

11). 5HNO2 + 2КMnO4 + 3H2SO4 → 5HNO3 + 2MnSO4 + К2 SO4 + 3H2O

12). 2HNO2 + 2НI → I2 + 2NO + 2H2O

13). S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O

14). Na2SO3 + Cl2 + H2O → Na2SO4 + 2HCl

15). 5HNO2 + 2КMnO4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5HNO3 + К2 SO4 + 3H2O

(составить баланс, а потом искать катион для NO3 в продуктах реакции).

16). 2КMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → 5О2 + 2MnSO4 + К2 SO4 + 8H2O

17). Cl2 + 2КОНКCl + КClО + H2O

18). 3Cl2 + 6КОН t→ 5КCl + КClО3 + 3H2O

19) 2FeCl3 + 2КI → I2 + 2FeCl2 + 2КCl

20). 6Р + 5КClО3 → 3Р2О5 + 5КCl





С2 Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ

Оксиды и гидроксиды многих переходных металлов имеют амфотерные свойства. Они нерастворимы в воде, но взаимодействуют и с кислотами, и со щелочами. При подготовке к ЕГЭ нужно усвоить материал о свойствах соединений цинка, бериллия, алюминия, железа, хрома. Рассмотрим некоторые реакции на примере цинка, алюминия и их соединений.

Основные свойства при взаимодействии с сильными кислотами:

ZnO + 2HCl  =  ZnCl2 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2HCl  =  ZnCl2 + 2H2O

Al2O3 + 6HCl  = 2AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3 + 3HCl  = AlCl3 + 3H2O

Кислотные свойства при взаимодействии со щелочами:

а)  Реакции при сплавлении.

Формулу гидроксида цинка записывают в кислотной форме H2ZnO2 (цинковая кислота).

H2ZnO2  + 2NaOH  =  Na2ZnO2 + 2H2O (цинкат натрия)

ZnO + 2NaOH  =  Na2ZnO2 + H2O

        Кислотная форма гидроксида алюминия H3AlO3 (ортоалюминиевая кислота), но она неустойчива, и при нагревании отщепляется вода: H3AlO3 – H2O = HAlO2, получается метаалюминиевая кислота.

        По этой причине при сплавлении соединений алюминия со щелочами получаются соли – метаалюминаты:

Al(OH)3 + NaOH  =  NaAlO2 + 2H2O

Al2O3 + 2NaOH  = 2NaAlO2 + H2O

б) Реакции в растворе происходят с образованием комплексных солей:                             Zn(OH)2 + 2NaOH  =  Na2 [Zn(OH)4]

ZnO + 2NaOH + 2H2O  =  Na2[Zn(OH)4] —

тетрагидроксоцинкат натрия.

Al(OH)3 + NaOH  =  Na[Al(OH)4]

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O  =  2Na[Al(OH)4] —

тетрагидроксоалюминат натрия.

При  взаимодействии соединений алюминия со щелочами в растворе получаются разные формы комплексных солей:

Na[Al(OH)4] — тетрагидроксоалюминат натрия,

Na3[Al(OH)6] — гексагидроксоалюминат натрия,

Na[Al(OH)4 (H2O)2] — диакватетрагидроксоалюминат  натрия.

Форма соли зависит от концентрации щелочи.

Соединения бериллия — ВеО и Ве(ОН)2 — взаимодействуют со щелочами аналогично соединениям цинка, соединения хрома (III) и железа (III) — Cr2O3, Cr(OH)3, Fe2O3, Fe(OH)3 — аналогично соединениям алюминия, но оксиды этих металлов взаимодействуют со щелочами только при сплавлении.

Cr2O3 + NaOH  =  NaCrO2 + H2O –

метахромит натрия, хромат (III) натрия.

Fe2O3 + 2NaOH  =  2NaFeO2 + H2O –

феррит натрия, феррат (III) натрия.

При взаимодействии гидроксидов этих металлов со щелочами в растворе получаются комплексные соли с координационным числом  6.

Гидроксид хрома (III) легко растворяется в щелочах.

Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6 –

гексагидроксохромат (III) натрия.

Гидроксид железа (III) имеет очень слабые амфотерные свойства, взаимодействует только с горячими концентрированными растворами щелочей:                      Fe(OH)3 + 3NaOH = Na3[Fe(OH)6] —

тетрагидроксоферрат (III) натрия.

Из рассматриваемых металлов с растворами щелочей взаимодействуют только Ве, Zn, Al:

Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2 —

тетрагидроксобериллат натрия.

2n + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

Железо и хром с растворами щелочей не реагируют, эти реакции возможны только при сплавлении с твёрдыми щелочами.

         При рассмотрении способов разрушения комплексных солей можно                     выделить несколько случаев:

При действии избытка сильной кислоты получается две средних соли и вода:

Na[Al(OH)4] + 4HClизб. = NaCl + AlCl3 + H2O

K3[Cr(OH)6] + 6HNO3 изб. = 3KNO3 + Cr(NO3)3 + 6H2O

При действии недостатка сильной кислоты получается средняя соль активного  металла, амфотерный гидроксид и вода:

Na[Al(OH)4] + HClнед. = NaCl + Al(OH)3 + H2O

K3[Cr(OH)6] + 3HNO3 нед. = 3KNO3 + Cr(OH)3 + 3H2O

При действии слабой кислоты получается кислая соль активного металла, амфотерный гидроксид и вода:

Na[Al(OH)4] + H2S = NaHS + Al(OH)3 + H2O

K3[Cr(OH)6] + 3H2CO3 = 3KHCO3 + Cr(OH)3 + 3H2O

При действии углекислого или сернистого газа получается кислая соль активного металла и амфотерный гидроксид:

