Конспект урока на тему «Исследование гидролиза солей»

Тема занятия: Исследование гидролиза солей.

Цели занятия: Провести исследования растворов некоторых солей и доказать, что большинство из них подвергаются гидролизу.

Задачи занятия:  

• Закрепить знания о гидролизе вообще и о гидролизе солей в частности;

• Научить составлять полные и сокращённые ионные уравнения реакций гидролиза солей;

• Сформировать умение предсказывать среду растворов различных солей;

• Закрепить знания теории электролитической диссоциации.

Оборудование:

растворы различных солей в химических стаканах объемом 50 мл, дистиллированная вода для промывания датчика, датчик определения рН растворов из комплекта лабораторного оборудования «Polytech», ноутбуки.

Ход занятия:

Учитель вносит несколько дежурных растворов солей.

?: Почему в некоторых растворах со временем появляется осадок?

?: Что такое гидролиз?

Уч-к: Гидролиз — это взаимодействие солей с водой.

Уч-ль: Сформулируйте цели этого занятия!

Уч-к: Выяснить, какие соли подвергаются гидролизу и почему?

Уч-ль: Многие думают, что гидролиз — это когда в условии написано «прилили воду».  И это тоже. Но если нам дан раствор соли, то это значит, что эта самая соль уже вступила во взаимодействие с водой.

Вот стоит стакан с раствором какой-то соли. Если очень повезет, то раствор может быть даже цветным. Соль в растворе находится в виде ионов — т.е. она уже провзаимодействовала с водой — продиссоциировала на ионы.

Тема гидролиза довольно обширная и в данном курсе мы рассмотрим ее только в формате подготовки к ЕГЭ. Поступите в ВУЗы, будете изучать степени гидролиза, константы и т.д.

Мы знаем, что любая соль состоит из двух составляющих — катиона (металла, например) и аниона — кислотного остатка. Классический пример образования соли — взаимодействие основания и кислоты.

  основание + кислота = соль + H₂O

Давайте рассмотрим эту схему на конкретных примерах

Cильные основания

Cильные кислоты

pH — водородный показатель — показатель количества ионов водорода H⁺ в растворе.

1.1 Соль образована сильным основанием и сильной кислотой

NaCl — соль образована сильным основание NaOH и сильной кислотой HCl.

Такие соли не подвергаются гидролизу, реакция среды раствора — нейтральная, pH примерно = 7

1.2 Соль образована сильным основанием и слабой кислотой

Na₂S — соль образована сильным основанием NaOH и слабой кислотой H₂S. 

Давайте посмотрим, что происходит при взаимодействии такой соли с водой:

Na₂S + H₂O =2NaOH + H₂S

 В ионном виде:

 2Na⁺ + S^-2 + H₂O =2Na⁺ + 2OH^— + H₂S — полное ионное уравнение

в растворе остались ионы Na⁺ и OH^— — реакция среды раствора — щелочная,  pH > 7

Это гидролиз по аниону.

2.1 Соль образована слабым основанием и сильной кислотой

CuCl₂ — соль образована нерастворимым в воде основанием Cu(OH)₂ и сильной кислотой HCl

CuCl₂ + H₂O = Cu(OH)₂ ↓ + 2HCl

 В ионном виде:

 Сu²⁺ +2Cl^— + 2H₂O = Cu(OH)₂↓ + 2H⁺ + 2Cl^— — полное ионное уравнение

 в растворе остались ионы H⁺ и Cl^— — реакция среды раствора — кислая, pH < 7

 Это гидролиз по катиону.

2.2 Соль образована слабым основанием и слабой кислотой

(NH₄)₂S — соль образована слабым основанием NH₄OH и слабой кислотой H₂S

(NH₄)₂S + 2H₂O =2NH₃↑ + H₂O + H₂S↑

В ионном виде:

2NH₄⁺ + S^2- + 2H₂O =2NH₃↑ + H₂O + H₂S↑ — полное ионное уравнение

 осталась только вода H₂O — реакция среды раствора нейтральная, pH=7

 Это гидролиз и по катиону, и по аниону

 Есть очень простое для запоминания правило — что слабое, по тому идет гидролиз.

Закрепление изученного материала:

Проведение исследования: самостоятельная работа учащихся по исследованию растворов различных солей. На

Выводы по занятию:

Итак, сегодня мы закрепили ваши знания явления гидролиза солей. Прошу дать краткие ответы на мои вопросы:

1. Что такое гидролиз?

2. На какие группы мы разделили все соли?

3. Как происходит гидролиз каждой группы?

Проверим результативность нашей совместной исследовательской деятельности:

Какие результаты вы получили при исследовании растворов солей?

Формула соли

Решение теста: Откройте на рабочем столе папку «Тесты по химии». Найдите в ней тест «Гидролиз солей» и выполните его.

Вывод по занятию: достигли ли цели? узнали ли вы сегодня чего-то новое?

Дополнительное задание:

Установите соответствие между солью и ее способностью к гидролизу.

СОЛЬ СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ

а) ВаCl₂  1) по катиону

б) NH₄F 2) по аниону

в) CuSO₄  3) по катиону и аниону

г) СН₃СООNa 4) гидролизу не подвергается

1