Урок по теме: «Жесткость воды и способы ее устранения»

Дата_____________ Класс_______________

Тема: Жесткость воды и способы ее устранения.

Цели урока: рассмотреть жесткость воды и способы ее устранения;

Ход работы

1. Организационный момент урока.

2. Изучение нового материала.

Жесткость воды

Природная вода, содержащая ионы Ca²⁺ и Mg²⁺, называется жесткой. Жесткая вода при кипячении образует накипь, в ней не развариваются пищевые продукты; моющие средства не дают пены.

Карбонатная (временная) жесткость обусловлена присутствием в воде гидрокарбонатов кальция и магния, некарбонатная  (постоянная)  жесткость – хлоридов и сульфатов.

Общая жесткость воды рассматривается как сумма карбонатной и некарбонатной.

Удаление жесткости воды осуществляется путем осаждения из раствора ионов Ca²⁺ и Mg²⁺:

1)     кипячением:

Сa(HCO₃)₂  ^t˚C→ CaCO_3↓+ CO₂ + H₂O

Mg(HCO₃)₂  ^t˚C→ MgCO₃↓+ CO₂ + H₂O

2)     добавлением известкового молока:

 Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂  →  2CaCO₃↓ + 2H₂O

3)     добавлением соды:

Ca(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ →CaCO₃↓+ 2NaHCO₃

CaSO₄ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + Na₂SO₄

MgCl₂ + Na₂CO₃ → MgCO₃↓ + 2NaCl

4)     пропусканием через ионно-обменную смолу

 а) катионный обмен:

2RH + Ca²⁺ → R₂Ca + 2H⁺

б) анионный обмен:

2ROH + SO₄^2- → R₂SO₄ + 2OH^—

(где R — сложный органический радикал)

3. Закрепление изученного материала

№1. Используя дополнительные источники и учебник, заполните таблицу «Соединения кальция»

Название вещества

№2. Составьте уравнения реакций для осуществления следующих превращений:
Ca -> CaO -> Ca(OH)₂ -> CaCO₃ -> CaO -> CaCl₂ -> Ca₃(PO₄)₂
Уравнение последней реакции запишите не только в молекулярном, но и в ионном виде.

№3. Дайте характеристику КАЛЬЦИЮ по плану:
1. Положение в ПСХЭ
2. Строение атома
3. Физические свойства
4. Получение
5. Химические свойства (запишите УХР кальция с кислородом, серой, соляной кислотой, водой, водородом, хлором)
6. Применение кальция.

4. Домашнее задание

П. 41, упр. 13-14, задачи 3-4 на стр. 125