Урок по теме: «Сернистый газ. Сернистая кислота и её соли»

Дата_____________ Класс_______________

Тема: Сернистый газ. Сернистая кислота и её соли

Цели урока: рассмотреть сернистую кислоту и ее соли, сернистый газ

Ход урока

1. Организационный момент

Задание №1

Определите объём сероводорода (н.у.), образовавшегося при взаимодействии соляной кислоты с 25% — ым раствором сульфида железа (II) массой 2 кг?

2. Изучение нового материала

SO₂  (сернистый ангидрид; сернистый газ)

Физические свойства 

Бесцветный газ с резким запахом; хорошо растворим в воде (в 1V H₂Oрастворяется 40V SO₂ при н.у.); более чем в два раза тяжелее воздуха, ядовит;tпл. = -75,5C; tкип. = -10С.

Обесцвечивает многие красители, убивает микроорганизмы.

Получение

1)     При сжигании серы в кислороде:

S + O₂ → SO₂ 

2)     Окислением сульфидов:

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

3)     Обработкой солей сернистой кислоты минеральными кислотами:

Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂ + H₂O

4)     При окислении металлов концентрированной серной кислотой:

Cu + 2H₂SO₄(конц) → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Химические свойства 

1)     Сернистый ангидрид — кислотный оксид.

        взаимодействие с водой 

При растворении в воде образуется слабая и неустойчивая сернистая кислотаH₂SO₃ (существует только в водном растворе)

Видео — эксперимент «Получение сернистой кислоты»

SO₂ + H₂O  ↔  H₂SO₃

Сернистая кислота диссоциирует ступенчато:

H₂SO₃ ↔ H⁺ + HSO₃^— (первая ступень, образуется гидросульфит – анион)

HSO₃^— ↔ H⁺ + SO₃^2- (вторая ступень, образуется анион сульфит)

H₂SO₃ образует два ряда солей — средние (сульфиты) и кислые (гидросульфиты).

Качественной реакцией на соли сернистой кислоты является взаимодействие соли с сильной кислотой, при этом выделяется газ SO₂ с резким запахом:

     Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl +  SO₂ ↑+ H₂O 

      2H⁺  +  SO₃^2- → SO₂ ↑+ H₂O  

Свойства сернистой кислоты

     Раствор сернистой кислоты H₂SO₃ обладает восстановительными   свойствами. Сернистая кислота взаимодействует с раствором йода, обесцвечивая его. При этом образуются йодоводородная и серная кислоты.

H₂SO₃ + I₂  + H₂O = H₂SO₄ + 2НI

      Как и все кислоты, сернистая кислота меняет цвет растворов индикаторов. Метиловый оранжевый в растворе кислоты становится красным. В старину дамские соломенные шляпки отбеливали сернистой кислотой. Раствор сернистой кислоты отбеливает ткани из растительного материала, шерсти, шелка.

Видео «Свойства сернистой кислоты»

        взаимодействие со щелочами 

Ba(OH)₂ + SO₂ → BaSO₃↓(сульфит бария) + H₂O

Ba(OH)₂ + 2SO₂ (избыток)→ Ba(HSO₃)₂(гидросульфит бария)

        взаимодействие с основными оксидами                 

SO₂ + CaO = CaSO₃ 

2)     Реакции окисления, SO₂ — восстановитель  (S⁺⁴ – 2ē → S⁺⁶)

2 SO₂ + O₂ → 2 SO₃ (катализатор – V₂O₅)

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

Водные растворы сульфитов щелочных металлов окисляются на воздухе: 

2Na₂SO₃ + O₂ → 2Na₂SO₄;

2SO₃^2- + O₂ → 2SO₄^2- 

3)     Реакции восстановления,  SO₂ — окислитель  (S⁺⁴ + 4ē → S) 

SO₂ + С  →  S + СO₂ (при нагревании)

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

3. Закрепление изученного материала

Задание №1.

Закончите уравнения химических реакций, составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель:

А) SO₂ + Br₂ + H₂O→

Б) PbS + O₂ →

Задание №2

Осуществите превращения по схеме:

S → H₂S → SO₂ → Na₂SO₃ → BaSO₃ → SO₂

Уравнения реакций ионного обмена напишите в полном и кратком ионном виде.

4. Домашнее задание

П. 12, упр. 3-5 на стр.34