Хостинг документов » 11 класс » Конспект урока «Угольная кислота и ее соли» 9 класс

Конспект урока «Угольная кислота и ее соли» 9 класс

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Гимназия №32»

г.Нижнекамск Республика Татарстан

Конспект урока по химии
в 9 классе

«Угольная кислота и ее соли»

Подготовила:

учитель химии

Валеева Елена Николаевна

Нижнекамск 2011

Цели урока:

Образовательная: формирование представлений о строении, свойствах и применении угольной кислоты; ее солях, жесткости воды.

Развивающая: создать условия для развития умений учащихся анализировать, обобщать, делать выводы, сравнивать.

Воспитательная: способствовать развитию навыков коммуникативного общения учащихся.

Тип урока: изучение нового материала

Ход урока

Орг. момент

Изучение нового материала

Учитель: В романе Г.Г. Хаггарда «Клеопатра» написано: «… она вынула из уха одну из 3-х огромных жемчужин и опустила жемчужину в уксусную кислоту? Наступило молчание, потрясённые гости, замерев, наблюдали, как несравненная жемчужина медленно растворяется, Вот от неё не осталось и следа, и тогда Клеопатра подняла кубок, покрутила его, взбалтывая, и выпила всё до последней капли».

Объяснить растворение жемчужины мы сможем в ходе урока, изучив свойства солей самой распространённой в природе кислоты: угольной.

Тема нашего урока: «Угольная кислота и её соли».

_{+1 +4 -2}

а) Молекулярная формула: H₂CO₃

Угольная кислота – двухосновная кислота, потому будет диссоциировать ступенчато

1 ст. H₂CO₃ H⁺ + HCO₃^—

IIcт. HCO₃^— H⁺+ CO₃^2- диссоциация по второй ступени практически не идёт

б) Физические свойства:

Угольная кислота существует только в растворе т.к. она очень легко разлагается на углекислый газ и воду

H₂CO₃ CO₂ + H₂O

любая газированная вода представляет собой раствор угольной кислоты в воде.

в) Химические свойства:

Как электролит – очень слабая кислота, диссоциирует на ионы в малой степени, поэтому изменяет окраску индикатора слабо. Например, лакмус в растворе угольной кислоты становится только розовым.

1 ст. H₂CO₃ H⁺ + HCO₃^—

Взаимодействует в растворе со щелочами.

H₂CO₃+ 2NaOH

При написании уравнения реакции нужно учитывать, что угольная кислота – слабый электролит, поэтому ее расписывать на ионы нельзя.

учащиеся записывают уравнение реакции в молекулярной и ионной форме

H₂CO₃+ 2NaOHNa₂CO₃ + 2H₂O

H₂CO₃+2Na⁺ + 2OH^—  2Na⁺ + CO₃^2-+2H₂O

H₂CO₃+2OH^—  2Na⁺ +2H₂O

Соли угольной кислоты- карбонаты.

Угольная кислота – двухосновная и поэтому может образовывать два вида солей:

Na₂CO₃NaHCO₃

CaCO₃Ca(HCO₃)₂

почти все карбонаты, кроме карбонатов все гидрокарбонаты растворимы

щелочных металлов- нерастворимы

Карбонаты легко превращаются в гидрокарбонаты и наоборот:

СаСO₃ + H₂O + CO₂Ca(HCO₃)₂

Ca(HCO₃)₂ Са СO₃ + H₂O + CO₂

Качественная реакция на соли угольной кислоты (СО₃^2- или карбонат-ион) – взаимодействие с разбавленной кислотой, например соляной:

Na₂CO₃ + HCl

учащиеся записывают уравнение реакции в молекулярной и ионной форме

Na₂CO₃ + 2HCl CO₂ + 2NaCl + H₂O

2Na⁺+ CO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^— CO₂ + 2Na⁺ +2Cl^— + H₂O

CO₃^2- + 2H⁺ CO₂ + H₂O

Жёсткость воды.

Использование жёсткой воды приводит к образованию накипи. Анализ показывает, что жёсткая вода содержит большое количество растворимых солей кальция и магния. Различают временную жёсткость воды и постоянную жёсткость воды.

Ca(HCO₃)₂ и Mg(HCO₃)₂ или СaCl₂ и MgCl₂

временную жёсткость постоянную жёсткость

Временная жёсткость воды или карбонатная, обусловлена присутствием в воде гидрокарбонатов кальция и магния. Она легко устраняется кипячением:

Ca(HCO₃)₂ Са СO₃ + H₂O + CO₂

или действием известкового молока или соды

Ca(HCO₃)₂ +Ca(OH)₂

Ca(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ 

учащиеся записывают уравнения в молекулярной и ионной форме

Ca(HCO₃)₂ +Ca(OH)₂ CaCO₃ +2H₂O

Ca²⁺ +2(HCO₃)^— + Ca²⁺ +2OH^— CaCO₃ +2H₂O

Ca(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ CaCO₃ + 2NaHCO₃

Ca²⁺ +2(HCO₃)^— + 2Na⁺+CO₃^2- CaCO₃ + 2Na⁺ + 2HCO₃^—

Ca²⁺ +CO₃^2- CaCO₃

Постоянная или некарбонатная жёсткость, обусловлена присутствием в воде других растворимых солеё кальция или магния. Она устраняется добавлением соды

CaCl₂+ Na₂CO₃