Раздаточный материал по теме «Химическая связь» 8 класс

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 63 г. БРЯНСКА»

РАЗДАТОЧНЫЙ МАТЕРИАЛ ПО ТЕМЕ

«ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ»

химия

8 класс

Автор:

Учитель химии

МБОУ СОШ № 63 г. Брянска

Гайдукова Александра Павловна

Химическая связь. Основные типы химической связи.

Вспомните!

• Что такое электроотрицательность?

• Как меняется электроотрицательность элементов в рамках периода?

• Как меняется электроотрицательность элементов в пределах главных подгрупп?

Выполните!

Задание 1. У какого из двух химических элементов ЭО больше. Отметьте ваш ответ галочкой.

а) Mg и Sr; б) S и Si; в) С и F; г) N и As; д) К и Fr

Задание 2. Определите, какой из двух элементов обладает меньшей способность притягивать электроны других атомов. Отметьте ваш ответ галочкой.

а) Na P; б) O и Se; в) Cl и Rb; г) Ca и Ba; д) Сs и Al

Задание 3. Укажите пару элементов, у которых значение ЭО одинаково:

Li – K; F – Br; Cl – Cl; Na – Cl

Изучите!

Химическая связь – такое взаимодействие атомов химических элементов, которое приводит к образованию устойчивых структур (молекул, ионов, кристаллов).

Типы химических связей

1. Ковалентная связь. Возникает между атомами элементов-неметаллов. Различают два вида ковалентной связи: а) ковалентная неполярная связь возникает между атомами элементов-неметаллов с одинаковым значением ЭО; б) ковалентная полярная связь возникает между атомами элементов-неметаллов с разным значением ЭО.

2. Ионная связь. Возникает между атомами элемента-металла и элемента-неметалла, значения ЭО которых резко отличаются.

3. Металлическая связь. Возникает между атомами данного металла.

4. Водородная связь. Возникает между атомом водорода одной молекулы и более электроотрицательным элементом другой молекулы.

Выполните!

Задание 4.Составьте в тетради схему «Типы химической связи».

Задание 5. Заполните таблицу 1 и сделайте вывод о типе химической связи в каждом соединении.

*см. таблицу 1 на соседней стороне

Ковалентная химическая связь

Вспомните!

• Что такое химическая связь?

• Перечислите все типы химических связей.

• Какую химическую связь называют ковалентной?

• Назовите два вида ковалентной химической связи. Дайте им определения.

Выполните!

Задание 1. Из нижеприведённых формул веществ выпишите формулы соединений с ковалентной полярной связью: СO₂, PH₃, H₂, OF₂, O₂, CuO, NH₃

____________________________________________________________________

Задание 2. Из нижеприведённых формул веществ выпишите формулы соединений с ковалентной неполярной связью: I₂; HCl, O₂, NH₃, H₂O, N₂, Cl₂, Ag.

____________________________________________________________________

Изучите!

Ковалентная химическая связь – это связь, возникающая между атомами элементов-неметаллов за счёт образования одной или нескольких общих электронных пар. Электронные пары между атомами образуются за счёт объединения неспаренных электронов каждого атома. Число неспаренных электронов в атоме неметалла (VA – VIIA группы, IVA – в возбужденном состоянии) можно рассчитать по формуле:

Число неспаренных е = 8 – N_г,

где N_г – номер группы, в которой находится элемент

Выполните!

Задание 3. Заполните таблицу:

Элемент-неметалл

Продолжайте изучать!

Механизм образования ковалентной неполярной связи

Рассмотрим механизм образования ковалентной неполярной связи на примере молекулы водорода H₂. (Объясните, почему в молекуле водорода присутствует ковалентная неполярная связь?). В состав молекулы Н₂ входит два атома водорода: Н и Н. Изобразите электронно-графические формулы строения каждого атома:

Н Н

Как видно из построенных вами электронно-графических формул, число неспаренных электронов в каждом атоме водорода равно________. Соедините неспаренные электроны каждого атома волнистой чертой . У вас получилось схематическое изображение образования ковалентной неполярной связи в молекуле водорода.