Na[Al(OH)4] + CO2 = NaHCO3 + Al(OH)3

K3[Cr(OH)6]+ 3SO2 = 3KHSO3 + Cr(OH)3

При действии солей, образованных сильными кислотами и катионами Fe3+, Al3+ и  Cr3+ происходит взаимное усиление

 гидролиза, получается два амфотерных гидроксида и соль        активного металла:

3Na[Al(OH)4] + FeCl3 = 3Al(OH)3 + Fe(OH)3 + 3NaCl

K3[Cr(OH)6] + Al(NO3)3 = Al(OH)3 + Cr(OH)3 + 3KNO3

6.  При нагревании выделяется вода:

Na[Al(OH)4] = NaAlO2 + 2H2O

K3[Cr(OH)6] = KCrO2 + 2H2O + 2KOH

           





С3



KMnO4, Н2О КOH(тв.) [Ag(NH3)]OH

1. СН3-СН2- СН2-Br → Х1 → СН3 – СООК → X2 → СН≡СН → X3

t сплавление



Br2 КОН, Н2О К2Сr2О7

2. этан → Х1 → Х2 → этаналь → X2 → дивинил

Н2SО4



СН3- Cl , AICI3 NaOH СН3I Н2О (Н+)

3. → Х1 → CООН → X2 → X3 → X4







Na Рt, 300 С KMnO4, Н2SО4

4. циклопропан → 1-бромпропан → Х1 → X2 → толуол → Х3

t

Pt KMnO4, Н2О HBr (изб.) 2 КОН (спирт), t

5. С2Н5Сl → С3 Н8 → Х1 → Х2 → Х3 → X4

t





t, кат. C2H5Br, AIBr 3 CI2, свет Br2

6. гексан → бензол → Х1 → Х2 → винилбензол → Х3





Zn НCl KMnO4, Н2О

7. 1,3-дибромпропан → Х1 → Х2 → пропен → Х3 → 1,2-дибромпропан



NаОН/спирт, t KMnO4, Н2SО4, t

8. 1-хлорбутан → Х1 → пропионовая кислота → изопропил-

NaOH (водн.), t NaOH(тв.)

пропионат → Х2 → Х3

спекание

Br2, свет КОН/спирт

9. С3Н8 → Х1 → (СН3)2-СН- СН-(СН3)2 → 2-бром-2,3-диметилбутан →

t

KMnO4, Н2О

Х2 → Х3

KMnO4, Н2О 2 HBr H2O, Hg2+ Cu(OН)2, t

10. этилен → Х1 → Х2 → ацетилен → Х3 → X4







KMnO4, Н2О КOH(тв.) [Ag(NH3)]OH

1. СН3-СН2- СН2-Br → Х1 → СН3 – СООК → X2 → СН≡СН → X3

t сплавление



1). СН3-СН2- СН2-Br + КОН → СН3-СН = СН2 + КBr + H2O

2). 3СН3-СН = СН2 + 10KMnO4 → 3СН3 – СООК + 3К2СО3 + 10 MnO2 + КОН +

4H2O



3). СН3 – СООК + КОН → СН4 + К2СО3



4). СН4 → С2Н2 + Н2



5). СН≡СН + 2[Ag(NH3)]OHAg С≡С Ag + 2H2O + 4NH3





Br2 КОН, Н2О К2Сr2О7

2. этан → Х1 → Х2 → этаналь → X2 → дивинил

Н2SО4



1). С2Н6 + Br2 → С2Н5Br + НBr



2). С2Н5Br + КОН → С2Н5ОН + КBr



3). 3С2Н5ОН + К2Сr2О7 + 4Н2SО4 → 3СН3-СОН + К2SО4 + Сr2(SО4)3 + 7H2O



4). СН3-СОН + H2 → С2Н5ОН



5). 2С2Н5ОН → СН2 = СН – СН = СН2 + 2H2O + H2







СН3- Cl , AICI3 NaOH СН3I Н2О (Н+)

3. → Х1 → CООН → X2 → X3 → X4



AICI3

1). С6Н6 + СН3- Cl → С6Н5СН3 +НCl



2). 5С6Н5СН3 + 6KMnO4 +9Н2SО4 → 5С6Н5СООН +6MnSO4 + 3К2SО4 + 14Н2О



3). С6Н5СООН + NaOH → С6Н5СООNa + H2O



4). С6Н5СООNa + СН3I → С6Н5СООСН3 + NaI

Н+

5). С6Н5СООСН3 + H2O → С6Н5СООН + СН3ОН





Na Рt, 300 С KMnO4, Н2SО4

4. циклопропан → 1-бромпропан → Х1X2 → толуол → Х3

t



СН2

1). / + НBr → СН3-СН2- СН2-Br

СН2 — СН2



2). 2СН3-СН2- СН2-Br + 2Na → С6Н14 + NaBr

Рt, 300 С

3). С6Н14 → + 4Н2



AICI3

4). С6Н6 + СН3- Cl → С6Н5СН3 +НCl



5). 5С6Н5СН3 + 6KMnO4 +9Н2SО4 → 5С6Н5СООН +6MnSO4 + 3К2SО4 + 14Н2О

Pt KMnO4, Н2О HBr (изб.) 2 КОН (спирт), t

5. С2Н5Сl → С3 Н8 → Х1 → Х2 → Х3X4

t



1). С2Н5-Cl + СН3-Cl + 2Na → С3Н8 + NaCl



Рt, t

2). С3Н8 → СН3-СН = СН2 + Н2



3). 3СН3 — СН = СН2 + 2KMnO4 + 4Н2О → 3СН3 – СН – СН2 + 2MnO2 + 2КОН

| |

ОН ОН



4). 3СН3 – СН – СН2 + 2НBr → СН3-СНBr — СН2Br + 2Н2О

| |

ОН ОН



спирт

5). СН3-СНBr — СН2Br + 2КОН → СН3- С ≡ СН + 2КBr + 2Н2О



t, кат. C2H5Br, AIBr 3 CI2, свет Br2

6. гексан → бензол → Х1 → Х2 → винилбензол → Х3



t, кат.

