Разработка урока «Неметаллы. Состав воздуха» 9 класс


Разработка урока по химии в 9 классе

Валеева Елена Николаевна,

учитель химии высшей квалификационной категории

МБОУ «Гимназия №32»

г. Нижнекамск Республика Татарстан


Тема урока: Неметаллы в периодической системе. Состав воздуха.


Цели урока:

Образовательные:

  • Обеспечить усвоение учащимися положения неметаллов в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, особенностей строения их атомов и физических свойств

  • Актуализировать знания учащихся на явлении аллотропии, для представления общей характеристики неметаллов

Развивающие:

  • создать условия для развития умений учащихся анализировать, обобщать, делать выводы, сравнивать.

Воспитательные:

  • способствовать развитию навыков коммуникативного общения учащихся.


Тип урока: урок усвоения новых знаний.

Методы обучения: словесные (рассказ, объяснение, беседа); иллюстративные (схемы); наглядные (мультимедийное наглядное пособие); проблемно-поисковый.


Ход урока.

І. Организационный момент.

ІІ. Актуализация знаний

С целью актуализации знаний учитель зачитывает цитату из книги Ганты Тибор « Жизнь и ее происхождение».

«Прежде чем приступить к разговору об интересной истории образования Земли, нам необходимо ознакомиться с элементарным составом вселенной. Если бы нам удалось каким – то образом получить усредненный образец материала, из которого построена вселенная, подсчитать и сгруппировать все отдельные атомы, мы с удивлением обнаружили бы, что атомы самого легкого элемента являются самыми распространенными, а также в первенстве ему не уступают еще три химических элемента, которые являются важнейшими компонентами живой материи …»

Вопрос классу: Как вы, думаете, о каких химических элементах идет речь? И определите тему урока.

Итак, тема нашего сегодняшнего урока – «Неметаллы».


III. Изучение нового материала

1.Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Неметаллы расположены в основном в правом верхнем углу ПС, условно ограниченном диагональю бор-астат. Самым активным является фтор.

Для атомов неметаллов, по сравнению с атомами металлов характерны:

  • меньший атомный радиус;

  • четыре и более электрона на внешнем энергетическом уровне.

Отсюда и такое важнейшее свойство атомов неметаллов – тенденция к приёму недостающих до 8 электронов, т.е. окислительные свойства. Качественной характеристикой атомов неметаллов, т.е. своеобразной мерой их неметалличности, может служить электроотрицательность, т.е. свойство атомов химических элементов поляризовать химическую связь, оттягивать к себе общие электронные пары. Электроотрицательность – мера неметалличности, т.е. чем более электроотрицателен данный химический элемент, тем ярче выражены неметаллические свойства.

Изменение свойств атомов неметаллов

Заполните пробелы в утверждениях

В периоде

Радиус атома ……….

Окислительные свойства ……………..

Восстановительные свойства …………………..

Число электронов на внешнем слое …………………….

В группе

Радиус атома ……………….

Окислительные свойства ………………………..

Восстановительные свойства …………………..

Число электронов на внешнем слое ……………………..


Предполагаемые ответы учащихся:

В периоде

Радиус атома уменьшается

Окислительные свойства увеличиваются

Восстановительные свойства уменьшаются

Число электронов на внешнем слое увеличивается

В группе

Радиус атома увеличивается

Окислительные свойства уменьшаются

Восстановительные свойства увеличиваются

Число электронов на внешнем слое не изменяется



2. Кристаллическое строение неметаллов-простых веществ. Аллотропия.

Если металлы – простые вещества образованы за счет металлической связи, то для неметаллов – простых веществ характерна ковалентная неполярная химическая связь. В отличие от металлов неметаллы – простые вещества, характеризуются большим многообразием свойств. Неметаллы имеют различное агрегатное состояние при обычных условиях:

газы – H2, O2, O3, N2, F2, Cl2;

жидкость – Br2;

твердые вещества – модификации серы, фосфора, кремния, углерода и др.

Гораздо богаче у неметаллов и спектр цветов: красный – у фосфора, красно-бурый – у брома, желтый – у серы, желто-зеленый – у хлора, фиолетовый – у паров йода. Элементы – неметаллы более способны, по сравнению с металлами, к аллотропии.

Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называется аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями или модификациями.



3. Химические свойства неметаллов.

Неметаллы в химических реакциях могут быть восстановителями и окислителями (фтор, кислород.)


Допишите уравнения реакции, укажите какие свойства проявляют неметаллы.

Cl2 + Na

Cl2+ P

Cl2 + NaI


C + CuO

C + HNO3


Предполагаемые ответы учащихся:

Cl2 + 2Na 2NaCl

5Cl2+2 P 2 PCl5

Cl2 + 2NaI I2 + 2NaCl

Хлор в уравнениях реакции является окислителем


C + CuO CO + Cu

C + 2HNO3 2CO2 + NO2 + H2O

Углерод в уравнениях реакции является восстановителем.


Выводы:

  • Элементы-неметаллы расположены в главных подгруппах III–VIII групп ПС Д.И. Менделеева, занимая её верхний правый угол.

  • На внешнем электронном слое атомов элементов-неметаллов находятся от 3 до 8 электронов.

  • Неметаллические свойства элементов усиливаются в периодах и ослабевают в подгруппах с увеличением порядкового номера элемента.

  • Высшие кислородные соединения неметаллов имеют кислотный характер (кислотные оксиды и гидроксиды).

  • Атомы элементов-неметаллов способны как принимать электроны, проявляя окислительные функции, так и отдавать их, проявляя восстановительные функции.


Закрепление изученного материала.

Вставьте слова, пропущенные в тексте.


1. Атомы ………. в отличие от атомов металлов легко принимают наружные электроны, являются ……………….
2. Неметаллические свойства элементов с увеличением порядкового номера в периодах …………………….
3. В группах неметаллические свойства элементов …………………..


Определите, окислителем или восстановителем является сера в следующих реакциях:

H2+S=H2S
S — ………………….

2SO2 + O2 → 2SO3
S — ………………………





Предполагаемые ответы учащихся:

1. Атомы неметаллов в отличие от атомов металлов легко принимают наружные электроны, являются окислителями.
2. Неметаллические свойства элементов с увеличением порядкового номера в периодах увеличиваются.
3. В группах неметаллические свойства элементов уменьшаются


Определите, окислителем или восстановителем является сера в следующих реакциях:

H2+S=H2S
S —
окислитель

2SO2 + O2 → 2SO3
S — восстановитель



Состав воздуха (работа по учебнику стр.74)

Заполните таблицу

Составные части

Содержание газов, %

По объему

По массе

Азот (N2)



Кислород (O2)



Благородные газы (Ar, He, Ne, Kr)





Предполагаемые ответы учащихся:


Составные части

Содержание газов, %

По объему

По массе

Азот (N2)

78

75,5

Кислород (O2)

21

23,2

Благородные газы (Ar, He, Ne, Kr)

1

1,3


ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГОВ УРОКА.


Д/З

§ 16 в.1 с.75
Почему химически неверно поэтически выражение: « В воздухе пахло грозой»?

.








Список использованной литературы

    1. Габриелян О.С. Химия. 9 класс. М.: Дрофа, 2010.

    2. Игнатьева С.Ю. Химия. Нетрадиционные уроки, Учитель, Волгоград, 2003



Свежие документы:  Урок на тему "Почему они живут так долго"

скачать материал

Хочешь больше полезных материалов? Поделись ссылкой, помоги проекту расти!


Ещё документы из категории Химия: