Урок по теме: «Сероводород. Сульфиды»

Дата_____________ Класс_______________

Тема: Сероводород. Сульфиды

Цели урока: рассмотреть сероводородную кислоту, средние соли кислоты – сульфиды.

Ход урока

1. Организационный момент урока

2. Изучение нового материала

СЕРОВОДОРОД

 Физические свойства

Газ, бесцветный, с запахом тухлых яиц, ядовит, растворим в воде (в 1V H₂Oрастворяется 3V H₂S при н.у.); t°пл. = -86°C; t°кип. = -60°С. 

Влияние сероводорода на организм:

Сероводород не только скверно пахнет, он еще и чрезвычайно ядовит. При вдыхании этого газа в большом количестве быстро наступает паралич дыхательных нервов, и тогда человек перестает ощущать запах – в этом и заключается смертельная опасность сероводорода.

Насчитывается множество случаев отравления вредным газом, когда пострадавшими были рабочие, на ремонте трубопроводов. Этот газ тяжелее, поэтому он накапливается в ямах, колодцах, откуда быстро выбраться не так-то просто.

Получение

1)      H₂ + S  → H₂S↑ (при t) 

2)      FeS + 2HCl →  FeCl₂ + H₂S↑ 

Химические свойства

1)     Раствор H₂S в воде – слабая двухосновная кислота.

 Диссоциация происходит в две ступени:

H₂S → H⁺ + HS^— (первая ступень, образуется гидросульфид — ион)

 HS^—  → 2H⁺ + S^2- (вторая ступень) 

Сероводородная кислота образует два ряда солей — средние (сульфиды) и кислые (гидросульфиды):

Na₂S – сульфид натрия;

CaS – сульфид кальция;

NaHS – гидросульфид натрия;

Ca(HS)₂ – гидросульфид кальция.

2)     Взаимодействует с основаниями: 

H₂S + 2NaOH(избыток) → Na₂S + 2H₂O

H₂S (избыток) + NaOH → NaНS + H₂O

3)     H₂S проявляет очень сильные восстановительные свойства: 

H₂S^-2 + Br₂ → S + 2HBr

H₂S^-2 + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + S + 2HCl

H₂S^-2 + 4Cl₂ + 4H₂O →  H₂S⁺⁶O₄ + 8HCl

3H₂S^-2 + 8HNO₃(конц) →  3H₂S⁺⁶O₄ + 8NO + 4H₂O

H₂S^-2 + H₂S⁺⁶O₄(конц) →  S + S⁺⁴O₂ + 2H₂O 

(при нагревании реакция идет по — иному:

H₂S^-2 + 3H₂S⁺⁶O₄(конц)  → 4S⁺⁴O₂ + 4H₂O)

4)     Сероводород окисляется:

при недостатке O₂

2H₂S^-2 + O₂ → 2S + 2H₂O

при избытке O₂

2H₂S^-2 + 3O₂ → 2S⁺⁴O₂ + 2H₂O 

5)     Серебро при контакте с сероводородом чернеет: 

4Ag + 2H₂S + O₂ → 2Ag₂S↓ + 2H₂O 

Потемневшим предметам можно вернуть блеск. Для этого в эмалированной посуде их кипятят с раствором соды и алюминиевой фольгой. Алюминий восстанавливает серебро до металла, а раствор соды удерживает ионы серы.

6)     Качественная реакция на сероводород и растворимые сульфиды —образование темно-коричневого (почти черного) осадка PbS: 

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2HNO₃

Na₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2NaNO₃

Pb²⁺ + S^2- → PbS↓ 

Загрязнение атмосферы вызывает почернение поверхности картин, написанных масляными красками, в состав которых входят свинцовые белила. Одной из основных причин потемнения художественных картин старых мастеров было использование свинцовых белил, которые за несколько веков, взаимодействуя со следами сероводорода в воздухе (образуются в небольших количествах при гниении белков; в атмосфере промышленных регионов и др.) превращаются вPbS. Свинцовые белила – это пигмент, представляющий собой карбонат свинца (II). Он реагирует с сероводородом, содержащимся в загрязнённой атмосфере, образуя сульфид свинца (II), соединение чёрного цвета:

PbCO₃ + H₂S = PbS↓ + CO₂ + H₂O

При обработке сульфида свинца (II) пероксидом водорода происходит реакция:

PbS + 4H₂O₂ = PbSO₄ + 4H₂O,

при этом образуется сульфат свинца (II), соединение белого цвета.

Таким образом реставрируют почерневшие масляные картины.

7)     Реставрация:  

PbS + 4H₂O₂ → PbSO₄(белый) + 4H₂O 

Сульфиды

Получение сульфидов

1)     Многие сульфиды получают нагреванием металла с серой: 

Hg + S → HgS

2)     Растворимые сульфиды получают действием сероводорода  на щелочи: 

H₂S + 2KOH → K₂S + 2H₂O 

3)     Нерастворимые сульфиды получают обменными реакциями: 

CdCl₂ + Na₂S → 2NaCl + CdS↓

Pb(NO₃)₂ + Na₂S → 2NaNO₃ + PbS↓

ZnSO₄ + Na₂S → Na₂SO₄ + ZnS↓

MnSO₄ + Na₂S → Na₂SO₄ + MnS↓

2SbCl₃ + 3Na₂S → 6NaCl + Sb₂S₃↓

SnCl₂ + Na₂S → 2NaCl + SnS↓

Химические свойства сульфидов

1)     Растворимые сульфиды сильно гидролизованы, вследствие чего их водные растворы имеют щелочную реакцию: 

K₂S + H₂O → KHS + KOH

S^2- + H₂O → HS^— + OH^— 

2)     Сульфиды металлов, стоящих в ряду напряжений левее железа (включительно), растворимы в сильных кислотах: 

ZnS + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S

3)     Нерастворимые сульфиды можно перевести в растворимое состояние действием концентрированной HNO₃: 

FeS₂ + 8HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 2H₂SO₄ + 5NO + 2H₂O 

3. Закрепление изученного материала

Задание №1
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Cu -> CuS -> H₂S -> SO₂

Задание №2
Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций полного и неполного сгорания сероводорода. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель для каждой реакции, а так же процессы окисления и восстановления.

Задание №3
Запишите уравнение химической реакции сероводорода с раствором нитрата свинца (II) в молекулярном, полном и кратком ионном виде. Отметьте признаки этой реакции, является ли реакция обратимой?

Задание №4
Сероводород пропустили через 18%-ый раствор сульфата меди (II) массой 200 г. Вычислите массу осадка, выпавшего в результате этой реакции

4. Домашнее задание

П. 11, упр.1-2, задача 2 на стр.31