1). С6Н14 → С6Н6 + 4Н2



AIBr 3

2). С6Н6 + С2Н5- Br → С6Н5- С2Н5 +НBr



свет

3). СН2 — СН3 + CI2 → СНCI — СН3 + НCI





спирт

4). СНCI — СН3 + КОН → СН = СН2 + КCI + Н2О







5). СН = СН2 + Br2 → СНBr – СН2Br





Zn НCl KMnO4, Н2О

7. 1,3-дибромпропан → Х1 → Х2 → пропен → Х3 → 1,2-дибромпропан





1). СН2Br -СН2- СН2Br + Zn → СН2 + ZnBr2

/

СН2 — СН2





СН2

2). / + НCI → СН3-СН2- СН2- CI

СН2 — СН2



спирт

3). СН3-СН2- СН2- CI + КОН → СН3-СН = СН2 + КCI + H2O



4). 3СН3 — СН = СН2 + 2KMnO4 + 4Н2О → 3СН3 – СН – СН2 + 2MnO2 + 2КОН

| |

ОН ОН



5). 3СН3 – СН – СН2 + 2НBr → СН3-СНBr — СН2Br + 2Н2О

| |

ОН ОН



NаОН/спирт, t KMnO4, Н2SО4, t

8. 1-хлорбутан → Х1 → пропионовая кислота → изопропил-

NaOH (водн.), t NaOH(тв.)

пропионат → Х2 → Х3

спекание

спирт

1). СН3-СН2- СН2 — СН2- CI + NaОН → СН3-СН = СН2 + NaCI + H2O



2). СН3 -СН2 — СН = СН2 + KMnO4 +Н2SО4 →СО2 + С2Н5СООН +MnSO4 + К2SО4 + Н2О



О О

|| ||

3). С2Н5- С – Н + СН3 – СН – СН3 → С2Н5- С – О — СН – СН3 + H2O

| |

ОН СН3







О

||

4). С2Н5— С – О — СН – СН3 + NaОН → С2Н5— СООNa + СН3 – СН – СН3

| |

СН3 ОН



5). С2Н5— СООNa + NaОН → С2Н6 + Na2СО3



С4. Эквимолярные расчеты (нет избытка и недостатка).

1.Раствор соляной кислоты объемом 150 мл с массовой долей 16% (ρ=1,08 г/мл) нейтрализовали твердым гидроксидом кальция. Определите массовую долю хлорида кальция в образовавшемся растворе.

0,71 х х

2HCl + Са(ОН)2 → CaCl2 + 2Н2О

2 1 1

m(кон. р-ра) = m( р-ра HCl) + m(р-ра Са(ОН)2)

n(HCl) = ρ∙V∙ω : 100∙М = 1,08 ∙ 150 ∙ 16: 100 ∙ 36,5 = 0,71 моль

n(Са(ОН)2) = n(СаCl2) = 0,71: 2 = 0,355 моль m(СаCl2) = 0,355 ∙111=39,4г

m(кон. р-ра) = 150 ∙ 1,08 + 0,355 ∙ 74 = 188,27г ω(СаCl2) = 39,4: 188,27 ∙ 100= 21%

2.Раствор соляной кислоты объемом 300 мл с массовой долей 16% (ρ=1,08 г/мл) нейтрализовали оксидом кальция. Определите массовую долю хлорида кальция в образовавшемся растворе.

3. Для получения раствора нитрата натрия необходимое количество карбоната натрия растворили в азотной кислоте с массовой долей 6,3%. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

0,5 1 1 0,5

Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + CO2 + Н2О



пусть n (HNO3) = 1 моль тогда m(HNO3) = 63 г m(NаNO3) = 85 г m(Na2CO3) = 53 г

m(CO2) = 22 г m(р-ра HNO3) = 63:0,063=1000 г m( кон. р-ра) = 53 + 1000 – 22 = 1031 г

ω(NаNO3) = 85:1031= 0,0824 или 8,24%

II. Задачи на избыток и недостаток.

1. Нитрит натрия массой 13,8 г при нагревании внесли в 220 г раствора хлорида аммония с массовой долей 10%. Какой объем газа при этом выделится и какова массовая доля хлорида аммония в получившемся растворе?

0,2 0,2 0,2

NaNO2 + NH4Cl → NaCl + N2 + Н2О

n (NaNO2) = 13,8 : 69 = 0,2 моль (недостаток) n (NН4Cl) = 22 : 53,5 = 0,41 моль

V(N2) = 0,2 ∙ 22,4 = 4,48 л m(ост.NН4Cl) = 0,41 – 0,2 = 0,21 моль

ω(NН4Cl) = 0,21 ∙ 3,5 : (13,8 + 220 – 0,2 ∙ 28) = 0,0493 или 4,93%

2. Нитрит калия массой 8,5 г при нагревании внесли в 270 г раствора бромида аммония с массовой долей 12%. Какой объем газа при этом выделится и какова массовая доля бромида аммония в получившемся растворе? (Отв. 8,27%)

3. При смешивании 160 г 10% раствора нитрата бaрия и 50 г 11% раствора хромата калия выпал осадок. Рассчитайте массовую долю нитрата калия в образовавшемся растворе. (Отв. 2,99%)

III. Задачи на последовательные процессы.

1. Хлор, выделившийся при взаимодействии 43,5 г оксида марганца (IV) с раствором соляной кислоты объемом 500 мл с массовой долей 36% (ρ=1,18 г/мл), полностью поглощен горячим раствором гидроксида калия массой 600 г с массовой долей 28%. Определите массовую долю хлората калия в полученном растворе.

