Урок химии в 8 классе «Оксиды»

Муниципальное казённое образовательное учреждение

«Семёновская средняя общеобразовательная школа»

Методическая разработка

Тема: Оксиды.

Смирнова Елена Борисовна

учитель биологии и химии

Год разработки: 2011

Урок химии в 8 классе

«Оксиды»

Цели урока:

1. сформировать понятия об оксидах;

2. закрепить на оксидах значение химической номенклатуры для бинарных соединений;

3. показать значение важнейших представителей оксидов в природе и жизни человека.

Оборудование: образцы оксидов, природных руд и минералов, содержащих оксиды.

Ход урока.

Организационный момент.

Проверка домашнего задания.

Беседа по вопросам:

— какие соединения называют бинарными?

— как определить степень окисления у металлов? неметаллов?

— запишите формулы хлорида магния, сульфида меди (2), бромида калия.

— дайте названия следующим бинарным соединениям: СО₂, КСl, Р₂О₅,КН.

Сообщение темы и целей урока.

Изучение нового материала.

1. Дать определение оксидов.

2. Название оксида

А) по международной номенклатуре:

Название = «Оксид» + название элемента + степень окисления

Оксида в родительном падеже

Б) тривиальные названия: NO – окись азота, N₂O – закись азота.

Задание:

Дать названия следующим веществам: PbO, SiO_2, SO_3, FeO, К₂О.

Прочитать стихотворение:

Из атомов мир создавала Природа.

Два атома лёгких взяла водорода.

Прибавила атом один кислорода

И получилась частица воды,

Море воды, океаны и льды…

Стал кислород чуть не всюду начинкой.

С кремнием он обернулся песчинкой.

В воздух попал кислород,

Как ни странно,

Из голубой глубины океана.

И на Земле появились растения,

Жизнь появилась: дыханье, горение…

Первые птицы и первые звери,

Первые люди, что жили в пещере…

Огонь добывали при помощи трения,

Хотя и не знали причины горения…

3. Демонстрация образцов оксидов.

Оксиды очень распространенный в природе класс неорганических соединений:

SiO₂ – кварцевый песок, кремнезём. Очень чистый SiO₂ известен в виде минералов горного хрусталя. Окрашенный различными примесями, образует драгоценные и полудрагоценные камни – яшма, аметист, агат. Более 50% земной коры состоит из SiO_2.

Al₂O₃ . 2 SiO₂ .2Н₂О – белая глина, состоящая из оксидов алюминия и кремния.

СаО- негашеная известь.

Н₂О – вода, оксид водорода.

4. О воде мы с вами поговорим отдельно.

Задание: сколько молекул будет содержаться в 5,6 л воды?

(1,5 * 10²³молекул)

Вода – одно из самых распространенных и наиболее важных соединений на Земле. Великий ученый эпохи Возрождения Леонардо да Винчи так писал о воде: «Воде была дана огромная власть стать соком жизни на Земле»

Таблица «Виды вод гидросферы» на доске.

Сообщения учащихся:

«Роль воды в природе»

«Вода в современной жизни» (презентация)

Вопросы:

— много ли воды на Земле?

— какой вес имеет высохшая мумия человека?

— сколько воды содержится в мозге человека?

-каково ежегодное потребление воды в расчёте на одного жителя Земли?

Сообщение учащегося:

«Оксиды углерода»

Вопрос:

— какова формула вещества, называемого сухим льдом?

— самая вредная часть выхлопных газов автомобиля и сигаретного дыма.

— отгадайте загадку:

В минеральной воде я бурлю,

В топочном газе летаю,

Растениям пользу несу,

Пожар затухать заставляю.

Закрепление .

1. Вывод учителя и задание для учащихся: составьте формулы названных оксидов.

Вывод: в основном из оксидов состоит земная кора – литосфера; из оксида водорода состоит водная оболочка Земли – гидросфера. В состав воздушной оболочки Земли входит оксид углерода (4) – углекислый газ и вызывающие её загрязнение оксид углерода (2) – угарный газ, оксиды азота (2) и (4), оксид серы (4).

— какие формулы вы составили?

2. Какие из перечисленных ниже названий соответствуют формуле Н₂О: оксид водорода, гидрид кислорода, пероксид водорода, вода, кислородный водород?

Домашнее задание. Параграф 18, упражнение 1 стр.97.

Литература.

Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/ О.С.Габриелян. – 15-е изд., стереотип.-М.: Дрофа,2009

Настольная книга учителя. Химия . 8 класс / О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. – 2-е изд., стереотип. – М. Дрофа,2003

Химия. 8 класс:Поурочные разработки к учебникам О.С.Габриеляна; Л.С. Гузея, В.В.Сорокина, Р.П. Суровцевой; Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. – М., ВАКО, 2004