Конспект урока на тему «Окислительно — восстановительные реакции»

Рогова Е.В.

Учитель химии и биологии

МКОУ Васильевская ООШ Воронежской области

Тема урока — лекции: Окислительно — восстановительные реакции.

Цель:

1) Привести в систему накопленные знания о типах химических реакций. Дать учащимся понятие об окислении и восстановлении, рассмотреть сущность окислительно — восстановительных реакций, их взаимосвязь;

2) выработать умение по составлению простых окислительно-восстановительных уравнений методом электронного баланса;

3) закрепить умения учащихся применять понятие «степень окисления» на практике.

Ход урока:

1. Организационный момент. Проверить наличие принадлежностей. Конспект лежит на каждой парте, отложить в сторону. В тетрадях записывают тему « Окислительно -восстановительные реакции».

2. Девиз урока: В природе постоянно идут превращения веществ, которые выражают с помощью химических уравнений.

Задание 1. Посмотрите, подумайте и ответьте, к какому типу реакций относятся данные опыты, которые демонстрирует учитель:

A)Fe + CuCL₂ ——

Б) СаСОз + НСl ——

В) Си +0₂ —

Г) NaOH + HC1 —

Задание 2. Рассмотрите данные уравнения реакций с точки зрения изменения степени окисления элементов (Делаем вывод о том, что собой представляют окислительно -восстановительные реакции).

Демонстрация слайда №1,2,3.

1.Формирование понятия «окисление». Процесс отдачи электронов – окисление

Na°-e^——Na⁺ S°-4e^——S⁺⁴

Mg°-2e^——Mg⁺² P°—5e^— —P⁺⁵

2. Формирование понятия «восстановление». Процесс принятия электронов -восстановление.

С1° + е ^— С1 N + Зе-N—³ 0°+ 2е^— О-²

3. Взаимосвязь процессов окисления и восстановления.

В природе все процессы взаимосвязаны и взаимообусловлены. Без окисления нет восстановления и без восстановления не может быть окисления:

Zn° + Н⁺Сl^— — Zn⁺²C1^—₂ + Н₂°

Проставляем степени окисления элементов до и после реакции, выписываем те элементы,которые изменили степень окисления:
Zn° — 2е^— ~Zn⁺² окисление

восстановитель
2Н⁺ + 2е- – Н2° восстановление

окислитель

На основании закона сохранения массы веществ и следствия из него вытекающего, число принятых электронов равно числу отданных. Для составления окислительно-восстановительных реакций пользуются методом электронного баланса.

Демонстрация слайдов 4-10

4. Объяснение повторяю еще раз.

5. Самостоятельная работа класса по конспекту (10 мин.)

Конспект.

1) Запомните! Процесс окисления — отдача электронов, а частица, отдающая электрон -восстановитель (окисляется)

Mg° — 2е^— —Mg⁺²
К –е^— — К⁺окисление

восстановитель

2) Процесс восстановления — принятие электронов, а частица, принимающая электрон -окислитель (восстанавливается).

О + 2е^—— -О^-2

С°+4е^— —С^-4 восстановление

окислитель

3)Окислительно- восстановительные реакции (уравнения) составляются методом электронного баланса. Запомните порядок!

1. Запишите схему реакции: СиО + Н₂—Си + Н₂О

2. Проставьте степени окисления элементов до и после реакции (Си⁺², О^-2 Н°₂ Си ,Н⁺₂ O^-2

3. Подчеркните в уравнении элементы, изменяющие свою степень окисления.

4) Составьте отдельно схему процесса окисления — восстановления:
Си⁺² + 2е^—— Си восстановление

ок-ль

Н2 – 2е^—— 2Н⁺ окисление

восст-ль

5)Найдите общее кратное для принятых и отданных электронов .(2)
Запомните! Дополнительные множители — это коэффициенты в уравнении реакции.

Самостоятельное составление уравнения реакции, руководствуясь конспектом:

Mg + N₂ —Mg₃N₂

6 Задание на дом: п. 1-3, конспект.

Используемая литература

1 Химия 9 класс И.И. Новошинская, Н.С. Новошинский.

2. Окислительно – восстановительные реакции. Хомченко Г.П, Севастьянова К.И изд Просвещение 1985 г