0,5 0,5

MnO2 + 4HClMnCl2 + Cl2 + 2Н2О

0,5 x

6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3Н2О

6 1

n(MnO2) = 43,5 : 87 = 0,5 моль (недостаток) n(HCl) = 500 ∙ 1,18 ∙ 0,36 : 36,5 = 5,819 моль

n(КОН) = 600 ∙ 0,28 : 56 = 3 моль n(Cl2) = 0,5 моль (недостаток)

nClO3) = 0,5 : 3 = 0,167 моль mClO3) = 0,167 ∙ 122,5 = 20,4 г

m( кон. р-ра) = 600 + 0,5 ∙ 71 = 635,5 г ω(КClO3) = 20,4 : 635,5 = 0,032 или 3,2%

2. К раствору полученному при добавлении 4 г гидрида калия к 100 мл воды прилили 100 мл раствора азотной кислоты с массовой долей 39% (ρ=1,24 г/мл). Определите массовые доли всех веществ, включая воду, в полученном растворе.

0,1 0,1 0,1

КН + Н2О → КОН + Н2

n (КН) = 4 : 40 = 0,1 моль n(HNO3) = 124 ∙ 0,39 : 63 = 0,7676 моль

0,1 0,1 0,1

КОН + HNO3 → КNO3 + Н2О

В конечном растворе КNO3 = 0,1 моль, HNO3 = 0,7676 – 0,1 = 0,6676 моль

m( кон. р-ра) = 4 + 100 + 124 – 0,1 ∙ 2 = 227,8 г

mNO3) = 0,1 ∙ 101 = 10,1 г m(HNO3) = 0,6676 ∙ 63 = 42 г

ω(КNO3) = 10,1 : 227,8 = 0,0443 или 4,43% ω(HNO3) = 42 : 227,8 = 0,1844 или 18,44% ω(Н2О) = 100 – 4,43 – 18,44 = 77,13%

3. Пероксид натрия обработали избытком горячей воды. Выделившийся газ собрали, а образовавшийся раствор щелочи полностью нейтрализовали 300 мл раствора серной кислоты с массовой долей 10% (ρ=1,08 г/мл). Определите массу взятого пероксида натрия и объем выделившегося газа.

n(H2SO4) = 300 ∙ 1,08 ∙ 0,1 : 98 = 0,33 моль

0,33 0,66 0,165 0,66 0,33

2Na2O2 + 2Н2О → 4NaOH + O2 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2Н2О

V(О2) = 0,165 ∙ 22,4 = 3,7 л m(Na2O2) = 0,33 ∙ 78 = 25,74 г



IV.Задачи на выход продукта реакции.

1. При взаимодействии в сернокислой среде 8,7 г диоксида марганца с бромидом калия массой 22,4 г выделился бром, практический выход которого составил 88%. Какой объем этилена может прореагировать с полученным бромом?

MnO2 + KBr + H2SO4 → MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O

V.Задачи на неполное взаимодействие.

1. Оксид фосфора (V) массой 2,84 г растворили в 120 г 9% раствора фосфорной кислоты. Полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве получится при добавлении 6 г гидроксида натрия к полученному раствору?

0,02 0,04

Р2О5 + 3H2O → 2Н3РО4

n(Р2О5) = 2,84 : 142 = 0,02 моль n(Н3РО4) = 120 ∙ 0,09 : 98 = 0,11 моль

n(Н3РО4) = 0,04 + 0,11 = 0,15 моль n(NaОН) = 6 : 40 = 0,15 моль

n(NaОН) : n(Н3РО4) = 1 : 1

0,15 0,15

NaОН + Н3РО4 → NaН2РО4 + H2O m(NaН2РО4) = 0,15 ∙ 120 = 18 г.

2. Оксид фосфора (V) массой 1,42 г растворили в 60 г фосфорной кислоты с концентрацией 8,2%. Какая соль и в каком количестве получится при добавлении 3,92 г гидроксида калия к полученному раствору?

3. Оксид серы (IV) массой 8 г растворили в 110 г 8% раствора серной кислоты. Какая соль и в каком количестве получится если к полученному раствору добавить 10,6 г гидроксида калия?

VI.Задачи на изменение концентрации полученного раствора.

1. Смешали 300 мл раствора серной кислоты с массовой долей 10% и плотностью 1,05 г/мл и 200 мл раствора гидроксида калия с массовой долей 20% и плотностью 1,1 г/мл. Сколько мл воды нужно прилить к полученной смеси, чтобы массовая доля соли в ней составила 7%?

n2SО4) = 300 ∙ 1,05 ∙ 0,1 : 98 = 0,321 моль

n(КОН) = 200 ∙ 1,1 ∙ 0,2 : 56 = 0,786 моль (избыток)

0,321 0,321

2КОН + H2SO4 → К2SO4 + 2H2O n2SО4) = 174 ∙ 0,321 = 55,854 г

1 вариант: 0,07 = ________55,854 г_______ =

300 ∙ 1,05 + 200 ∙ 0,1 + Х



2 вариант: 55,854 г — 7%

Х — 100% отсюда х = 797,9 г (масса раствора)

300 ∙ 1,05 + 200 ∙ 0,1 = 535 г m2О) = 797,9 – 535 = 262,9 г

V2О) = 262,9 : 1 г/мл = 262,9 мл.



2. Смешали 250 мл раствора уксусной кислоты с массовой долей 7% и плотностью 1,05 г/мл и 150 мл раствора гидроксида калия с массовой долей 10% и плотностью 1,06 г/мл. Сколько мл воды нужно прилить к полученной смеси, чтобы массовая доля ацетата калия составила 2%?

VII.Задачи на примеси.

