комплексный урок по теме «Железо» 9 класс

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа № 2

г.Димитровграда Ульяновской области

Комплексный урок по химии для учащихся 9 класса

Тема: «Железо»

Подготовила

учитель химии

Чирина Ирина Евгеньевна

Димитровград

2013

Тема урока: «Железо»

Цель урока: активизировать и углубить знания о химических свойствах металлов и соединений на примере железа, сформулировать представление о генетических рядах Fe²⁺ и Fe³⁺.

Задачи урока.

Обучающие:

• Углубить знания о свойствах железа и их соединений;

• Рассмотреть генетический ряд Fe²⁺ и Fe³⁺.

• Закрепить умения в уравнивании уравнений методом электронного баланса, написании ионных уравнений.

Развивающие:

• Продолжить развитие познавательного интереса, умений логически мыслить, находить причинно-следственные связи, прогнозировать;

• Продолжить развитие познавательной активности учащихся, умения наблюдать, анализировать, делать выводы, объяснять ход эксперимента;

• Углубить представление о многообразии металлов и их соединений.

Воспитательные:

• Воспитание положительной мотивации учения;

• Воспитание самостоятельности в работе, умение высказывать собственное мнение;

• Создание условий для развития практической направленности обучения химии.

Тип урока: комбинированный урок.

Методы обучения:

• Наглядный

• Словесный

• Химический эксперимент

• Индивидуальная форма работы

• Парная форма работы

• Тестирование

Оборудование:

• Периодическая система химических элементов

• Электрохимический ряд напряжений металлов

• Мультимедиа

На столах учащихся реактивы: растворы FeSO₄, FeCl₃, NaOH.

Ход урока

1. Стадия актуализации знаний.

На экране изображения предметов, сделанных из Fe и его сплавов

• Что объединяет эти изображения?

• Как вы думаете, что является темой нашего урока?

Тема урока: «Железо. Генетические ряды Fe²⁺ и Fe³⁺»

1. Мы сегодня будем изучать тему, без знаний которой не обходятся люди многих профессий (инженеры, токари, нефтяники, железнодорожники и др.). Одна легенда гласит: «Водяной царь сидит на троне, вокруг него танцуют русалки. Вдруг забрасываются сети и русалки уплывают, а царя рыбаки вытаскивают на берег. Взмолился царь, чтобы отпустили его обратно, за это он предложил выкуп: либо золота на 1 год, либо серебра на 10 лет, либо железа на вечные времена».

— Ребята, как вы думаете, что выбрали рыбаки (местные жители)?

Местные жители без сожаления выбрали железо. А водяной, судья по всему, свое слово сдержал: железные запасы до сих пор не иссякли.

2. В виде каких природных соединений находится железо в земной коре?

Соединения Fe:

Fe₃O₄ – магнитный железняк

Fe₂O₃ – красный железняк

Fe₂O₃*nH₂O – бурый железняк

FeS₂ – железный колчедан

Задание 1

Вычислите, в каком из природных соединений Fe₃O₄ или Fe₂O₃ содержание железа больше?

Задание 2

Дайте характеристику железа по положению в ПСХЭ.

Объясните почему железо проявляет переменную степень окисления.

Задание 3

Fe— представитель элементов побочных подгрупп.

1. Металл, реагирующий с H₂SO₄ (н.у.):

а) Ag, б) Сu, в) Fe, г) Hg.

2. Вещество, в котором степень окисления Fe+3:

а) FeCl₂, б) Fe₂О₃, в) FeSO₄,

3. Пластинка, вытесняющая медь из ее солей:

а) серебряная, б) золотая, в) железная.

4. Среда, в которой коррозия железа происходит наиболее быстро:

а) вода, б) воздух, в) влажный воздух.

5. Укажите металл, более активный, чем Fe:

а) Са, б) Cu, в) Sn.

6. Характер оксида железа (II):

а) кислотный, б) основный, в) амфотерный.

