Хостинг документов » Урок по теме: «Основные классы неорганических соединений: кислоты, оксиды, основания, соли. Типы химических реакций»

Урок по теме: «Основные классы неорганических соединений: кислоты, оксиды, основания, соли. Типы химических реакций»

Дата ____________ Класс _____________

Тема: Основные классы неорганических соединений: кислоты, оксиды, основания, соли. Типы химических реакций

Цели урока: повторить состав, названия и номенклатуру оксидов, кислот, оснований и солей; повторить типы химических реакций.

Ход урока

1. Организационный момент

2. Вещества

простые:

 Металлы

 Неметаллы

(Двухатомные молекулы: H₂, N₂, O₂, F₂, Cl₂, Br₂, I₂ и O₃).

сложные:

 Оксиды – Э_хО_у

 Кислоты – H_nA или Н_хКО

 Основания – Ме(ОН)_m

 Соли – Ме_хА_у_илиМ_Х(КО)_У

3. Кислоты Н_хКО

х = 1 одноосновная х = 2 двухосновная х= 3 трехосновная

бескислородные

кислородсодержащие
HCl, HBr, HI, HF, H₂S	HNO₃, H₂SO₄ и другие
ПОЛУЧЕНИЕ
1. Прямое взаимодействие неметаллов H₂ + Cl₂ = 2 HCl	1. Кислотный оксид + вода = кислота SO₃ + H₂O = H₂SO₄
2.. Реакция обмена между солью и менее летучей кислотой 2 NaCl (тв.) + H₂SO₄(конц.) = Na₂SO₄ + 2HCl

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

1.Изменяют окраску индикаторов.

Название индикатора

Нейтральная среда	Кислая среда
Лакмус	Фиолетовый	Красный
Фенолфталеин	Бесцветный	Бесцветный
Метилоранж	Оранжевый	Красный
Универсальная индикаторная бумага	Оранжевая	Красная

2.Реагируют с металлами в ряду активности до H₂

(искл. HNO₃ –азотная кислота)

Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ + H₂↑ (р. замещения)

Zn + 2 HCl = ZnCl₂ + H₂

3. С основными (амфотерными) оксидами – оксидами металлов

Ме_хО_у+ КИСЛОТА= СОЛЬ + Н₂О (р. обмена)

CuO + H₂SO₄ = Cu SO₄ + H₂O

4. Реагируют с основаниями – реакция нейтрализации

КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H₂O ( р. обмена)

5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот — если образуется соль, выпадающая в осадок или выделяется газ:

2 NaCl (тв.) + H₂SO₄(конц.) = Na₂SO₄ + 2HCl ( р. обмена)

Сила кислот убывает в ряду:

HI > HClO₄ > HBr > HCl > H₂SO₄ > HNO₃ > HMnO₄ > H₂SO₃ > H₃PO₄ > HF > HNO₂>H₂CO₃ > H₂S > H₂SiO₃ .

Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую

6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании

( искл. H₂SO₄ ; H₃PO₄ )

КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА (р. разложения )

4. Оксиды ЭхОу

Свежие документы: Интеллектуальная игра по химии «Что, где, почему?» 9-11 класс

СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ

БЕЗРАЗЛИЧНЫЕ (НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ)
БЕЗРАЗЛИЧНЫЕ (НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ)	ОСНОВНЫЕ	АМФОТЕРНЫЕ	КИСЛОТНЫЕ
МЕТАЛЛЫ с В(или=) II	МЕТАЛЛЫ с В II—IV	МЕТАЛЛЫ с В (или=) IV НЕМЕТАЛЛЫ с В  II	НЕМЕТАЛЛЫ с В(или=) II
Na₂O, CaO, FeO, CrO, MnO	BeO, ZnO, Fe₂O₃, Cr₂O₃	Mn₂O₇, CrO₃, CO₂, P₂O₅	CO, NO, N₂O
Оксидам соответствуют основания	Оксидам соответствуют и кислоты и основания	Оксидам соответствуют кислоты	Не взаимодействуют с кислотами и основаниями

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ

1. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения)

CaO + SO2 = CaSO3

2. Основной оксид + Кислота = Соль + Н2О (р. обмена)

3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O

3. Основной оксид + Вода = Щёлочь (р. соединения)

Na2O + H2O = 2NaOH

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ

1. Кислотный оксид + Вода = Кислота (р. соединения)

СO2 + H2O = H2CO3, SiO2 – не реагирует

2. Кислотный оксид + Основание = Соль + Н2О (р. обмена)

P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O

3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения)

CaO + SO2 = CaSO3

4. Менее летучие вытесняют более летучие из их солей

CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 +CO2

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ

Взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами.

ZnO + 2 HCl = ZnCl2 + H2O

ZnO + 2 NaOH + H2O = Na2Zn(OH)4 ( в растворе)

ZnO + 2 NaOH = Na2ZnO2 + H2O (при сплавлении)

5. Основания Ме(ОН)_m

х=1 однокислотное х=2 двухкислотное х=3 трехкислотное

РАСТВОРИМЫЕ (ЩЁЛОЧИ)

НЕРАСТВОРИМЫЕ

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОСНОВАНИЙ

ЩЁЛОЧЕЙ

1. Ме _А + H₂O = ЩЁЛОЧЬ + Н₂↑ ( 2 Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂)

2. ОКСИД Ме _А + H₂O = ЩЁЛОЧЬ (Na₂O + H₂O = 2 NaOH)

НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ

СОЛЬ + ЩЁЛОЧЬ = ОСНОВАНИЕ↓ + СОЛЬ*

(CuSO₄ + 2 NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄)