1. Для окисления некоторого количества сероводорода до оксида серы (IV) потребовался такой объем кислорода, который образуется при разложении 26 г нитрата натрия, содержащего 2% бескислородных примесей. Определите массу сероводорода, вступившего в реакцию, и объем полученного сернистого газа.

m(чистого NaNO3) = 26 ∙ 0,98 = 25,48 г n( NaNO3) = 25,48 : 85 = 0,3 моль

0,3 х= 0,15 0,15 х = 0,1 х = 0,1

2NaNO3 → 2NaNO2 + О2 3О2 + 2H2S → 2SО2 + 2H

Х = 0,15 ∙ 2 : 3 = 0,1 моль m(H2S) = 0,1 ∙ 34 = 3,4 г V(SO2) = 0,1 ∙ 22,4 = 2,24 л

2. Для полного окисления угля потребовалось столько кислорода, сколько образуется при разложении 100 г нитрата натрия, содержащего 2% бескислородных примесей. Определите массу сгоревшего угля и объем продукта его окисления.

VIII. Самые сложные задачи (обратные).

1. Рассчитайте, сколько граммов карбида алюминия следует добавить к 150 г раствора азотной кислоты с массовой долей 21 %, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась в 3 раза?

m (HNO3) = 150 ∙ 0,21 = 31,5 г

х 12х 3х

Al4C3 + 12НNO3 → 4Al(NO3)3 + 3СН4

0,07 =___31,5 – 12х ∙ 63____

150 + 144х – 3х ∙ 16 х = 0,0275 моль m (Al4C3) = 0,0275 ∙ 144 = 3,965 г



2. Какой объем раствора аммиака с массовой долей 30% и плотностью 0,892 г/мл необходимо добавить к 200 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 40 % и плотностью 1,198 г/мл, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась в 4 раза?

х х

NH3 + HClNH4HCl

m(р-ра HCl) = 200 ∙ 1,198 = 239, 6 г

n(HCl) = 239, 6 ∙ 0,4 : 36,5 = 2,6258 моль

m(р-ра ) = 239, 6 + 17х : 0,3 г m(HCl) = (2,6258 – х) 36,5 г

0,1 = (2,6258 – х) 36,5

239, 6 + 17х : 0,3 х = 1,7 моль

m(р-ра ) = 1,7 ∙ 17 : 0,3 = 96,59 г V(р-ра ) = 96,59 : 0,892 = 108,3 мл

XI. Задачи на параллельные процессы.

1. 27,2 г смеси карбида кальция и алюминия обработали кислотой. При этом получили 11,2 л смеси газов. Определите объемную долю ацетилена в смеси.

n(смеси газов) = 11,2 : 22,4 = 0,5 моль

х моль 3х моль

Al4C3 + 12 HCl → 4AlCl3 + 3СН4

y моль y моль

СаС2 + 2 HCl → СаCl2 + С2Н2

Система уравнений: 144х + 64y = 27,2

3х + y = 0,5 умножить на 64

Решение: 144х + 64y — 192х — 64y = 27,2 – 32

48х = 4,8 х = 0,1 y = 0,2

χ (СН4) = 0,3 моль χ(С2Н2) = 0,2 моль χ(смеси) = 0,3 + 0,2 = 0,5 моль

Объемные доли газов равны мольным долям. Следовательно:

φ(СН4) = 0,3 : 0,5 = 0,6 или 60% φ(С2Н2) = 0,2 : 0,5 = 0,4 или 40%

2. На нейтрализацию 7,6 г уксусной и муравьиной кислот израсходовано 35 мл 20% раствора гидроксида калия с плотностью 1,2 г/мл. Рассчитайте массовую долю уксусной кислоты в полученной смеси.



























Заключение

«Химики – это те, кто действительно понимают мир»
Лайнус Полинг

Подготовка к ЕГЭ по химии – первый, самый простой шаг к профессии ученого, исследователя, технолога.

Химия требует навыков логического мышления, превосходной памяти, знания основ логики. Главное отличие  этого курса для подготовки к ЕГЭ по химии  в том, что в нем нет ни капли воды. Более того, весь материал систематизирован и изложен так, чтобы было легко найти ответы на самые сложные вопросы заданий. Но важнее всего то, что каждому, кто пользуется этими материалами, удается привести в порядок разрозненные знания и создать систему в своей голове. А для успеха на ЕГЭ — это самый беспроигрышный вариант.

К факультативному курсу прилагаются таблицы, дидактический материал, который поможет быстрому решению задач и нахождению ответов.















Список использованной литературы :

  1. Ушкалова В.Н., Иоанидис Н.В., «Репетитор», «Просвещение» Москва, 2000

  2. Интернет ресурсы

  3. Кодификатор по химии ЕГЭ 2013

  4. Доронькин В.Н., Бережная А.Г., Сажнева Т.В., ФевралеваВ.А. «Химия. Подготовка к ЕГЭ», «Легион» Ростов-на-Дону, 2012

  5. Корощенко А.С., Снастина М.Г. «Химия — Самые новые реальные задания» М.: АСТ, Астрель, 2009.

  6. Каверина А.А., Корощенко А.С., Медведев Ю.Н М.: Интеллект-Центр, 2011.

  7. Медведев Ю.Н. Химия. Типовые тестовые задания М.: Экзамен, 2012

  8. Оржековский П.А., Богданова В.В. Химия — Сборник заданий М.: Эксмо, 2009

  9. Егоров А.С. Химия: современный курс для подготовки к ЕГЭ

Санкт-Петербург Феникс, 2013

















С1

Химические окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода

1

При растворении в воде он почти полностью гидролизуется: Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2. Гидролизу способствует подкисление растворов.

2

Как кислота Н2О2 образует и кислые соли, например, Ва(НО2)2, NaHO2 и др. Кислые соли менее подвержены гидролизу, но легко разлагаются при нагревании с выделением кислорода: 2NaHO2 = 2NaOH + O2. Выделяющаяся щелочь, как и в случае Н2О2, способствует разложению.

