Конспект урока на тему «Строение, способы получения и свойства алканов»

Тема урока: Строение, способы получения и свойства алканов

Цель урока: Изучить способы получения, физические и химические свойства, применение алканов.

Развивать познавательный интерес к предмету, умение составлять формулы изомеров и гомологов и называть их, решать задачи на вывод формул органических соединений.

Воспитывать у учащихся ответственность за результаты учения, уверенность в своих силах, желание добиваться больших результатов, чувство сопричастности общему делу, умение работать индивидуально и коллективно.

I Организационный момент

II Опрос домашнего задания:

Фронтальный опрос класса

1) Сформулируйте основные положения теории строения органических соединений Бутлерова и приведите примеры.

2) Опишите строение предельных углеводородов (алканов):

а) общую формулу

б) тип гибридизации атома углерода

в) валентный угол

г) длину связи

д) энергию связи

е) форму молекулы

3) Опишите отличие гомологов от изомеров

4) Опишите номенклатуру алканов

Задание «Установите соответствие»

1) Этан А) СН₄

2) Гексан Б) С₂Н₆

3) Пропан В) С₃Н₈

4) Октан Г) С₄Н₁₀

5) Декан Д) С₅ Н ₁₂

6) Метан Е) С₆Н₁₄

7) Пентан Ж) С₇Н₁₆

8) Гептан З) С₈Н₁₈

9) Нонан И) С₉Н₂₀

10) Бутан К) С₁₀Н₂₂

Ответ

₁

III Изучение нового материала

Способы получения алканов

А) в промышленности получают крекингом (расщеплением) высокомолекулярных углеводородов

Б) в лаборатории

1) реакцией гидролиза карбида алюминия

Al₄C₃ + 12 HOH 3 CH₄ + 4 Al(OH)₃

2) щелочным плавлением солей карбоновых кислот

CH₃COONa + NaOH CH₄ + Na₂CO₃

3) реакцией Вюрца

2CH₃Cl + 2 Na CH₃ – CH₃ + 2 NaCl

4) восстановлением алкилгалогенидов

CH₃ – CH₂Cl + H₂ CH₃ – CH₃ + HCl

Физические свойства алканов

СН₄ метан – болотный или рудничный газ

Он бесцветный, не имеет запаха, легче воздуха, нерастворим в воде

Д Н2 (СН₄) = 16/2 = 8

Д О2 (СН₄) =16/32 = 0,5

Д возд (СН₄) =16/ 29 = 0,55

Химические свойства алканов

1) реакция хлорирования

СН₄ + Cl₂ СН₃Cl + НCl хлорметан

2) реакция нитрования

СН₄ + HO – NO₂ СН₃— NO₂ + Н₂O нитрометан

3) реакция дегидрирования

СН₃ – СН₃ СН₂ = СН₂ + Н₂ этилен

4) реакция горения

СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2 Н₂О

5) реакция изомеризации

СН₃ — СН₂ — СН₂ — СН₃ СН₃ – СН – СН₃ изобутан (2 – метил пропан)

бутан

СН₃

IY Закрепление нового материала

Допишите уравнения химических реакций и назовите вещества вступающие в реакцию и образующиеся в результате реакции

С₂Н₆ + Br₂ С₂Н₆ + HO – NO₂

С₂Н₆ + O₂ СН₄

Задача: Масляная кислота содержит 54,4% углерода,9,2 % водорода и 36,4 % кислорода. Относительная плотность по кислороду 2,75. Какова формула кислоты?

Y Домашнее задание

Уровень А параграфы 3.2, 3.3 и 3.4, упражнения № 5, 6 на странице 71

Уровень В параграф 3.1, у пражнения № 3, 4 на странице 73

Уровень С параграф 3.1., упражнения № 10, 12, 13 на странице 80