Урок для 8 класса на тему «Простые вещества – неметаллы»

Предмет: химия

Класс: 8

Тема: Простые вещества — неметаллы

Тип урока: комбинированный

Цели урока:

I .Образовательная: актуализация знаний о простых веществах-неметаллах, умение находить их в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, знать области их применения;

II .Развивающая: помогать развитию интереса к предмету, используя знания о практическом применении неметаллов;

III .Воспитательная: способствовать формированию у учащихся целостной картины мира.

Форма проведения: урок первичного изучения нового материала.

Методы обучения: словесный (рассказ), наглядный (презентация),

практический (составление конспекта)

Оборудование:

— экран, проектор, компьютер

Ход урока

1 . Организационный момент.

Добрый день дорогие мои ученики и ученицы ! Поздравляю вас с началом второй четверти . Я рада вас видеть, на нашем уроке сегодня присутствуют гости. Давайте все вместе скажем им «здравствуйте!»

Прошу вас сесть.

Сегодня мы с вами будем изучать новую тему

«Простые вещества — неметаллы».

Цель нашего урока — узнать положение неметаллов в Периодической системе, вспомнить особенности строения атомов неметаллов и химическую связь, ознакомиться с физическими свойствами неметаллов, их применением и явлением аллотропии — способностью химического элемента образовывать несколько простых веществ.

2. Изучение нового материала

Слайд № 3

Неметаллы — химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества , не обладающие физическими свойствами металлов.

22 элемента неметалла.

Слайд №4

Перед вами таблица Менделеева. Если провести диагональ от Ве к Аt то выше и правее этой диагонали будут находиться неметаллы. Давайте назовем их: водород, бор, углерод, кремний, азот, фосфор, мышьяк, кислород, сера, селен, теллур, фтор , хлор ,бром , йод , астат, гелий, неон , аргон , криптон , ксенон , радон.

Слайд № 5

Особенности строения атомов неметаллов. В атомах неметаллов находится большое число электронов от 4 до 8. Исключение элементы первого периода и бор, у которого 3 электрона.

У неметаллов маленький радиус.

Слайд № 6.

Химическая связь. Для неметаллов характерна ковалентная и ионная связь.

Слайд №7

Механизм образования связи.

Давайте вспомним образование и виды химической связи.

Ковалентная неполярная существует между одинаковыми атомами неметаллов за счет обобществления неспаренных электронов.

Ковалентная полярная между разными элементами неметаллами, за счет обобществления электронов, но общие электроны сдвинуты в сторону более электроотрицательного.

Ионная связь между ярым металлом и неметаллом за счет отдачи наружных электронов металлом, а неметалл принимает. Атомы при этом превращаются в ионы.

Слайд №8

Физические свойства неметаллов. По агрегатному состоянию неметаллы

( в отличие от металлов) бывают газообразные, жидкие и твердые Сделайте себе эту схему и будете туда записывать формулы неметаллов. Особое положение среди неметаллов занимают инертные газы.

Слайд №9

Строение неона и гелия.

Слайд № 10

Строение аргона и криптона. Эти газы имеют заполненный наружный слой до 8 электронов (октет) исключение гелий (2) поэтому они химически неактивны, как золото или платина, отсюда и название благородные или инертные, а молекулы их одноатомны.

Несмотря на свою инертность, эти газы находят широкое применение:

(Выступление учащегося)

— гелием заполняют воздушные шары и дирижабли.

Слайд №11;

Неон применяется для световой рекламы.

Слайд № 12,

Аргон в качестве защитной среды при сварке (дуговой, лазерной, контактной и т.п.) как металлов, так и неметаллов; в пищевой промышленности аргон зарегистрирован в качестве пищевой добавки

Е938.

Слайд №13;

Применение криптона в осветительных лампах.

Слайд № 14,

Применение ксенона в осветительных фарах автомобилей.

Слайд № 15,

Применение радона для лечения опорно-двигательного аппарата Радоновые ванны.

Слайд №16.

Газообразные неметаллы имеющие молекулу из двух атомов (водород, кислород, азот , фтор и хлор).

Слайд № 17.

Газы неметаллов двухатомных молекул

Слайд № 18

Применение азота. (сообщение учащегося — )

В воздухе 78% азота.

