Конспект урока по Химии «Комплексные соединения» 11 класс

РАЗРАБОТКА УРОКА ПО ХИМИИ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ КОМПЬЮТЕРНЫХ ТЕХНОЛОГИЙ

Тема: Комплексные соединения

Задачи урока: повторить виды химической связи; ознакомить с комплексными соединениями, на их примере раскрыть идею многообразия и взаимосвязи неорганических и органических соединений; рассмотреть значение комплексных соединений.

Планируемые результаты обучения: учащиеся должны уметь разъяснять строение комплексных соединений на примере хлорида аммония, определять вид химической связи между комплексообразователем и лигандами, внешней и внутренней сферами; комментировать химические формулы некоторых комплексных соединений, экспериментально получать эти вещества; характеризовать свойства и применение некоторых комплексных соединений, называть причины их многообразия; рассматривать комплексные соединения как свидетельство взаимосвязи неорганических и органических веществ.

Оборудование: реактивы, необходимые для проведения лабораторных опытов( хлорид алюминия, хлорид меди, гидроксид натрия, раствор аммиака).

Количество слайдов и их комментарий по ходу урока

1. Комплексные соединения

•Это соединения, имеющие в своём составе комплексные ионы

2.Структура комплексного соединения

[NH4]CL

Внутренняя сфера – комплексный ион

Внешняя сфера – анион CL

3.Получение комплексного соединения

•NH3(г) + HCL(г) = [NH4]CL

аммиак хлороводород хлорид аммония

Ион азота донорно- Ион водорода

Имеет акцепторный имеет

неподелённую механизм свободную

электронную электронную

пару орбиталь

4.Характеристики составляющих комплексное соединение

•Комплексообразователь – ион, который имеет неподелённую электронную пару и играет роль донора в химическом соединении.

•Лиганда – ион, который имеет свободную орбиталь и играет роль акцептора в химическом соединении.

•Координационное число – число лиганд, которое зависит от строения комплексообразователя

5.Лабораторный опыт: получение комплексного соединения

•Реактивы: ALCL3(хлорид алюминия)

• NaOH(гидроксид натрия)

•Ход работы:

•В пробирку с раствором хлорида алюминия прилейте по каплям гидроксид натрия.

•Образующийся белый осадок растворите в избытке щёлочи.

•Составьте уравнение реакции получения комплексного соединения

6.Проверьте свою запись

•ALCL3 + 3NaOH = AL(OH)3 + 3Na CL

•AL(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

•Схема строения полученного соединения: Na[AL(OH)4]

•Внутренняя сфера – комплексный ион, где комплексообразователь – ион алюминия, лиганды – 4 гидроксид иона

•Внешняя сфера – ион натрия, нейтрализующий заряд внутренней сферы.

7.Номенклатура комплексного соединения

•Чтение формул происходит справа налево.

•Координационные числа: 2 – ди, 3 – три, 4 – тетра, 5 – пента и т.д.

•Лиганды: H2O – аква, CN – циано, NH4 – амино, OH – гидроксо и т.д.

•Комплексообразователи: ион AL – алюминат, ион Zn – цинкат, ион Fe – феррат и т.д.

8.Применение комплексных соединений

•Кобальтовые краски:

•[Co(NH3)6]CL3 – оранжевая

•[Co(NH3)5CL]CL2 – пурпурная

•[Co(NH3)4CL2]CL – зелёная

•Ядохимикат

•[Cu(H2O)4]SO4H2O – медный купорос

•Химические реактивы

•K4[Fe(CN)6] – жёлтая кровяная соль

•K3[Fe(CN)6] – красная кровяная соль

9.•Биологическое значение комплексных соединений

•Составная часть гемоглобина – красное вещество гем – комплексное соединение, где комплексообразователь – ион железа(2), лиганды – 4 кольца пиррола, имеющего боковые цепи.

•Хлорофилл – основа растительных клеток, имеет похожее строение, отличительный признак: комплексообразователь – ион магния.

10.Историческая справка

Создание теории комплексных соединений – швейцарский учёный

А. Вернер (1866 – 1919

Изучение свойств комплексных соединений – русский химик

Л. А. Чугаев (1873 — 1922)

11.Прокомментируйте комплексные соединения

[Cu(H2O)4]SO4 * Na3[ALF6]

* [AL(H2O)6]CL3 * [Zn(NH3)4]SO4

* [Cu(NH3)4]SO4 * K[AL(SO4)2] Na[AL(OH)4(H2O)2]

12.Вывод

Комплексное соединение – это сложное химическое соединение, содержащее в своём составе внутреннюю сферу – комплексный ион и внешнюю сферу, которая может быть представлена как анионом, так и катионом, и служит нейтрализатором заряда комплексного иона.

В заключение урока можно предложить учащимся прокомментировать химические формулы комплексных соединений и выполнить проверочную работу по выбору структуры комплексного соединения, по выбору заряда иона и т.д..