3

Растворы Н2О2, особенно концентрированные, обладают сильным окислительным действием. Так, при действии 65%-ного раствора Н2О2 на бумагу, опилки и другие горючие вещества они воспламеняются. Менее концентрированные растворы обесцвечивают многие органические соединения,

4

Необычно идет окисление формальдегида: Н2О2 восстанавливается не до воды (как обычно), а до свободного водорода: 2НСНО + Н2О2 = 2НСООН + Н2. Если взять 30%-ный раствор Н2О2 и 40%-ный раствор НСНО, то после небольшого подогрева начинается бурная реакция, жидкость вскипает и пенится

5

Окислительное действие разбавленных растворов Н2О2 больше всего проявляется в кислой среде, например, H2O2 + H2C2O4 = 2H2O + 2CO2, но возможно окисление и в щелочной среде:

Na[Sn(OH)3] + H2O2 + NaOH = Na2[Sn(OH)6]; 2K3[Cr(OH)6] + 3H2O2 =2KCrO4 + 2KOH + 8H2O.

6

Окисление черного сульфида свинца до белого сульфата PbS + 4H2O2 PbSO4 + 4H2O можно использовать для восстановления потемневших свинцовых белил на старых картинах

7

Под действием света идет окисление и соляной кислоты: H2O2 + 2HCl = 2H2O + Cl2

8

Добавление Н2О2 к кислотам сильно увеличивает их действие на металлы. Так, в смеси H2O2 и разбавленной H2SO4 растворяются медь, серебро и ртуть; иод в кислой среде окисляется до иодной кислоты HIO3, сернистый газ – до серной кислоты и т.д.

9

Необычно происходит окисление калий-натриевой соли винной кислоты (сегнетовой соли) в присутствии хлорида кобальта в качестве катализатора. В ходе реакции KOOC(CHOH)2COONa + 5H2O2 = KHCO3 + NaHCO3 + 6H2O + 2CO2 розовый CoCl2 изменяет цвет на зеленый из-за образования комплексного соединения с тартратом – анионом винной кислоты. По мере протекания реакции и окисления тартрата комплекс разрушается и катализатор снова розовеет. Если вместо хлорида кобальта использовать в качестве катализатора медный купорос, то промежуточное соединение, в зависимости от соотношения исходных реагентов, будет окрашено в оранжевый или зеленый цвет. После окончания реакции восстанавливается синий цвет медного купороса.

10

В присутствии сильных окислителей, а также веществ, легко отдающих кислород. В таких случаях Н2О2 может выступать и как восстановитель с одновременным выделением кислорода (так называемый восстановительный распад Н2О2), например:

2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O; Ag2O + H2O2 = 2Ag + H2O + O23 + Н2О2 = H2O + 2O2; NaOCl + H2O2 = NaCl + H2O + O2.




C1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

Перманганат калия как окислитель

KMnO4 + восстановители

В кислой среде Mn+2

В нейтральной среде Mn+4

В щелочной среде Mn+6

(Соль той кислоты, которая участвует в реакции)

MnSO4, MnCl2

MnO2

Манганат (K2MnO4 или KNaMnO4, Na2MnO4)


Дихромат и хромат как окислители

K2Cr2O7 (кислая и нейтральная среда), K2CrO4 (щелочная среда)+ восстановители — всегда получается Cr+3

Кислая среда

Нейтральная среда

Щелочная

(Соль той кислоты, которая участвует в реакции)

CrCl3, Cr2(SO4)3

Cr(OH)3

K3!Cr(OH)6 ! в растворе, K3CrO3 или KCrO2 в расплаве









Повышение степеней окисления хрома и марганца

Cr+3 + очень сильные окислители — Cr+6 (всегда независимо от среды)

Cr2O3, Cr(OH)3 соли, гидроксокомплексы

+ очень сильные окислители:

а)KNO3, кислородсодержащие соли хлора (в щелочном расплаве)

б)Cl2, Br2, H2O2 (в щелочном растворе)

Щелочная среда: образуется хромат

K2CrO4

Cr(OH)3 соли

+ очень сильные окислители в кислой среде (HNO3 или CH3COOH): PbO2, KBiO3

Кислая среда: образуется дихромат K2Cr2O7 или дихромовая кислота H2Cr2O7

Mn+2,+4оксид, гидроксид, соли

KNO3, кислородсодержащие соли хлора (в щелочном расплаве)


Щелочная среда: Mn+6

K2MnO4манганат


Mn+2 — соли

+ очень сильные окислители в кислой среде (HNO3 или CH3COOH): PbO2, KBiO3

Кислая среда: Mn+7 KMnO4— перманганат,

НMnO4-марганцевая кислота


Азотная кислота с металлами

Не выделяется водород, образуются продукты восстановления азота.

Чем активнее металл и чем меньше концентрация кислоты, тем дальше восстанавливается азот

NO2

NO

N2O

N2

NH4NO3

Неактивные металлы (правее железа) + конц. Кислота

Неметаллы+ конц. кислота

Неактивные металлы(правее железа) + разбавленная кислота

Активные металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + конц. кислота

Активные металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) +кислота среднего разбавления

Активные металлы(щелочные, щелочноземельные, цинк) + очень разбавленная кислота

Пассивация: С холодной азотной кислотой не реагируют: Al, Cr, Fe, Be, Co

Не реагирует с азотной кислотой ни при каких условиях: Au, Pt, Pd


Серная кислота с металлами

— разбавленная серная кислота реагирует, как обычная минеральная кислота с металлами левее Н в ряду напряжений металлов, при этом выделяется водород;

— при реакции с металлами концентрированной серной кислоты не выделяется водород, образуются продукты восстановления серы.



