Методическая разработка внеклассного мероприятия «Посвящение в химики»

МОУ Каширская СОШ

Методическая разработка

внеклассного мероприятия по химии:

«Посвящение в химики»

Подготовила: Старцева С.В.

учитель химии

2010 г

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Учебно — познавательная деятельность школьников по химии, не получившая достаточных мотивационных стимулов обречена на низкую результативность в будущем. С целью расширения и углубления знаний учащихся, развития их познавательной активности в нашей школе ежегодно проводятся предметные недели.

Формы внеклассной работы по химии разнообразны: вечера, факультативные и кружковые занятия, экскурсии, классные часы; их выбор определяется возрастными особенностями, уровнем подготовленности учащихся.

В восьмом классе после получения первоначальных понятий мы проводим “Посвящение в химики”. Мероприятие можно проводить в виде смотра знаний, КВН или вечера чудес.

Данное внеклассное мероприятие по химии для 8 класса проводится в рамках внутришкольной недели химии.

Цели: обобщить и систематизировать знания учащихся по темам: “Атомы химических элементов”, “Простые вещества” “Химические соединения” и “Изменения с химическими соединениями”, развить интерес школьников к предмету “Химия”, эрудицию, умение логически рассуждать, высказывать свой мысли, формировать умение работать в коллективе, развивать чувства товарищества и взаимопомощи.

Формируются две команды из учащихся 8-го класса. В состав жюри приглашают старшеклассников.

Ход мероприятия

1. Приветствие команд (озвучивается название команды, девиз и пожелание сопернику).

2. Разминка.

Вопросы для 1-й команды

а) Вещество, которое состоит из кислорода и какого-либо другого элемента.

(Оксид)

б) Это сложное вещество. Если оно растворяется в воде, то называется щелочью. Назовите класс данных веществ.

(Основания)

в) В ней лакмус краснеет

(Кислота)

г) Другое название хлороводородной кислоты.

(Соляная)

д) Содержание этого элемента составляет 78% по объему, он присутствует во многих органических веществах, в том числе в белках.

(Азот)

Вопросы для 2-й команды.

а) В её растворе фенолфталеин малиновый

(Щелочь)

б) В этом веществе есть гидроксильная группа

(Основание)

в) Вещество формулой NaNO₃ – это …

(Нитрат натрия)

г) Эти вещества получают реакцией окисления простых веществ

(Оксида)

д) Этот газ входит в состав воздуха, он поддерживает горение и дыхание

(Кислород)

Экспериментальная пауза.

Ассистенты (старшеклассники) показывают опыт “Огнедышащий дракон”. Для опыта нужна толстостенная стеклянная трубка (d=1.5 см, длина =36 см), изогнутая ближе к одному концу. Внутрь трубки плотно, до середины вставляют корковую пробку со сквозным отверстием (около 0,5 см в диаметре). За 1-2 мин. До демонстрации опыта в фарфоровый тигель насыпают немного перманганата калия и добавляют несколько капель серной кислоты. Один конец трубки опускают в приготовленную смесь и слегка вращают так, чтобы на краю стекла образовалось колечко из оксида – марганца около 2 мм шириной. Держа трубку смоченным концом вперед вверх, с другого конца вставляют в нее (неплотно) кусок ваты, смоченной эфиром, и проталкивают вату внутрь трубки. Конец трубки (со стороны ваты) берут в рот и направляют ее вперед вверх, при этом сильно дуют. Из противоположного конца трубки вырывается громадное пламя.

3. Конкурс “Кто больше?”

Даны элементы Ca, C, N, P, O, H, Cu, Al. Какая команда за 2 мин составит больше химических формул и даст названия полученным веществам.

4. Конкурс “Химический поезд”

На ватманах нарисованы для двух команд по четыре вагона. “Оксиды”, “Кислоты”, “Соли”, “Основания”. На столе лежат карточки с формулами веществ для двух команд. Нужно быстрее заполнить вагоны пассажирами.

5. Химическая эстафета

На доске написаны названия веществ. Нужно выходить по одному и используя степени окисления составить химические формулы.

1 команда. Серная кислота, гидроксид калия, кислород, карбонат натрия, оксид алюминия.

2 команда. Азотная кислота, гидроксид натрия, оксид железа (III), водород, сульфат алия.

6. Конкурс “Найди ошибку”

В каком уравнении неправильно расставлены коэффициенты?

а) 2P+5O₂ = 2P₂O₅

б) 2КМnО₄ = К₂ МnО₄ + МnО₂+О₂

в) 2Н₂О₂ = 2Н₂О +2 О₂

Экспериментальная пауза.

“Вулкан на столе”. Для опыта необходимо: 3 г. или более тонкоизмельченного дихромата аммония.(NН₄)₂ Сr₂О_7. Ярко-оранжевый порошок дихромата аммония насыпают конусом на листе асбоцемента. К поверхности конуса подносят зажженную спичку и добиваются начала разложения дихромата аммония.