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧЕЙ

1). Изменяют окраску индикаторов

Название индикатора

Нейтральная среда(OH=H)	Щелочная среда (OH>H)
Лакмус	Фиолетовый	Синий
Фенолфталеин	Бесцветный	Малиновый
Метилоранж	Оранжевый	Жёлтый
Универсальная индикаторная бумага	Оранжевая	Синяя

2) Взаимодействие с кислотными оксидами

Щёлочь + Кислотный оксид = Соль + Вода

—реакция обмена

2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O

3) Взаимодействие с кислотами

Щёлочь + Кислота = Соль + Вода

—реакция обмена (нейтрализация)

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

4) С растворами солей, если в результате образуется осадок

Соль + Щёлочь = Нерастворимое основание ↓ + Новая соль

(раствор)

-реакция обмена

FeCI₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ

1) С кислотами —реакция обмена

М(OH)_n↓ + Кислота = Соль + вода

2) Разлагаются при нагревании

n t n II

М(OH)_n↓ = M_xO_y + H₂O

—реакция разложения

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O или 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ +3H₂O

АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ (нерастворимы в воде)

Свежие документы: Химические свойства предельных карбоновых кислот. Разработка урока-исследования

1.Реагируют с кислотами: Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O

2.Реагируют со щелочами: Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂ [Zn(OH)₄]

6. Соли М_Х(КО)_У

СРЕДНИЕ

КИСЛЫЕ

ОСНОВНЫЕ

ДВОЙНЫЕ

СМЕШАННЫЕ

КОМПЛЕКСНЫЕ

Na₂SO₄

NaHSO₄

Mg(OH)Cl

K₂NaPO₄

Ca—OCl

│

Na[Al(OH)₄]

ПОЛУЧЕНИЕ

1. Из металлов:

металл + неметалл = соль Fe + S = FeS

металл (металлы до Н₂) + кислота (р-р) = соль + Н₂

Zn +2 HCl = ZnCl₂ + H₂

Металл₁ + соль = металл₂ + соль*

(металл₂ стоит в ряду активности правее)

Fe + CuCl₂ = FeCl₂ + Cu

2.Из оксидов:

кислотный оксид + щелочь = соль + вода

SO₃ + 2 NaOH = Na₂SO₄ + H₂O

основный оксид + кислота = соль + вода

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

основный оксид + кислотный оксид = соль

Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃

3. Реакция нейтрализации:

кислота + основание = соль + вода

HCl + NaOH = NaCl + H₂O

4. Из солей:

соль₁ + соль₂ = соль₃ + соль₄↓

NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ +AgCl

соль + щелочь = основание↓ + соль*

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

соль + кислота = кислота* + соль*

2NaCl + H₂SO₄ = 2HCl + Na₂SO₄

Примечание: Все реакции обмена протекают до конца, если одно из образующихся веществ нерастворимо в воде(осадок), газили вода.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

1. Взаимодействие с металлами, солями, щелочами, кислотами (см выше)

2. Разложение при прокаливании: CaSO₄ = CaO + SO₃

(Исключение. Соли щелочных металлов: 2KClO₃ = 2 KCl + 3 O₂)

7. ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.

Химические реакции по количеству исходных веществ и продуктов реакции можно разделить на группы:

Тип химической реакции

Определение

Пример

Соединения

А + В = АВ

АВ + СД = АВСД

Реакции между двумя простыми веществами, или между несколькими сложными, при этом образуется одно сложное или более сложное вещество.

CaO+H₂O=Ca(OH)₂

PbO+SiO₂=PbSiO₃

2Na+Cl₂=2NaCl

Разложения

АВСД = АВ + СД

Реакция разложения малахита при нагревании

Реакции, при которых из одного вещества образуется несколько простых или сложных веществ.

Cu(OH)₂=CuO+H₂O

CaCO₃=CaO+CO₂

NH₄Cl=NH₃+HCl

(CuOH)₂CO₃= 2CuO+CO₂+H₂O (разложение малахита)

Замещения

АВ + С = СВ + А

АВ + С = АС + В

Реакции между сложным и простым веществами, при которых атомы простого вещества замещают один из атомов сложного

CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu

2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂

Обмена

АВ + СД = АД + СВ

Реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями

AgNO₃+KBr=AgBr+KNO₃

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

8. Домашнее задание

Свежие документы: Контрольная работа “Одноатомные спирты”

Ответьте на вопросы и решите задания

№1. Из перечня формул выберите те, которые относятся к классу солей:
А) KCl
Б) SiO₂
В) HNO₃
Г) Na₂SO₄
Д) Fe(OH)₂
Е) HCl

№2. Установите соответствие между схемой реакции и её типом

1. 2HgO = 2Hg + O₂

а) соединение
2. 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃	б) разложение
3. 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O	в) замещение
4. Al₂O₃ + 3Mg = 3MgO + 2Al	г) обмен

№3. Осуществите превращения по схеме, укажите типы реакций, назовите вещества

P→P₂O₅→H₃PO₄→Na₃PO₄→Ca₃(PO₄)₂

Zn→ZnCl₂→Zn(OH)₂→ZnO→Zn(NO₃)₂

Al→Al₂O₃→AlCl₃→Al(OH)₃→Al₂O₃

№4. Классифицируйте вещества по классам

CaO, NaOH, CO₂, H₂SO₃, CaCl₂, FeCl₃, Zn(OH)₂, N₂O₅, Al₂O₃, Ca(OH)₂, N₂O, FeO, SO₃, Na₂SO₄, ZnO, CaCO₃, Mn₂O₇, CuO, KOH, CO, Fe(OH)₃, Na₂O, Ba(OH)₂, SiO₂, HCl, Al(OH)₃, NO, MnO, Cr₂O₃, CrO₃