Урок по теме: «Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах»

Дата _______________ Класс ___________

Тема: Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах.

Цели урока: познакомить учащихся с новыми понятиями: электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, ион гидроксония.

Ход урока.

1. Организационный момент урока.

№1. Установите соответствие между химической формулой кислоты и её названием:

1. HNO₃

№2.

Установите соответствие между химической формулой и классом соединений:

1. CaO

2. Теория электролитической диссоциации

Растворы всех веществ можно разделить на две группы: проводят электрический ток или проводниками не являются.

С особенностями растворения веществ можно познакомиться экспериментально, исследуя электропроводность растворов этих веществ с помощью прибора, изображённого на рисунке

Для  объяснения  особенностей  водных  растворов  электролитов шведским ученым С. Аррениусом в 1887 г. была предложена теория электролитической диссоциации. В дальнейшем она была развита многими учеными на основе учения о строении атомов и химической связи. Современное содержание  этой  теории  можно свести к  следующим трем  положениям:

1. Электролиты при растворении в воде или расплавлении  распадаются(диссоциируют) на ионы – положительно (катионы) и отрицательно (анионы)заряженные  частицы.

Ионы  находятся  в  более  устойчивых  электронных  состояниях, чем атомы. Они могут состоять из одного атома — это простые ионы (Na⁺, Mg²⁺, Аl³⁺ и т.д.) — или из нескольких атомов — это сложные ионы (NО₃^—, SO^2-₄, РО^З-₄ и т.д.).

2.  В растворах и расплавах электролиты проводят электрический ток.

Под действием  электрического  тока ионы  приобретают  направленное движение: положительно заряженные ионы  движутся  к катоду, отрицательно  заряженные — к аноду. Поэтому  первые  называются  катионами, вторые  — анионами. Направленное  движение  ионов  происходит  в  результате  притяжения  и  противоположно заряженными электродами.

ВЕЩЕСТВА

3.  Диссоциация  — обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциация) протекает процесс соединения ионов (ассоциация).

Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации  вместо знака равенства ставят  знак обратимости. Например, уравнение диссоциации молекулы электролита КA на катион К⁺ и анион А^— в общем виде записывается так:

КА ↔  K⁺ + A^—

3. Рассмотрим процесс растворения электролитов в воде

В целом молекула воды не заряжена. Но внутри молекулы Н₂О атомы водорода и кислорода располагаются так, что положительные и отрицательные заряды находятся в противоположных концах молекулы (рис. 1). Поэтому молекула воды представляет собой диполь.

Растворение в воде веществ с ионной химической связью  (на примере хлорида натрия – поваренной соли)

Механизм электролитической диссоциации NaCl при растворении поваренной соли в воде (рис. 2) состоит в последовательном отщеплении ионов натрия и хлора полярными молекулами воды. Вслед за переходом ионов Na⁺  и Сl^–  из кристалла в раствор происходит образование гидратов этих ионов.

Растворение в воде веществ с ковалентной сильнополярной химической связью (на примере соляной кислоты)

 При растворении в воде соляной кислоты (в молекулах HCl cвязь между атомами ковалентная сильнополярная) происходит изменение характера химической связи. Под влиянием полярных молекул воды ковалентная полярная связь превращается в ионную. Образовавшиеся ионы остаются связанными с молекулами воды – гидратированными. Если растворитель неводный, то ионы называют сольватированными (рис.3).

4. Основные положения:

Электролитическая диссоциация – это процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении.

Электролиты – это вещества, которые при растворении в воде или в расплавленном состоянии распадаются на ионы.

Ионы – это атомы или группы атомов, обладающие положительным (катионы) или отрицательным (анионы) зарядом.

 Ионы отличаются от атомов как по строению, так и по свойствам

Пример 1. Сравним свойства молекулярного водорода (состоит из двух нейтральных атомов водорода) со свойствами иона.

Атом водорода

Пример 2.  Сравним свойства атомарного и молекулярного хлора со свойствами иона.

Атом хлора

Запомните!

1.     Ионы отличаются от атомов и молекул по строению и свойствам;

2.     Общий и характерный признак ионов – наличие электрических зарядов;

3.   Растворы и расплавы электролитов проводят электрический ток из-за наличия в них ионов.

5. Домашнее задание

П. 1, упр. 1-5, задача 1 на стр. 13