Разработка по химии « Классификация химических реакций»

Разработка учителя химии МБОУ СОШ №8 г Краснодара

Попович Лидии Ивановны

на тему:

« Классификация химических реакций»

Цель урока: закрепить знания учащихся по пройденной теме «Скорость химических реакций» и обобщить знания по теме «Типы реакций»

Опрос.

1. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:

а) Al и S ; б) H₂ и O₂ ; в) Cu и O₂

г) NaOH_(р-р) и FeCl _2(р-р)

2. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:

а) Fe и CuSO₄ ; б) NH_3(г) и HCl _(г) ;

в) Al и Cl₂ ; г) CuO и Н₂

3. С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:

а) HCl (3%-й р-р) и AgNO₃ (1%-й р-р)

б) HCl (1%-й р-р) и AgNO₃ (3%-й р-р)

в) HCl (3%-й р-р) и AgNO₃ (3%-й р-р)

г) HCl (1%-й р-р) и AgNO₃ (1%-й р-р)

4. Реакция, скорость которой зависит от изменения концентрации двух взаимодействующих веществ, — это:

1. CuO + CO = Cu + CO₂

2. 2SO₂ + O₂ = 2SO₃

3. Zn(OH)₂(T) + 2HCl(p-p) = ZnCl₂ + 2H₂O

4. 4Al + 3O₂ = 2 Al₂O₃

5. Реакция, скорость которой зависит от изменения концентрации только одного из взаимодействующих веществ, — это:

1. NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂ O

2. 2 NO + O₂ = 2 NO₂

3. CaCO₃(T) + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O

4. Fe + S = FeS

Задача.

При повышении температуры на каждые 10 градусов скорость реакции увеличивается в 2 раза. Во сколько раз увеличится скорость при повышении температуры от 40 до 80С.

Типы химических реакций.

По числу исходных и образующихся веществ:

1. Реакции соединения.

2 Mg + O₂ = 2MgO

2. Реакции разложения.

2 Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3 H₂O

3. Реакции замещения.

Cl₂ + 2KI = I₂ + 2KCl

4. Реакции обмена.

NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

По изменению степени окисления:

1. Окислительно-восстановительные.

Cl₂ + 2NaI = I₂ + 2NaCl

2.Неокислительно-восстановительные.

2 Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3 H₂O

По направлению протекания реакции.

1. Необратимые реакции.

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

2. Обратимые реакции.

H₂ + Cl₂  2 HCl

По тепловому эффекту.

1. Экзотермические + Q

KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O

2. Эндотермические — Q

CaCO₃ = CaO + CO₂ — Q

По агрегатному состоянию:

1. Гомогенные реакции.

2. Гетерогенные реакции.

По присутствию катализаторов:

1. Каталитические реакции.

2. Некаталитические реакции.

Закрепление материала.

К каким типам можно отнести следующие реакции:

CuO + H₂ =^t Cu + H₂O

2 SO₂ + O₂  2 SO₃ + Q

Домашнее задание: § 19, упр. 1,2,3