Конспект урока по Химии «Круговорот азота в природе. Аммиак» 9 класс

Урок 18

Круговорот азота в природе. Аммиак

Цели урока:

1. Рассмотреть нахождение азота в природе, его биологическую роль, круговорот в природе. Характеризовать аммиак по следующей схеме: строение молекулы, физические и химические свойства, получение и применение (предметный результат).

2. Продолжить развивать умение генерировать идеи, выявлять причинно-следственные связи, искать аналогии и работать в команде, пользоваться альтернативными источниками информации (метапредметный результат).

3. Формирование умений управлять своей учебной деятельностью, подготовка к осознанию выбора дальнейшей образовательной траектории (личностный результат).

Ход урока

1. Подготовка к восприятию нового материала (10 мин)

Опрос учащихся по домашнему заданию.

2. Изучение нового материала (20 мин)

Круговорот азота в природе (в тетради нарисовать схему по с.58, рис.17). Азот находится в воздухе в свободном виде (~78% по объему). В виде нитратов – в почве. Составная часть белков.

Строение молекулы аммиака. Электронная и структурная формулы.

Аммиак – бесцветный газ с характерным резким запахом, в 2 раза легче воздуха, очень хорошо растворим в воде (1 л воды к 700 л аммиака). Сжиженный аммиак.

Получение в промышленности прямым синтезом (t=300 С, 20-30 МПа, катализатор – пористое железо):

N₂ + 3H₂ = 2NH₃ + Q

Это процесс Габера-Боша. В 1918 году Фриц Габер и Карл Бош получили Нобелевскую премию за эту разработку.

В лаборатории аммиак получают при нагревании солей аммония с избытком щелочи.

Демонстрация «Получение аммиака и его растворение в воде».

КОН + NH₄Cl =^t KCl + NH₃ + H₂O

Химические свойства аммиака:

1. Растворение в воде (фенолфталеин малиновый) (записать в виде структурных формул):

NH₃ + H₂O = NH₄OH

NH₄OH = NH₄⁺ + OH^—

Донорно-акцепторный механизм образования иона аммония.

2. Разложение при нагревании (ОВР):

2NH₃ = N₂ + 3H₂

3. Окисление в присутствии катализатора (ОВР):

4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O

4. Взаимодействие с кислотами:

NH₃ + HCl = NH₄Cl

С многоосновными кислотами образует кислые и средние соли

NH₃ + H₂SO₄ = NH₄HSO₄

NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄

3. Закрепление нового материала (15 мин)

Решение задач по: Радецкий, с.77.

Домашнее задание: §17, с.52 №7, №8; с.58 (круговорот азота в природе).