Применение хлора – желто-зеленого газа.( сообщение учащегося — ) Применение фтора- газа желтого цвета (сообщение учащегося- )

Слайд № 19.

Бром разлился океаном,

Хоть зловонны,. но румяным.

Бил себя он грозно в грудь:

«Я ведь бром ! Не кто — нибудь !…».

Бром тяжелая темно-красная жидкость с резким неприятным запахом. При попадании на кожу образуются ожоги и трудно заживляющие раны, а пары брома поражение дыхательных путей.

Слайд № 20.

ЙОД — твердое кристаллическое вещество, темно-фиолетового цвета.

Для неметаллов характерно явление аллотропии.

Слайд № 21

Аллотропия углерода

Слайд № 22 и 23.

Углерод образует несколько аллотропных видоизменений. В том числе алмаз и графит. Алмаз, минерал, кристаллическая модификация самородного углерода, по блеску. Красоте и твердости превосходящий все минералы. Размеры варьируют от микроскопических до очень крупных, масса самого крупного алмаза «Куллинан», найденного в 1905г в Южной Африке 3106 карат ( 0, 2 г = 1 карат) — 0,621 кг. Алмаз- самое твердое из всех природных веществ. По шкале Мооса относительная твердость алмаза равна 10.

Графит, минерал. Наиболее распространенная и устойчивая в земной коре модификация углерода. Структура слоистая, темно — серые до черных чешуйчатые массы. Огнеупорен. Электропроводен. Химически стоек. Используется в производстве плавильных тиглей, в литейном деле, при изготовлении электродов, щелочных аккумуляторов, карандашей и т.п.

Графит получают также искусственно – нагреванием антрацита без доступа воздуха. Блоки из чистого искусственного графита используют в ядерной технике, в качестве покрытия для сопел ракетных двигателей.

Слайд № 24

Аллотропия фосфора

Белый фосфор – воскообразное, прозрачное вещество, с характерным запахом. Состоит из молекул P₄ . Самовозгорается на воздухе, ядовит.

Используется при изготовлении фосфорной кислоты (для получения пищевых фосфатов и синтетических моющих средств). Применяется при изготовлении зажигательных и дымовых снарядов, бомб.

Красный фосфор — имеет цвет от алого до темно-коричневого и фиолетового. Существует несколько кристаллических форм с различными свойствами. Используют в изготовлении минеральных удобрений, спичечном производстве. Фосфор применяется в производстве сплавов цветных металлов, сплавов. Соединения фосфора служат исходными веществами для производства медикаментов.

Слайд № 25

Аллотропия серы

Сера при нормальном и давлении и температурах до 98,38 градусах Цельсия стабильна. РОМБИЧЕСКАЯ аллотропная модификация СЕРЫ, образующая лимонно-желтые кристаллы.

Выше 95,39 градусах Цельсия стабильна МОНОКЛИННАЯ модификация серы. Резиноподобную ПЛАСТИЧЕСКУЮ серу получают при резком охлаждении расплавленной серы (выливая расплав в холодную воду). Эти модификации состоят из нерегулярных зигзагообразных цепей S _n . При длительном выдерживании при температурах 20-95 градусов Цельсия все модификации серы превращаются в РОМБИЧЕСКУЮ.

Слайд № 26 и 27

Аллотропия кислорода

КИСЛОРОД О ₂ — газ без цвета, вкуса и запаха , мало растворим в воде, поддерживает горение и дыхание. В атмосфере Земли образуется в процессе фотосинтеза.

ОЗОН О ₃ — газ голубого цвета, с характерным запахом, очень реакционноспособен. Образуется во время грозы и в хвойных лесах. Основная масса О ₃ в атмосфере расположена в виде слоя – озоносферы,

на высоте от 10 до 50 км с максимумом концентрации на высоте 20-25 км.

Этот слой предохраняет живые организмы на Земле от вредного влияния коротковолновой ультрафиолетовой радиации Солнца. В промышленности О ₃ получают действием на воздух электрического разряда. Используют для обеззараживания воды и воздуха.

3. Домашнее задание

§ 14 , № 3

4.Закрепление пройденного материала. Работа с учебником

5. Подведение итогов урока.