Урок по теме: «Соли азотной кислоты»

Дата_____________ Класс_______________

Тема: Соли азотной кислоты.

Цели урока: знать состав, строение, свойства и применение солей азотной кислоты; уметь доказывать химические свойства солей азотной кислоты, записывать уравнения реакций в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессах.

Ход урока

1. Организационный момент урока.

2. Изучение нового материала.

Нитраты (селитры)

Азотная кислота – одноосновная, образует один ряд солей – нитраты состава:

Нитраты калия, натрия, кальция и аммония называют селитрами. Например, селитры: KNO₃– нитрат калия (индийская селитра), NаNО₃ – нитрат натрия (чилийская селитра), Са(NО₃)₂– нитрат кальция (норвежская селитра), NH₄NO₃ – нитрат аммония (аммиачная или аммонийная селитра, ее месторождений в природе нет). Германская промышленность считается первой в мире, получившей соль NH₄NO₃ из азота N₂ воздуха и водорода воды, пригодную для питания растений.

Физические свойства

Нитраты – вещества с преимущественно ионным типом кристаллических решёток. При обычных условиях это твёрдые кристаллические вещества, все нитраты хорошо растворимы в воде, сильные электролиты.

Получение нитратов

Нитраты образуются при взаимодействии:

1) Металл + Азотная кислота

Cu + 4HNO₃(k) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

2) Основный оксид + Азотная кислота

CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O

3) Основание + Азотная кислота

HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O

4) Аммиак + Азотная кислота

NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃

5) Соль слабой кислоты + Азотная кислота

В cоответствии с рядом кислот  каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую:

 2HNO₃ + Na₂CO₃ = 2NaNO₃ + H₂O + CO₂ ↑

6) Оксид азота (IV) + щёлочь

2NO₂ + NaOH = NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

в присутствии кислорода —

4NO₂ + O₂ + 4NaOH = 4NaNO₃ + 2H₂O

Химические свойства нитратов

I. Общие с другими солями

1) C металлами

Металл, стоящий в ряду активности левее, вытесняет последующие из их солей:

Cu(NO₃)₂ + Zn = Cu + Zn(NO₃)₂

2) С кислотами

AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃

3) Со щелочами

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂ ↓ + 2NaNO₃

4) C cолями

2AgNO₃ + BaCl₂ = Ba(NO₃)₂ + 2AgCl↓

II. Специфические

Все нитраты термически неустойчивы. При нагревании они разлагаются с образованием кислорода. Характер других продуктов реакции зависит от положения металла, образующего нитрат, в электрохимическом ряду напряжений:

1)     Нитраты щелочных металлов разлагаются до нитритов: 

2NaNO₃  = 2NaNO₂ + O₂↑

2КNO₃ = 2KNO₂ + O₂

2)     Нитраты менее активных металлов разлагаются до оксидов:

2Mg(NO₃)₂  =  2MgO + 4NO₂↑ + O₂↑

2Cu(NO₃)₂  =2CuO + 4NO₂ ↑+ O₂↑

3)     Нитраты наименее активных металлов разлагаются до металлов: 

Hg(NO₃)₂  =  Hg + 2NO₂↑ + O₂↑

2AgNO₃  =  2Ag + 2NO₂ ↑+ O₂↑

4)     Особое положение занимает нитрат аммония. Нитрат аммония разлагаются до N₂O:

NH₄NO₃  =  N₂O↑ + 2H₂O

Дополнительно:

Разложение нитрита аммония

Качественная реакция на нитрат-ион NO₃^– – взаимодействие нитратов c металлической медью при нагревании в присутствии концентрированной серной кислоты или с раствором дифениламина в Н₂SO₄ (конц.).

Опыт. Качественная реакция на ион NO₃^–.

В большую сухую пробирку поместить зачищенную медную пластинку, несколько кристалликов нитрата калия, прилить несколько капель концентрированной серной кислоты. Пробирку закрыть ватным тампоном, смоченным концентрированным раствором щелочи и нагреть.

Признаки реакции — в пробирке появляются бурые пары оксида азота(IV), что лучше наблюдать на белом экране, а на границе медь – реакционная смесь появляются зеленоватые кристаллы нитрата меди(II).

Протекают следующие уравнения реакций:

КNO₃ (кр.) + Н₂SO₄ (конц.) = КНSО₄ + НNО₃↑

3. Домашнее задание

П. 20, упр. 2, 8, 9 на стр.59