Соли
Это определение характерно для средних солей
1. Классификация солей.
Средние соли | Кислые соли | Основные соли | Двойные соли | Смешанные соли | Комплексные соли | |
Формула | NaCl | NaHS | Mg(OH)Cl | NaKSO4 | CaCl(OCl) | K3[Fe(CN)6] |
номенклатура | Хлорид натрия | Гидрохлорид натрия | гидроксохлорид магния | Сульфат калия натрия | Хлорид-гипохлорит кальция | гексацианоферрат (III) калия |
2. Номенклатура
Средние соли:
+ | русское название металла (в род. пад.) | + | валентность металла
|
Кислые соли:
+ | гидро | + | название кислотного остатка | + | русское название металла (в род.пад.) | + | валентность металла |
Основные соли:
+ | гидроксо | + | название кислотного остатка | + | русское название металла (в род.пад.) | + | валентность металла
|
Двойные соли:
+ | русские названия металлов (в род.пад.) | + | валентность металлов
|
Смешанные соли:
+ | русское название металла | + | валентность металла
|
Физические свойства солей.
Большинство солей – твердые вещества белого цвета, некоторые соли имеют окраску. По растворимости соли делятся на растворимые, малорастворимые и нерастворимые.
Химические свойства солей
Растворяются в воде (см. таблицу растворимости).
Соли взаимодействуют с металлами, если: а) соли растворимые; б) металл стоит левее соли; в) металл не щелочной и не щелочноземельный
Растворы солей взаимодействуют со щелочами, если образуется осадок
Растворы солей взаимодействуют с кислотами, если образуется газ или осадок
Растворы солей взаимодействуют между собой, если образуется осадок
Некоторые соли разлагаются при нагревании (нитраты, карбонаты)
Основные соли взаимодействуют с кислотами, а кислые с основаниями.
Получение солей
Неметалл | Кислотный оксид | Кислота | Соль | |
Металл | Соль (1) | — | Соль + Н2 (4) | Соль + металл (8) |
Основной оксид | — | Соль (2) | Соль + вода (5) | — |
Основание | — | Соль + вода (3) | Соль + вода (6) | Соль+основание (9) |
Соль | — | — | Соль+кислота (7) | Соль+соль (10) |
11) Разложение некоторых солей: NaNO3 → NaNO2 + O2↑