Урок по теме: «Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей»


Дата ____________ Класс _____________


Тема: Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей


Цели урока: рассмотреть свойства кислот, щелочей и солей в свете теории электролитической диссоциации.


Ход урока

1. Организационный момент урока.

Решение задания. Разложить вещество на катионы и анионы.


Вещество

Катион

Анион

NaOH

Na+

Mg(OH)2

Mg2+

CaSO4

Ca2+

LiH

Li+

Na2O

Na+


2. Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах

С помощью теории электролитической диссоциации дают определения и описывают свойства кислот, оснований и солей.

Диссоциация кислот

Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода (H +).

Например,

HCl -> H + + Cl —

HNO 3 -> H + + NO 3 —

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато :

Н3РО4 ↔ Н+ + Н2РО—4 (первая ступень) – дигидроортофосфат ион

Н2РО—4 ↔ Н+ + НРO2-4 (вторая ступень) – гидроортофосфат ион

НРО2-4 ↔ Н+ + PОЗ-4 (третья ступень) – ортофосфат ион

Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и лишь в незначительной степени — по третьей.

Основания

Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы (OH —).

Диссоциация щелочей

Диссоциация амфотерных оснований (амфолитов)

Вспомните!

Щёлочи – это основания, растворимые в воде.

Это основания щелочных и щелочноземельных металлов:

LiOH, NaОН, КОН, Rb ОН, С s ОН, Fr ОН и Са(ОН)2, Sr(ОН)2, Ва(ОН)2, R а(ОН)2, а также N Н4ОН

Амфолиты — это электролиты, которые при диссоциации одновременно образуют катионы водорода (H +) и гидроксид-ионы ( OH —).

Примеры уравнений диссоциации щелочей

KOH -> K + + OH —;

NH 4OH ↔ NH +4 + OH —

Многокислотные основания диссоциируют ступенчато:

Ba(ОН)2 -> Bа(ОН)+ + OH— (первая ступень)

Ba(OH)+ ↔ Ba2++OH— (вторая ступень)

Примеры уравнений диссоциации амфолитов

Н2O ↔ Н+ + ОН—

Диссоциацию амфотерного гидроксида цинка Zn(ОН)2 можно выразить уравнением:

2ОН— + Zn2+ + 2Н2О ↔ Zn (ОН)2 + 2Н2О ↔ [Zn(ОН)4]2-+ 2Н+

 

Соли

Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов а также катион аммония (NH+4) и анионы кислотных остатков.

Свежие документы:  Урок по теме: "Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза)"

Например, диссоциация средних солей :

(NH4)2SO4 -> 2NH+4+ SO2-4;

Na3PO 4 -> 3 Na + + PO 3- 4

Кислые же и основные соли диссоциируют ступенчато:

Например,

Диссоциация кислых солей

Диссоциация основных солей

У кислых солей вначале отщепляются ионы металлов, а затем катионы водорода.

KHSO4 -> K + + HSO —4

HSO —4 ↔ H + + SO 2-4

У основных солей вначале отщепляются кислотные остатки, а затем гидроксид-ионы.

Mg( OH )Cl -> Mg( OH )++ Cl —

Mg ( OH )+↔ Mg2+ + OH—


3. Закрепление изученного материала.

Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите уравнения диссоциации следующих веществ:

  1. Ca(OH)2

  2. Na2CO3

  3. Na3PO4

  4. HNO3

  5. KOH

  6. Ba(OH)2

  7. H2SO3

  8. Ca(NO3)2

  9. Ca3(PO4)2

  10. H2S

  11. NaOH

  12. HBr 


4. Домашнее задание

П. 2, упр.6-8, задача 2 на стр.13


№1. Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите уравнения диссоциации следующих веществ:

HF, Mg(OH)2, CaCl2, Zn(NO3)2,Ba(OH)2, K2SO4, H2SiO3, FeI3, NiCl2, H3PO4


<получить код>   

скачать материал

Хочешь больше полезных материалов? Поделись ссылкой, помоги проекту расти!

Ещё документы из категории Химия:

Контрольная работа для 11 класса по теме «Вещества и их свойства»
Классный час «Посвящение в химики»
Конспект урока "Электролитическая диссоциация"
Программа элективного курса «Химия в задачах» 11 класс
Анализ современных исследований в области мыследеятельностной педагогики
Интегрированный урок в 8-м классе: химия и биология: «Роль воды в клетке»
Урок по теме: "Реакции ионного обмена и условия их протекания"