Подведём итог! У каждого атома водорода______ неспаренный электрон, расположенный на_____ энергетическом уровне. На этом энергетическом уровне могут находиться только два электрона. Следовательно, атому водорода для завершения энергетического уровня необходим ещё ______ электрон. Между атомами водорода в процессе возникновения химической связи образуется общая электронная пара, которая в равной степени принадлежит каждому атому водорода. В результате у каждого атома – ______ электрона. Поскольку оба атома водорода обладают одинаковым значением ЭО, то общая электронная пара не смещается в сторону какого-либо атома. Поэтому данный тип связи и называется ковалентной неполярной связью. Электронная схема образования ковалентной неполярной связи в молекуле водорода выглядит так:

Н^. + ^.Н  Н : Н. Если заменить общую электронную пару чертой, вы получите структурную формулу молекулы: Н – Н. Если общих электронных пар несколько, каждая пара заменяется чертой.

Выполните!

Задание 4. Изобразите механизм образования ковалентной неполярной связи в молекулах Cl₂, O₂ с помощью электронно-графических, электронных и структурных формул. Рядом со схемами укажите: а) число неспаренных электронов каждого атома; б) число электронов на внешнем уровне каждого атома; в) число общих электронных пар в каждой молекуле.

Выполните задание на чистой стр.4

Продолжайте изучать!

Механизм образования ковалентной полярной связи

Рассмотрим механизм образования ковалентной неполярной связи на примере молекулы хлороводорода HCl (Объясните, почему в молекуле хлороводорода присутствует ковалентная полярная связь?). В состав молекулы HCl входит два атома: _____ и ______. Изобразите электронно-графические формулы строения каждого атома:

Н

Сl

Как видно из построенных вами формул, атом водорода имеет_____неспаренный электрон, атом хлора — _____неспаренный электрон. Соедините неспаренные электроны каждого атома волнистой чертой . У вас получилось схематическое изображение образования ковалентной поляной связи в молекуле хлороводорода.

Подведём итог! У атома водорода______ неспаренный электрон, расположенный на_____ энергетическом уровне, у атома хлора______неспаренный электрон, расположенный на______энергетическом уровне. Следовательно, атому водорода и атому хлора для завершения энергетического уровня необходим ещё ______ электрон. Между атомами водорода в процессе возникновения химической связи образуется общая электронная пара, которая принадлежит и атому водорода, и атому хлора. В результате у каждого атома – завершённая электронная оболочка. Общая электронная пара в случае ковалентной полярной связи смещается в сторону более электроотрицательного элемента. Поскольку из двух атомов,H и Cl, наибольшей ЭО обладает атом_______, то общая электронная пара смещается в сторону атома_______. Электронная схема образования ковалентной неполярной связи в молекуле водорода выглядит так:

Н^. + ^.Cl  Н :Cl (на электронной схеме общую электронную пару изображают ближе к более ЭО атому). Если заменить общую электронную пару чертой, вы получите структурную формулу молекулы: Н – Cl. В структурной формуле смещение общей электронной пары показывают с помощью стрелки: H Cl. В результате смещения электронной пары каждый атом в молекуле приобретает частичный заряд: водород – частичный положительный заряд (ему легче «дышать» после смещения электронной пары), хлор – частичный отрицательный заряд (он перетягивает на себя «лишний груз»), т.е. образуются два «полюса». Поэтому данный тип связи и называется ковалентной полярной связью.

P.S. Если число неспаренных электронов атома1 больше, чем число неспаренных электронов атома2, необходимо взять такое количество атомов2, чтобы число неспаренных электронов совпадало.

Выполните!

Задание 5. Изобразите механизм образования ковалентной полярной связи в молекулах HBr, H₂S с помощью электронно-графических, электронных и структурных формул. Рядом со схемами укажите: а) число неспаренных электронов каждого атома; б) число электронов на внешнем уровне каждого атома; в) в сторону какого атома смещаются общие электронные пары. Ответ поясните.

При нехватке места используйте оборотную сторону листа.

Задание 4

Задание 5

Оценка учителя

Ионная химическая связь

Изучите!

