Хостинг документов » Конспекты уроков » Конспект урока на тему «Химические реакции»

Конспект урока на тему «Химические реакции»

Химические реакции

Цели урока:

Повторить отличия химических явлений от физических.
Познакомить с признаками и условиями течения химических реакций.
Дать первоначальное понятие о классификации химических реакций по признаку выделения и поглощения теплоты.
Показать значение химических реакций в природе и жизни человека.
Опытным путем доказать и сформулировать закон сохранения массы веществ.
Продолжать воспитывать в учениках патриотическое чувство гордости за вклад в развитие науки отечественных ученых.

Оборудование:12 химических стаканчиков, магазинные весы, керамическая плитка для опыта «вулкан», спички, кусочек сахара, бумажный пепел, пинцет или тигельные щипцы для удерживания кусочка сахара.

Реактивы: растворы:хлорида меди (II), гидроксида натрия, серной кислоты,хлорида бария,карбоната натрия; кусочек мела или мрамора; кристаллы бихромата аммония, порошок магния. (В химические стаканы заранее разливаются и подписываются необходимые реактивы, согласно содержанию опытов)
Оснащение урока: компьютер, проектор, экран, компьютерная презентация (Приложение 1)

Вид урока: комбинированный.

Форма урока: изучение нового материала.

Применяемые технологии: здоровьесберегающие, игровые, проблемно-поисковые и другие.

ХОД УРОКА

I. Организация класса

II. Изучение нового материала

Учитель: Тема нашего урока посвящена химическим реакциям. Презентация (Приложение 1, слайд 1)
Сегодня нам с вами предстоит (Приложение 1, слайд 2):

Узнать, что такое химическая реакция.
Выяснить, по каким признакам можно определить химическую реакцию.
Выяснить, при каких условиях протекает химическая реакция.
Узнать, как классифицируют химические реакции.

1 этап. Активизация знаний

Для этого мысейчас вспомним, какие явления относятся к физическим, а какие – к химическим. (Приложение 1, слайд 3).
Демонстрируются слайды, ученики определяют вид явления. (Приложение 1, слайды 4-9)
В процессе демонстрации учитель задает вопрос:
– Как вы определили, что это химическое явление?
– Что происходит с атомами веществ, из которых они состоят? (Приложение 1, слайд 10)
Предполагаемый ответ: «Было вещество с одними свойствами, а получилось вещество с другими свойствами. Атомы перегруппировались».
Учитель: Давайте дадим формулировку химическим реакциям. (Приложение 1, слайд 11). Теперь мы с вами будем пользоваться понятием «химическая реакция».

2 этап. Химические реакции и признаки их протекания

– Скажите, по каким признакам можно узнать химическую реакцию?

Ученики говорят известные им признаки.

Учитель: Для того, чтобы убедиться в правильности ваших ответов предлагаю вам разделиться на 4 группы по признакам:

1 группа – те, кто любит все нюхать
2 группа – те, кто любит наблюдать
3 группа – те, кто любит смешивать
4 группа – те, кто любит поджигать

Это делается вместо разминки. Учащиеся с оживлением собираются в группы. Большинство ребят попадет в группу «Поджигателей». Количество человек в группе не имеет значения. Группам присваиваются названия : 1 – «Нюхачи», 2 – «Наблюдатели», 3 – «Смешарики», 4 – «Поджигатели».

Группам выдаются коробочки с реактивами и инструкции, задаются вопросы по технике безопасности.

– «Нюхачи», как правильно нюхать вещество?
– «Наблюдатели», в какую сторону нужно держать пробирку, в которой идет реакция?
– «Смешарики», можно ли пробовать вещества на вкус?
– «Поджигатели»,как правильно зажигать спички?

Учащиеся занимают свои места и выполняют лабораторные опыты.

1 группа выполняют опыт с кусочком мела и раствором кислоты (обнаруживают выделение пузырьков газа)

2 группа выполняют опыт с окрашенной фенолфталеином щелочью (обнаруживают изменение окраски)

3 группавыполняют опыт с получением гидроксида меди (наблюдают выпадение осадка)

Пока первые три группы сливали свои реактивы, 4 группа, готовила опыт «Вулкан». Ввиду зрелищности этого опыта следует показать его на демонстрационном столе с помощью учителя, чтобы видно было всем.

Учитель: Итак, опыты проведены. Скажите, пожалуйста, какие признаки вы увидели?

Учащиеся называют, учитель подтверждает на слайде 12 (Приложение 1),учащиеся записывают.

3 этап. Условия течения реакций

Учитель: Теперь нам предстоит ответить на вопрос «Каковы условия протекания химических реакций». Ребята, что мы сделали, чтобы реакция произошла?

Предлагаются ответы учащихся, учитель уточняет: (Приложение 1, слайд 13)

Соприкосновение
Подача теплоты. (Опыт «Вулкан». Для этой реакции требуется первоначальная подача теплоты, а потом реакция идет сама и теплота выделяется. Такие реакции называются «экзотермическими», т.е. выделяющие тепло. Есть такие реакции, для которых нужна постоянная подача теплоты, они называются «эндотермическими»,т.е. поглощающие тепло.) (Приложение 1, слайд 14)
Катализатор. Сейчас продемонстрируем опыт, который нам покажет еще одно условие.

Опыт «волшебная палочка» или самовоспламенение спиртовки, либо возгорание кусочка сахара при помощи пепла. (Демонстрирует учитель)

Даем понятие о катализаторе как веществе, которое может заменить подачу тепла и тем самым ускорить реакцию. (Приложение 1, слайд 15)

Катализаторы – вещества, ускоряющие химическую реакцию.

4 этап. Закон сохранения массы веществ

Учитель: Ребята, перед нами возникла проблема: Изменится ли масса реагирующих веществ по сравнению с массой продуктов реакции? (Приложение 1, слайд 16)
Предлагаю каждой группе подойти к весам со своим набором веществ и проделать следующее: взвесить ваши вещества до реакции, смешать и убедиться в том, что произошла химическая реакция. Затем взвесить ваши продукты после реакции.

1 группа учащихся взвешивают 2 стаканчика с растворами хлорида бария и серной кислоты. Затем сливают содержимое одного стаканчика в другой. Наблюдают выпадение белого осадка сульфата бария и снова взвешивают оба стаканчика.
2 группа учащихся аналогично поступают с окрашенным фенолфталеином раствором щелочи и избытком кислоты.
3 группа учащихся аналогично поступает с полученным в 1 опыте раствором гидроксида меди и кислотой.
4 группа учащихся аналогично поступает с карбонатом натрия и кислотой.

В результате только у 4 группы показатели изменятся. Учитель задает вопрос: почему?
Учащиеся должны заметить, что выделился газ, и поэтому масса стала меньше. Учитель уточняет, что именно поэтому рядом с формулой газообразного вещества ставится стрелка, направленная вверх.

Делаем вывод: (Приложение 1, слайд 17) «Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате ее».Этот закон открыл наш отечественный ученый М.В. Ломоносов, а подтвердил А.Л. Лавуазье. (Приложение 1, слайды 18-19) Найдите их портреты в галерее ученых на стенде.