7. Конкурс-практикум

Оценивается правильность действий каждого участника, затем баллы суммируются.

Задание 1. Налейте раствор из сосуда в пробирку.

Оборудование: раствор хлорида натрия в склянке с этикеткой; пробирка.

Критерии оценки

— Этикетка на склянке должна быть с верху.

— Последнюю каплю жидкости снять горлышком пробирки.

— Не наполнять пробирку более чем на одну треть.

Задание 2. Определите запах вещества.

Оборудование: химический стакан с 6% раствором уксусной кислоты.

Критерий оценки

— Нюхать издали направляя воздух к носу движениями руки.

Задание 3. Зажгите и потушите спиртовку.

Оборудование: спиртовка и спички.

Критерии оценки:

— Зажигать спичками, тушить колпачком.

Задание 4. Нагрейте воду в пробирке до кипячения.

Оборудование: держатель, пробирка, спиртовка, спички, штатив для пробирок.

Критерии оценки:

— правильность прикрепления пробирки в держателе;

— правильность расположение отверстия, пробирки (от себя и от соседей)

— правильность нагревания жидкости в пробирке.

8. Конкурс капитанов. “Гонка за лидером.”

Вопросы для конкурса капитанов

1. Мельчайшая частица вещества, химически неделимая — … (Атом).

2. Число Авогадро равно … частиц. (6, 02· 10²³).

3. В равных объемах разных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул – это закон … (Авогадро).

4. Единица измерения количества веществ – это … (Моль).

5. Явление, при котором происходит превращение одних веществ в другие, называется … (Химическим явлением).

6. Дождь – это … явление. (Физическое).

7. 21% по объему в воздухе занимает … (Кислород).

8. Мельчайшая частица вещества, обладающая всеми его химическими свойствами, называется … (Молекулой).

9. Смесь двух объемов водорода с одним объемом кислорода называется … (Гремучей).

10. При разложении марганцовки под действием температуры выделяется газ … (Кислород).

11. В XVI в. водород получил ученый (Теофраст Парацельс).

12. При разложении оксида ртути в результате нагревания выделяются кислород (Ртуть).

13. Закон сохранения массы веществ при химической реакции открыл … (М.В.Ломоносов).

14. Молярный объем любого газа равен … (22,4л.)

15. 78% по объему в воздухе занимает … (Азот).

16. Купоросное масло – это … (Серная кислота).

17. Формула пероксида водорода … (Н₂О₂).

18. Один моль газа кислорода весит … (32г.)

19. Один моль водорода весит … (2г.)

20. Формула углекислого газа … (СО₂).

21. Формула угарного газа (СО).

22. Явление, при котором не происходит превращения веществ, друг в друга, а только изменение агрегатного состояния, называется … (Физическим).

23. Алюминиевые и железные стружки можно разделить … (Магнитом).

Подведение итогов:

Дорогие ребята!

Вот вы успешно прошли все испытания, приготовленные для вас химиками нашей школы. Поздравляю вас! Наконец настала торжественная минута, которую вы так долго ждали. Мы вас принимаем в ряды юных химиков нашей школы. А сейчас вам нужно дать клятву юного химика. Вы готовы? Положите, пожалуйста, правую руку на учебник химии и повторяйте за мной:

Клянусь я кислотой и хлором
Всегда урок по химии учить
И быть в учении упорным. Клянусь!
Клянусь Периодическим Законом
Достичь того, чего не знал,
И до всего дойти умом. Клянусь!
Клянусь я синим купоросом
Раскрыть все сложные вопросы. Клянусь!

А теперь разрешите вручить вам дипломы юного химика. (Вручаются дипломы)

Салют в честь команды победителя (взрыв гремучей смеси в бутылках).

Методика заполнения сосуда гремучей смесью простая: разделите сосуд на три равные части, заполните её водой ,закройте стёклышком так, чтобы не было пузырей, переверните внизь горлышком в кристаллизатор с водой. Выньте стекло, закрепите бутылку в штативе, проверьте водород в аппарате Киппа на чистоту и поднесите газоотводную трубку под бутылку. Соберите две части от объёма бутылки водорода, затем подведите под бутылку газоотводную трубку от газометра с кислородом. Остальную часть бутылки заполните кислородом, быстро наденьте пробку на бутылку. Крепко заверните её в полотенце и начинайте опыт. Поднесите горящую лучинку к горлышку бутылки, направленному в безопасное место.

Использованная литература.

1. А.Х. Гусаков, А.А. Лазаренко. Учителю химии о внеклассной работе. М.: Просвещение, 1978.

2. В.Н.Верховский, А.Д. Смирнов. Техника химического эксперимента. Том II. М.: Просвещение, 1975.

3. Правила безопасности при работе в школьной химической лаборатории. Журнал “Химия в школе”, № 7, 2007.