Конспект урока на тему «Классификация химических элементов, амфотерность»

Тема: Классификация химических элементов, амфотерность.

Цель урока:

1.История создания Периодического закона химических элементов.

2.Рассмотреть закономерности изменения свойств химических элементов малых периодов

3.Познакомиться с амфотерными свойствами оксидов и гидроксидов.

Оборудование : Таблица «Периодическая система химических элементов» Д.И. Менделеева, химические реактивы: оксиды, гидроксиды амфотерных металлов , химическая мини-лаборатория

Ход урока:

Сообщаю обучающимся ,что им предстоит на уроке познакомиться с историей создания периодической системы химических элементов. Рассмотреть периодичность элементов , познакомиться с амфотерностью и провести исследование.

Презентация «Классификация химических элементов»

Амфотерность.

Амфотерные свойства оксидов,оснований

Проведение исследовательской работы

Составить генетическую связь одного амфотерного элемента

• 1.Выступления уч-ся о историях открытий отдельных элементов и их свойств.

• 2. Классификация химических элементов.

Классификация химических элементов

металлы неметаллы

железо, алюминий ,ртуть кислород . водород , сера.

физические свойства

1.твердые 1.твердые, жидкие, газообразные

2.обладает метал. блеском 2.не обладает метал. блеском

3.электро и теплопроводностью 3.изоляторы

4.ковкие 4.хрупкие

Химические свойства

• 3. Далее рассмотреть изменение свойств соединений элементов 3 периода

Na₂ O , MgO Al₂ O₃ SiO₃, P₂ O₅ , SO₃ , Cl₂ O₇

NaOH , Mg(OH)₂ Al(OH)₃ H ₂SiO₃, H ₃PO₄ , H ₂SO₄ , HСlO₄

Оновные свойства амфотерные свойства кислотные свойства

Ослабевают основные свойства оксидов и гидроксидов

(Показать ИКТ амфотерность ,химические свойства)

Амфотерные оксиды и гидроксиды

Оксиды и гидроксиды,которые способны реагировать и с кислотами .и со щелочами –называются амфотерными.(амфотерос — греческое слово оба, тот и другой)

Амфотерные элементы

Оксиды Гидроксиды

Zn O , Be O , Al ₂O₃ , Cr ₂O₃ Zn(OH)₂, Be(OH)₂, A1(OH)₃,

Кислоты

HalO₂, H ₂BeO₂, H ₂ZnO₂ , H ₂CrO₄

• 4. Показать пример составления химических уравнений реакций:

1. Al ₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂+ H ₂O

3. Al (OH)₃ + Na OH = Na H ₂Al O ₃+H₂

• 5. Провести расследование с амфотерными веществами . (уч-ся проводят химические реакции смотрят различные изменения записывают их. Составляют уравнения реакции)

План проведения исследования

1.Рассмотреть физические свойства по наглядным признакам.

2.Провести химические реакции с выданными реактивами:

а) амфотерный оксид + кислота = соль +вода

б) амфотерный оксид + щёлочь = соль +вода

в) амфотерный гидроксид +кислота = соль +вода

г) амфотерные гидроксиды + щёлочь = соль+вода

• 6.После исследования составить генетическую связь одного из предложенного элемента

Например: Al — Al ₂О₃ — Al(OH)₃ — Na Al O₂

Задание на дом пар.34 вопрос 1-3