7. Укажите вещество, взаимодействующее с железом:

а) О₂, б) ZnSO₄, в) CO₂.

8. Укажите вещество, взаимодействующее с оксидом железа (III):

а) кислород, б) вода, в) серная кислота.

9. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:

Исходные вещества продукты реакции

1. Fe + H₂SO₄(p)  а) Fe(OH)₃ + NaCl

2. Fe + Cl₂  б) Fe(OH)₂ + NaCl

3. Fe + HCl(p)  в) FeCl₂

4. FeCl₂ + NaOH  г) FeCl₂ + H₂

д) FeCl₃

е) FeSO₄ + H₂

10. Тип связи в простом веществе Fe:

а) ионная; б) ковалентная; в) металлическая

Задание 4

Из предложенных формул составьте генетический ряд Fe²⁺ (I вариант) и Fe³⁺ (II вариант)

Fe(OH)3, Fe, Fe(OH)2, FeCl3, Fe2O3, FeSO4, FeO

Fe²⁺ Fe  FeSO₄  Fe(OH)₂  FeO

Fe³⁺ Fe  FeCl₃  Fe(OH)₃  Fe₂O₃

• Уравнение 1 написать в свете окислительно-восстановительных реакций.

• Инструктаж по технике безопасности при проведении лабораторных опытов.

• Осуществить практически превращение 2

• Уравнение 2 написать в молекулярном и ионном виде.

• Написать уравнение 3 и сделать вывод об окислительно-восстановительных процессах этой реакции.

• Какой характер имеют соединения Fe²⁺ и Fe³⁺

2. Применение железа и его соединений.

А.С. Пушкин, 1826 г.

«Все мое», — сказало злато.

«Все мое», — сказал булат.

«Все куплю», — сказало злато.

«Все возьму», — сказал булат.

3. Биологическая роль железа.

4. Рефлексия. Выполнение теста.

I вариант

1. Какое вещество подразумевается под знаком «?»:

FeCl₃  ?  Fe₂O₃

а) Fe; б) Fе(OH)₂; в) Fe(OH)₃

2. Металлические свойства у железа сильнее, чем у

а) Mg; б) Zn; в) Cu

3. С каким из веществ реагирует Fe:

а) О₂; б) Na₂O; в) CO₂

4. Вещество, в котором степень окисления железа +2:

а) Fe(OH)₃; б) FeCl₂; в) Fe

5. Какой металл придает крови красный цвет?

а) Fe; б) Mg; в) Na

II вариант

1. Какое вещество подразумевается под знаком «?»:

FeCL₂  ?  FeO

а) Fe; б) Fе(OH)₂; в) Fe(OH)₃

2. Металлические свойства у железа слабее, чем у

а) Na; б) Cu; в) Hg

3. С каким из веществ реагирует Fe:

а) S; б) CuO; в) SO₂

4. Вещество, в котором степень окисления железа +3:

а) FeSO₄; б) FeCl₃; в) FeO

5. Какой элемент входит в состав гемоглобина крови?

а) Mg; б) К в) Fe

Обсуждение результатов.

1. Одним словом выразите тему сегодняшнего урока

2. Подберите к этому слову 2 прилагательных.

3. Подберите к этому слову 2 глагола.

4. Составьте фразу, в которой будет отражена значимость этого слова.

5. Вопрос для интервью у Fe.

Домашнее задание: & 14, № 4, 5 (по вариантам)

• Составить рекламу Fe

Или

• Сказку «Металл-труженик»

Список использованной литературы:

1. Настольная книга учителя. Химия 9 класс. – М. Дрофа 2000

2. Химия 9 класс. О.С. Габриелян – М. Дрофа 2010

3. Деятельностная модель урока в условиях ФГОС: проектирование и анализ. Т.Ф. Есинкова, В.В. Зарубина. Ульяновск УИПК ПРО 2012

4. Проектная деятельность школьников в процессе обучения химии О.С. Аранская, И.В. Бурая – М. Издательский центр «Вентана – Граф» 2007