SO2

S

H2S

H2

Неактивные металлы (правее железа) + конц. Кислота

Щелочноземельные металлы + конц. кислота

Щелочные металлы и цинк + конц. кислота

Разбавленная серная кислота ведет себя как обычная минеральная (например, соляная)

Пассивация: с холодной конц. Серной кислотой не реагируют: Al, Cr, Fe, Be, Co

Не реагирует с серной кислотой ни при каких условиях: Au, Pt, Pd

Диспропорционирование – это реакции, в которых один и тот же элемент является и окислителем и восстановителем, одновременно повышая и понижая свою степень окисления: 3Cl2 + 6 KOH — 5KCl + KClO3 + 3H2O

Диспропорционирование неметаллов – серы, фосфора, галогенов (кроме фтора)

Сера + щелочь — 2 соли (сульфид и сульфит металла (реакция идет при кипячении)

S — S-2 и S+4

Фосфор + щелочь — фосфин PH3 и соль гипофосфит KH2PO2(реакция идет при кипячении)

P — P-3 и P+1

Хлор, бром, иод + вода (без нагревания) — две кислоты: HClO и HCl

Хлор, бром, иод + щелочь (без нагревания) — две соли: КClO и КCl, вода


Cl2 —Cl-1 и Cl+1

Бром, иод + вода (при нагревании) — две кислоты: : HBrO3 и HBr

Хлор, бром, иод + щелочь (при нагревания) — две соли: КClO3 и КCl, вода


Cl2 —Cl-1 и Cl+5

Диспропорционирование оксида азота (IV) и солей

NO2 + вода — 2 кислоты: азотная и азотистая

NO2 + щелочь — 2 соли: нитрат и нитрит



N+4 — N+3 и N+5

K2SO3 — 2 соли (при нагревании): сульфид и сульфат калия

S+4 — S-2 и S+6

KClO3 — 2 соли (при нагревании): хлорид и перхлорат KClO4

Cl+5 — Cl-1 и Cl+7

Запомните! Азот более активный неметалл, чем хлор!

Особенности поведения некоторых окислителей:

А) кислородсодержащие кислоты и соли хлора в реакциях с восстановителями обычно переходят в хлориды: KClO3 + P= P2O5 + KCl

Б)если в реакциях участвуют вещества, в которых один и тот же элемент имеет отрицательную и положительную степени окисления — они встречаются в нулевой степени (образуют простое вещество): H2S + SO2 = S + H2O





Окислители

Галогены и их кислородные соединения восстанавливаются В ЩЕЛОЧНОЙ И НЕЙТРАЛЬНОЙ СРЕДЕ до галогенид-анионов, в кислой среде – до свободных галогенов. Ферраты восстанавливаются до солей железа (III)


Восстановители

Оксид марганца (IV) – до манганата в щелочной среде, перманганата – в кислой среде.

Соли железа (II) – до солей железа (III) в кислой среде, до гидроксида железа (III) – в нейтральной и щелочной среде, очень сильные окислители в щелочной среде приводят к окислению до феррата.

Соли марганца (II) – в нейтральной среде до оксид марганца (IV), в щелочной среде – до манганата, в кислой в присутствии очень сильного окислителя – до перманганата.

Соли хрома (II) окисляются до солей хрома (III), соли хрома (III) — в щелочной среде до хроматов, в кислой – до дихроматов.


Нитриты окисляются до нитратов,

Аммиак окисляется, как правило, до азота.

Фосфин и фосфор в кислой среде – до фосфорной кислоты, в щелочной — до фосфатов

Не высшие оксиды фосфора и серы в безводной среде – до высших оксидов, в водной нейтральной и кислой среде – до высших кислот, в щелочной среде – до солей высших кислот.

Галогениды окисляются до свободных галогенов (в случае очень сильных окислителей – до галогенат-анионов ГалО3 ).










Приложение №3

Оксиды и гидроксиды многих переходных металлов имеют амфотерные свойства.

Они нерастворимы в воде, но взаимодействуют и с кислотами, и со щелочами. При подготовке к ЕГЭ нужно усвоить материал о свойствах соединений цинка, бериллия, алюминия, железа, хрома. Рассмотрим некоторые реакции на примере цинка, алюминия и их соединений.

Основные свойства при взаимодействии с сильными кислотами:

ZnO + 2HCl  =  ZnCl2 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2HCl  =  ZnCl2 + 2H2O

Al2O3 + 6HCl  = 2AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3 + 3HCl  = AlCl3 + 3H2O

Кислотные свойства при взаимодействии со щелочами:

а)  Реакции при сплавлении.

Формулу гидроксида цинка записывают в кислотной форме H2ZnO2 (цинковая кислота).

H2ZnO2  + 2NaOH  =  Na2ZnO2 + 2H2O (цинкат натрия)

ZnO + 2NaOH  =  Na2ZnO2 + H2O

        Кислотная форма гидроксида алюминия H3AlO3 (ортоалюминиевая кислота), но она неустойчива, и при нагревании отщепляется вода: H3AlO3 – H2O = HAlO2, получается метаалюминиевая кислота.

        По этой причине при сплавлении соединений алюминия со щелочами получаются соли – метаалюминаты:

Al(OH)3 + NaOH  =  NaAlO2 + 2H2O

Al2O3 + 2NaOH  = 2NaAlO2 + H2O

б) Реакции в растворе происходят с образованием комплексных солей:                             Zn(OH)2 + 2NaOH  =  Na2 [Zn(OH)4]

ZnO + 2NaOH + 2H2O  =  Na2[Zn(OH)4] —

тетрагидроксоцинкат натрия.

Al(OH)3 + NaOH  =  Na[Al(OH)4]

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O  =  2Na[Al(OH)4] —

тетрагидроксоалюминат натрия.

