Урок по теме: «Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь»

Дата_____________ Класс_______________

Тема: Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь.

Цели урока: расширить и углубить знания учащихся о характеристике химических элементов и образуемых ими простых веществ на примере металлов I—III групп главных подгрупп; уметь давать общую характеристику металлов I—III групп главных подгрупп в сравнении на основании положения в периодической системе и строения атомов.

Ход работы

1. Организационный момент урока.

2. Изучение нового материала.

. Положение металлов в таблице элементов

Металлы располагаются в основном в левой и нижней части ПСХЭ. К ним относятся:

2. Строение атомов металлов

У атомов металлов на наружном энергоуровне обычно 1-3 электрона. Их атомы обладают большим радиусом и легко отдают валентные электроны, т.е. проявляют восстановительные свойства.

3. Физические свойства металлов

Металлическая связь – это связь, которую осуществляют свободные электроны между катионами в металлической кристаллической решётке.

4. Получение металлов

1. Восстановление металлов из оксидов углем или угарным газом

Mе_xO_y + C = CO₂ + Me  или   Mе_xO_y + CO = CO₂ + Me 

2. Обжиг сульфидов с последующим восстановлением

1 стадия – Mе_xS_y+O₂=Mе_xO_y+SO₂

2 стадия —  Mе_xO_y + C = CO₂ + Me  или   Mе_xO_y + CO = CO₂ + Me 

3 Алюминотермия (восстановление более активным металлом)

Mе_xO_y + Al = Al₂O₃ + Me 

4. Водородотермия — для получения металлов особой чистоты

Mе_xO_y + H₂ = H₂O + Me 

5. Восстановление металлов электрическим током (электролиз)

1) Щелочные и щелочноземельные металлы получают в промышленности электролизом расплавов солей (хлоридов):

2NaCl –^{расплав, электр. ток.} → 2 Na + Cl₂↑

CaCl₂ –^{расплав, электр. ток.}→  Ca + Cl₂↑

расплавов гидроксидов:

4NaOH –^{расплав, электр. ток.}→  4Na + O₂↑ + 2H₂O

2) Алюминий в промышленности получают в результате электролизарасплава оксида алюминия в криолите Na₃AlF₆ (из бокситов):

2Al₂O₃ –^{расплав в криолите, электр. ток.}→  4Al + 3 O₂↑

3) Электролиз водных растворов солей используют для получения металлов средней активности и неактивных:

2CuSO₄+2H₂O –^{раствор, электр. ток.} →   2Cu + O₂ + 2H₂SO₄

5. Нахождение металлов в природе

Самый распространённый в земной коре металл – алюминий. Металлы встречаются как в соединениях, так и в свободном виде.

1. Активные – в виде солей (сульфаты, нитраты, хлориды, карбонаты)

2. Средней активности – в виде оксидов, сульфидов (Fe₃O₄, FeS₂)

3. Благородные – в свободном виде (Au, Pt, Ag)

3. Закрепление изученного материала

№1. Закончить уравнения практически осуществимых реакций, назвать продукты реакции

Li+ H₂O = Cu + H₂O =

Al + H₂O = Ba + H₂O =

Mg + H₂O = Ca + HCl=

Na + H₂SO₄(К)= Al + H₂S=

Ca + H₃PO₄= HCl + Zn =

H₂SO₄ (к)+ Cu= H₂S + Mg =

HCl + Cu = HNO₃ (K)+ Сu =

H₂S + Pt = H₃PO₄ + Fe =

HNO₃ (p)+ Na= Fe + Pb(NO₃)₂ =

№2. Закончите УХР, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель (восстановитель):

Al + O₂ =

Li + H₂O =

Na + HNO₃ (k) =

Mg + Pb(NO₃)₂ =

Ni + HCl =

Ag + H₂SO₄ (k) =

№3. Вставьте вместо точек пропущенные знаки ( или =)

заряд ядра

4. Домашнее задание.

П. 34-36, упр.1-4, 8-9, задача 1-2 на стр.112