Контрольная работа по химии в 9 классе по теме «МЕТАЛЛЫ»


Контрольная работа по химии в 9 классе за 1 полугодие по теме «МЕТАЛЛЫ»

Цель: проверка уровня усвоения учебного материала учащихся по теме «Металлы».


Вариант 1

1. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов:


А.один В. два

Б. три Г. четыре


2. Тип химической связи в простом веществе литии:


А. ионная Б. ковалентная полярная В. ковалентная неполярная Г. металлическая


3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:


А.алюминий Б. натрий В. магний


4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

А. натрий Б. алюминий В.магний


5. С соляной кислотой не взаимодействует:

А. железо В. медь

Б. кальций Г. цинк


6. Элементарная формула атома калия:

А. 1 s 22 s 22 p 6 3s 2 В. 1 s 22 s 22 p 6 3s 2 3 p 6 4 s 1

Б. 1 s 22 s 22 p 6 3s 1. Г. 1 s 22 s 2

7. В соединениях FeCl3 и Fe(OH)2 степени окисления железа, соответственно, равны:


А. +3 и +2 Б. +2 и +2 В. +3 и +3 Г. +3 и 0


8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

А. Na→ Mg → Al. В. Ca→ Mg → Be

Б. K → Na → Li Г. Al → Mg → Na


9. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Исходные вещества Продукты реакции

А) Ca(OH)2 + SO3 1) CuSO4 + H2O

Б) Ca(OH)2 + H2SO4 2) CaSO4 + H2O

В) H2S + Ba(OH)2 3) CaSO3 + H2O

4) Ba(HS)2 + H2O

5) CuSO4 +H2

10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:


Fe→ FeO→FeCl2 →Fe (OH)2 →FeO


11. Рассчитайте массу железа, которую можно получить из 36г оксида железа (II).

Контрольная работа по химии в 9 классе за 1 полугодие по теме «МЕТАЛЛЫ»

Цель: проверка уровня усвоения учебного материала учащихся по теме «Металлы».


Вариант 2


1. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочно-земельных металлов:

А.один В. два

Б. три Г. четыре


2. Тип химической связи в простом веществе магнии:

А. ионная Б. ковалентная полярная В. ковалентная неполярная Г. металлическая


3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:


А. литий Б. рубидий В. калий


4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

А. калий Б. магний В. стронций


5. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

А. цинк В. медь

Б. железо Г. алюминий


6. Элементарная формула атома калия:

А. 1 s 22 s 2

Б. 1 s 22 s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 4 s 1 В. 1 s 22 s 2 2 p 1

7. В соединениях FeCl2 и Fe2(SO4)3 степени окисления железа, соответственно, равны:

Свежие документы:  Конспект урока для 8 класса «Химические свойства кислот»

А. +2 и +3 Б. +2 и +2 В. +3 и +3 Г. +3 и +6


8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

А. Al → Si → P В. Ca → Mg → