Урок – обобщение «Сера и её соединения» 9 Класс

Приложение 5

Урок – обобщение 9 класс

(урок – игра)

Тема: Сера и её соединения

Цели:

• Образовательные – обобщение знаний учащихся по теме, закрепление навыков написания уравнений реакций по химическим свойствам; умений проводить опыты, доказывающие химические свойства серной кислоты; умений решать задачи различных типов,

• Развивающие – развитие навыков находить рациональное решение, умений сравнивать свойства, развитие мотивации учебной деятельности, внимания, речи, мышления.

• Воспитывающие – воспитание самостоятельности, сотрудничества, коллективизма, общительности.

Оборудование: плакат с сеткой игры, пробирки, серная кислота, индикатор,

хлорид бария, гидроксид натрия, цинк

Класс делится на 2-3 группы в зависимости от количества учащихся, чтобы в группе было около 6-7 человек. Задания – теоретические вопросы, химические свойства, уравнения реакций, задачи, общие химические свойства серной кислоты, лабораторные опыты.

Проведение урока-игры

Познакомить учащихся с целью урока, ходом игры, правилами; сообщить, что класс разделен на группы; что на поле находится 10 кораблей, на каждом корабле своя команда, и она сдастся без боя, если учащиеся ответят, лишь на один вопрос. За каждый правильный ответ группа получает количество баллов в зависимости от палубности корабля – 1, 2, 3 или 4 балла.

Вступление сегодняшний урок мне бы хотелось бы начать со стихов. Их написал знаменитый русский ученый М.В.Ломоносов. он сделал немало открытий не только в таких науках , как химия, физика, астрономия, но и с большим успехом работал в области литературы, риторики. Михаил Васильевич писал о химии:

В земное недро ты, Химия,

Проникни взора остротой,

И что содержит в нем Россия,

Драги сокровища открой.

Поистине сокровищами являются те знания, которые получает и накапливает каждый человек в течение всей своей жизни. И сегодня мы посмотрим насколько прочно усвоились вами знания по теме…думаю, вы и сами догадаетесь, о чем пойдет речь на уроке, дав ответы на загадки

Когда пирит в печи горит,

То в горле от меня першит.

А мой гидрат планете всей

Грозит кислотностью дождей.

…

Я всюду есть — но понемножку.

Черню серебряную ложку;

Когда испорчено яйцо,

Я тоже сразу налицо,

Я отбиваю аппетит

И очень сильно ядовит.

…

Я растворю любой металл.

Меня алхимик получал

В реторте глиняной простой.

Слыву я главной кислотой…

Когда сама я растворяюсь

В воде, то сильно нагреваюсь.

Итак, скажите, пожалуйста, о чем пойдет сегодня речь на уроке?……(определяются цели и задачи урока).

Совершенно верно, мы говорим сегодня о сере и ее соединениях. Что ж, отправляемся в морское путешествие по Серному морю.

1. – Сколько модификаций у серы? (три аллотропные модификации –

ромбическая S₈, моноклинная и пластическая)

2. – В какой реакции сера проявляет себя как окислитель, а в какой как

восстановитель?

S + Н₂  Н₂S^2- (окислитель 0+2ē 2-)

S + О₂  S⁴⁺О₂ (восстановитель 0 — 4ē4+)

3. – Назовите важнейшие соединения серы

(сероводород, сульфиды, оксид серы (VI), серная и сернистая кислоты,

сульфаты, сульфиты)

4.– В какую сторону сместится равновесие в системе, если увеличить давление?

2SО_2(газ) + О_2(газ) 2SО_3(газ) (в сторону продукта реакции)

5. – В одном из оксидов серы массовая доля кислорода составляет 50%.

Определите какой это оксид.

(SО₂) ω(О)=50%  ω(S)=50% ω(S)=Ar(S)/Mr(SO_x) 0,5=32/ Mr(SO_x)

Mr(SO_x) = 32/0,5 = 64 ω(O)=Ar(O)*x/Mr(SO_x)  0,5 = 16x/64 x=2

6.– Массовая доля серы в серной кислоте (32,65%)

ω(S)=Ar(S)/Mr(H₂SO₄)*100% ω(S)=32/98 *100% = 32,65%

7.– Подтвердите практически среду серной кислоты.

(индикатором – лакмусом или метиловым оранжевым)

8. – Подтвердите практически наличие ионов водорода в серной кислоте

(Zn + H₂SO₄ H₂+ ZnSO₄)

9. – Подтвердите практически наличие сульфат-ионов в серной кислоте

(BaCl₂ + H₂SO₄ 2HCl+ BaSO₄)

10. – Укажите степени окисления серы в сульфате бария, сульфиде натрия,

сульфите калия (+6, -2, +4)

11.– Осуществите цепочку превращений промышленного получения серной

кислоты FeS₂  SО₂  SО₃  H₂SO₄. Укажите главную стадию получения

серной кислоты.

12. – В колбу налили 100 г воды и добавили 20 г концентрированной серной

кислоты с массовой долей H₂SO₄ 96%. Чему равна массовая доля

кислоты (в %) в полученном растворе? (16%)

13. – Как называется реакция взаимодействия кислот с щелочами?

Подтвердите практически. (реакция нейтрализации;

NaOH + фенолфталеин – раствор стал малиновым, NaOH + H₂SO₄

Na₂SO₄+H₂O – раствор обесцветился)

14. – Закончите уравнение реакции

Cu + H₂SO_4конц (Cu + 2H₂SO_4(конц)  CuSO₄+ SО₂+2Н₂О)

15. – Закончите уравнение реакции

Zn + H₂SO_4конц (3Zn + 4H₂SO₄ = 3ZnSO₄ + S + 4H₂O)

16. – При каких условиях равновесие будет смещаться в сторону продукта

реакции? SО_2(газ) + Cl_2(газ)  SО₂Cl_2(газ)

(увеличение давления, уменьшение концентрации продукта реакции)

17. – По термохимическому уравнению реакции S + O₂SO₂ + 297 кДж

вычислите количество теплоты, которое образуется при сжигании 64 г серы.

(594 кДж)

18. – Осуществите цепочку превращений

Zn ZnS H₂S S

19. – Осуществите цепочку превращений

SО₂  SО₃ H₂SO₄  BaSO₄

20. – К 50 мл раствора с массовой долей серной кислоты 12% (плотность

1,08 г/мл) добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу

образовавшегося осадка.

Масса раствора=50*1,08=54г масса H₂SO₄=54*0,12=6,48г

масса BaSO₄=6,48*233/98=15,4г

(каждый вопрос – одна палуба. 1 – 4 вопросы – 4 однопалубных корабля, 5 – 10 вопросы – 3 двухпалубных корабля, 11 – 16 вопросы – 2 трехпалубных корабля, 17 – 20 вопросы – 1 четырехпалубный корабль)

Во время урока (в момент выполнения заданий) учащимся со слабыми знаниями, не принимающим участие в работе группы, дается индивидуальное задание. В конце урока подводятся итоги по набранным баллам, оценивается работа. Анализируется, что успели и что не успели, почему. Дается дифференцированное домашнее задание

Домашнее задание

1. – В колбу налили 100 г воды и добавили 20 г концентрированной серной

кислоты с массовой долей H₂SO₄ 96%. Чему равна массовая доля

кислоты (в %) в полученном растворе? (16%) 1 балл

2. – Как называется реакция взаимодействия кислот с щелочами?

Подтвердите практически. 2 балла

3. – Закончите уравнения реакций

Cu + H₂SO_4конц Mg + H₂SO_4разб 2 балла

4. – При каких условиях равновесие будет смещаться в сторону продукта

реакции? SО_2(газ) + Cl_2(газ)  SО₂Cl_2(газ) 1 балл

5. – Осуществите цепочку превращений

Zn ZnS H₂S S SО₂  SО₃ H₂SO₄  BaSO₄ 4 балла

6. – К 50 мл раствора с массовой долей серной кислоты 12% (плотность 1,08 г/мл)

добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу образовавшегося

осадка. (15,4г) 3 балла

7. – По термохимическому уравнению реакции S + O₂SO₂ + 297 кДж вычислите

количество теплоты, которое образуется при сжигании 64 г серы. (594 кДж) 1 балл

Количество баллов

Оценка
6	2
6 – 8	3
9 – 11	4
12 – 14	5

Найдите и обведите формулы оксида серы (IV)

H₂S Fe₂O₃ SO₃Na₂OSO₂SeO₂BaOSO₃NO₂Cl₂O₇K₂O SO₃MgO

Fe₂O₃ H₂S SO₂H₂OKSO₃Al₂O₃ SO₂Cr₂O₇ SO₃MgOSiO₂ SO₂

Al₂O₃H₂S SO₂Na₂OSO₂ SO₃MgO Fe₂O₃SeO₂SO₃NO₂Cl₂O₇SO₃

Fe₂O₃ H₂S SO₂H₂OKSO₃ BaOSO₂Cr₂O₇ K₂O MgOSiO₂ SO₂

Найдите и обведите формулы оксида серы (VI)

H₂S Fe₂O₃ SO₃Na₂OSO₂SeO₂BaOSO₃NO₂Cl₂O₇K₂O SO₃MgO

Fe₂O₃ H₂S SO₂H₂OKSO₃Al₂O₃ SO₂Cr₂O₇ SO₃MgOSiO₂ SO₂

Al₂O₃H₂S SO₂Na₂OSO₂ SO₃MgO Fe₂O₃SeO₂SO₃NO₂Cl₂O₇SO₃

Fe₂O₃ H₂S SO₂H₂OKSO₃ BaOSO₂Cr₂O₇ K₂O MgOSiO₂ SO₂