Конспект урока «Решение экспериментально-теоретических задач по теме «Классификация химических реакций и закономерности их протекания»»

Практическая работа №2

«Решение экспериментально-теоретических задач по теме «Классификация химических реакций и закономерности их протекания»»

Цели:1.Закрепить при помощи химических опытов знания о классификации химических реакций.

2.Научиться управлять скоростью химических реакций и химическим равновесием обратимых процессов,

используя доступные факторы.

Реактивы и оборудование:

Фенолфталеин (ф/ф), H₂O в стакане, CaO, C (уголь), деревянная лучинка, CuSO₄ (раствор), FeCl₃ (раствор), NaOH (раствор), H₂SO₄ (раствор), KSCN (раствор), KCl (раствор), Fe (кнопка или опилки), Zn (гранулы), H₂O₂ (раствор), Na₂S₂O₃ (раствор), NaNO₃ (крист.), MnO₂, асбестированная сетка, спиртовка, спички, 10 пробирок в пробирочном штативе, пробиркодержатель, тигельные щипцы, стеклянные ложечки для сухих реактивов.

ХОД работы:

Задача 1. Осуществить химические реакции, отмечая их признаки и условия осуществления:

1) CuSO₄ + Fe → 6) H₂O + CaO →

(0,5 см³) (кнопка) (1 см³ + 1 капля ф/ф ) (1 ложечка)

2) Zn + H₂SO₄ →

(5 гранул) (1 см³) MnO₂

3)H₂ + O₂ → 7) H₂O₂ → (внести тлеющую лучинку

(из опыта №2)

4) FeCl₃ + NaOH → t^o

(0,5 см³) (2 — 3 капли) 8) NaNO₃ →

5) NaOH + H₂SO₄ → (0,2 см³ в сухой пробирке)

(0,5 см³ ) (2 — 3 капли) 9) C + O₂ →

+ 1 капля ф/ф) (раскалить ) (из опыта №9)

Задача 2. Доказать, что уменьшение концентрации серной кислоты уменьшает скорость её реакции с тиосульфатом натрия.

10а) H₂SO₄ + Na₂S₂O₃ →

(0,5 см³) (0,5 см³)

10б) H₂SO₄ + Na₂S₂O₃ →

(0,2 см³ + 0,5 см³ H₂O ) (0,5 см³)

Примечание: опыты 10а) и 10 б) проводятся одновременно в пробирках одного размера.

Задача 3.Доказать, что повышение температуры раствора серной кислоты повышает скорость её реакции с тиосульфатом натрия.

10 в) H₂SO₄ + Na₂S₂O₃ →

(0,5 см³) (0,5 см³)

10 г) H₂SO₄ + Na₂S₂O₃ →

(0,5 см³ , t^o) (0,5 см³ )

Примечание: опыты 10 в) и 10 г) проводятся одновременно.

Задача 4. Провести обратимую реакцию между растворами FeCl₃ и KSCN и сместить равновесие реакционной системы влево, используя фактор концентрации.

11a) FeCl₃ + KSCN →

(0,5 см³) (2 — 3 капли)

11б) Fe(SCN)₃ + KCl →

(5 — 10 капель до изменения оттенка цвета смеси)

Задача 5.

Запишите уравнения всех проведённых реакций в рабочую таблицу. Определите тип каждой реакции в каждой системе классификации химических реакций.

Уравнения химических реакций

Сделайте общий вывод о результатах работы (достигнута ли цель работы, что нового узнали, чему научились и т.д.)

Уравнения химических реакций

Уравнения химических реакций

Уравнения химических реакций