Ионная связь – это химическая связь, возникающая между ионами за счёт сил электростатического притяжения. Ионы – заряженные частицы, которые образуются при отдаче или присоединении электронов атомом. Атомы химического элемента отдают электроны только с внешнего энергетического уровня, а соответственно и принимают электроны также на внешний энергетический уровень. Если атом химического элемента отдаёт электроны, он превращается в положительно заряженный ион («радуется», что скинул «ношу») Например: Na – 1е  Na⁺. Положительно заряженные ионы называются катионами. Заряд катиона равен числу отданных электронов.(!Атомы всех металлов всегда только отдают электроны и всегда превращаются в катионы!) Если атом химического элемента присоединяет электроны, он превращается в отрицательно заряженный ион (взял на себя «лишний груз» и поэтому «расстроен»). Например: S + 2e  S^-2. Отрицательно заряженные ионы называются анионами. Заряд аниона равен числу принятых электронов.

Выполните!

Задание 1. Запишите в тетрадь определения: а) ионная связь; б) ионы. Составьте схему «Классификация ионов». Запишите пояснения.

Задание 2. Выпишите в схему из предложенного ряда ионов катионы и анионы: Na⁺; S^-2; N⁺⁵; Cl^—; Ca⁺²; Al⁺³; P^-3; O^-2; S⁺⁴; F^—.

Задание 3. Начертите в тетради и заполните таблицу 1.

Таблица 1.

Атом хим.элемента

Изучите!

Механизм образования ионной связи

Рассмотрим механизм образования ионной связи на примере хлорид лития LiCl. Данное соединение образовано ионами лития и ионами хлора. Покажем образование этих ионов с помощью электронно-графических формул:

— 1е

Li Li⁺

1s²2s¹ 1s² (электронная конфигурация атома благородного газа гелия)

+1e

Cl Cl^—

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ (электронная конфигурация благородного газа аргона)

На полученной схеме покажем переход электрона с внешнего уровня атома лития на внешний уровень атома хлора.

— 1е

Li Li⁺

1s²2s¹ 1s²

+1e

Cl Cl^—

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Ионная связь возникает между образовавшимися ионами лития Li⁺ и хлора Cl^—. Понятно, что противоположно заряженные частицы притягиваются друг к другу и удерживаются за счёт сил электростатического притяжения. Весь механизм образования ионной связи можно показать в виде краткой схемы:

Li – 1e Li⁺ ионная связь

Cl +1e  Cl^—

Выполните! Задания, приведённые на обороте, выполните в тетради

Задание 4. (Выполните это задание, если вы находитесь на I варианте). Покажите образование ионной связи между атомами Na и S. Обратите внимание на количество электронов, которое отдаст натрий и на количество электронов, которое принимает сера…Одного атома натрия явно недостаточно…(Это была подсказка). После выполнения данного задания ответьте на вопросы:

Сколько атомов натрия необходимо взять для образования ионной связи между ним и серой? Почему?

Конфигурацию какого благородного газа принимает ион натрия?

Конфигурацию какого благородного газа принимает ион серы?

Объясните почему атом натрия отдает электроны? Почему атом серы принимает электроны?

Задание 5. (Выполните это задание, если вы находитесь на II варианте). Покажите образование ионной связи между атомами Na и N. Обратите внимание на количество электронов, которое отдаст натрий и на количество электронов, которое принимает азот…Одного атома натрия явно недостаточно…(Это была подсказка). После выполнения данного задания ответьте на вопросы:

Сколько атомов натрия необходимо взять для образования ионной связи между ним и азотом? Почему?

Конфигурацию какого благородного газа принимает ион натрия?

Конфигурацию какого благородного газа принимает ион азота?

Объясните почему атом натрия отдает электроны? Почему атом азота принимает электроны?

Задание 6. Изобразите схемы строения следующих ионов: Mg⁺²; O^-2; Ca⁺²; F^—. Запишите для них сокращенные электронные формулы и укажите, конфигурациям каких благородных газов соответствуют конфигурации данных ионов. Составьте формулы всех возможных соединений, которые могут быть образованы данными ионами.

Задание 7. Какие ионы могут иметь конфигурацию 1s²2s²2p⁶(электронная конфигурация атома неона). Приведите примеры не менее трёх катионов и трёх анионов.

Домашнее задание! Выучить тему «Ионная химическая связь». Подготовиться к с/р по темам «Электроотрицательность химических элементов», «Ковалентная химическая связь», «Ионная связь».

СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

1. Химия. Неорганическая химия. 8 класс: учебник для общеобразоват. учреждений/Рудзитис, Фельдман — 13е издание-М: просвещение, 2009- 176с