При  взаимодействии соединений алюминия со щелочами в растворе получаются разные формы комплексных солей:

Na[Al(OH)4] — тетрагидроксоалюминат натрия, Na3[Al(OH)6] — гексагидроксоалюминат натрия, Na[Al(OH)4 (H2O)2] — диакватетрагидроксоалюминат  натрия. Форма соли зависит от концентрации щелочи.

Соединения бериллия — ВеО и Ве(ОН)2 — взаимодействуют со щелочами аналогично соединениям цинка, соединения хрома (III) и железа (III) — Cr2O3, Cr(OH)3, Fe2O3, Fe(OH)3 — аналогично соединениям алюминия, но оксиды этих металлов взаимодействуют со щелочами только при сплавлении.

Cr2O3 + NaOH  =  NaCrO2 + H2O –

метахромит натрия, хромат (III) натрия.

Fe2O3 + 2NaOH  =  2NaFeO2 + H2O –

феррит натрия, феррат (III) натрия.

При взаимодействии гидроксидов этих металлов со щелочами в растворе получаются комплексные соли с координационным числом  6.

Гидроксид хрома (III) легко растворяется в щелочах.

Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6 –

гексагидроксохромат (III) натрия.

Гидроксид железа (III) имеет очень слабые амфотерные свойства, взаимодействует только с горячими концентрированными растворами щелочей:                      Fe(OH)3 + 3NaOH = Na3[Fe(OH)6] —

тетрагидроксоферрат (III) натрия.

Из рассматриваемых металлов с растворами щелочей взаимодействуют только Ве, Zn, Al:

Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2 —

тетрагидроксобериллат натрия.

2n + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

Железо и хром с растворами щелочей не реагируют, эти реакции возможны только при сплавлении с твёрдыми щелочами.

         При рассмотрении способов разрушения комплексных солей можно                     выделить несколько случаев:

При действии избытка сильной кислоты получается две средних соли и вода:

Na[Al(OH)4] + 4HClизб. = NaCl + AlCl3 + H2O

K3[Cr(OH)6] + 6HNO3 изб. = 3KNO3 + Cr(NO3)3 + 6H2O

При действии недостатка сильной кислоты получается средняя соль активного  металла, амфотерный гидроксид и вода:

Na[Al(OH)4] + HClнед. = NaCl + Al(OH)3 + H2O

K3[Cr(OH)6] + 3HNO3 нед. = 3KNO3 + Cr(OH)3 + 3H2O

При действии слабой кислоты получается кислая соль активного металла, амфотерный гидроксид и вода:

Na[Al(OH)4] + H2S = NaHS + Al(OH)3 + H2O

K3[Cr(OH)6] + 3H2CO3 = 3KHCO3 + Cr(OH)3 + 3H2O

При действии углекислого или сернистого газа получается кислая соль активного металла и амфотерный гидроксид:

Na[Al(OH)4] + CO2 = NaHCO3 + Al(OH)3

K3[Cr(OH)6]+ 3SO2 = 3KHSO3 + Cr(OH)3

При действии солей, образованных сильными кислотами и катионами Fe3+, Al3+ и  Cr3+ происходит взаимное усиление

 гидролиза, получается два амфотерных гидроксида и соль        активного металла:

3Na[Al(OH)4] + FeCl3 = 3Al(OH)3 + Fe(OH)3 + 3NaCl

K3[Cr(OH)6] + Al(NO3)3 = Al(OH)3 + Cr(OH)3 + 3KNO3

6.  При нагревании выделяется вода:

Na[Al(OH)4] = NaAlO2 + 2H2O

K3[Cr(OH)6] = KCrO2 + 2H2O + 2KOH

           



















Приложение №3 Характерные кислотно-основные свойства органических соединений

Класс

Функциональные группы

Химические свойства

Спирты

R—ОН, где радикал предельного углеводорода

Амфотерные соединения. Многие спирты обладают и особыми свойствами: многоатомные спирты проявляют более кислые свойства, чем одноатомные и легко образуют алкоголяты не только с металлами, но и с гидроксидами тяжелых металлов.

Фенолы

ROH, где радикал бензольного кольца

проявляются кислотные свойства фенола; степень диссоциации фенола больше, чем у воды и предельных спиртов, поэтому он называется еще карболовой кислотой; фенол – это слабая кислота, даже угольная кислота более сильная, она может вытеснять фенол из фенолята натрия.

Альдегиды

R-COH

Окисляются до карбоновых кислот, восстанавливаются до первичных спиртов

Кетоны

R-C(O)-R

 Окисляются значительно труднее альдегидов и только сильными окислителями. Восстанавливаются до вторичных спиртов.

Карбоновые кислоты

R-COOH

Характерны свойства неорганических кислот. Вступают в реакцию этерификации со спиртами.

Углеводы

Cx(H2O)y

Глюкоза – альдегидоспирт. Характерны и свойства альдегидов и спиртов.

Амины

R-NH2амины

Амины имеют характерные свойства оснований. Амины называются еще органическими основаниями.

амины – производные предельных углеводородов – оказываются более сильными основаниями, чем аммиак.

Ароматический амин

С6Н5NH2анилин

Основные свойства у анилина проявляются слабее, чем у аммиака и аминов предельного ряда. Анилин не изменяет окраски лакмуса, но при взаимодействии с кислотами образует соли.

Аминокислоты

Все аминокислоты амфотерные соединения, они могут проявлять как кислотные свойства, обусловленные наличием в их молекулах карбоксильной группы  —COOH, так и основные свойства, обусловленные аминогруппой  —NH2. Аминокислоты взаимодействуют с кислотами и щелочами:

Амиды кислот

производные кислот, в которых —OHгруппа замещена на NH2


водные растворы амидов дают нейтральную реакцию на лакмус








Свежие документы:  Входная (стартовая) диагностика знаний по музыке в 5 классе

скачать материал

Хочешь больше полезных материалов? Поделись ссылкой, помоги проекту расти!


Ещё документы из категории Химия: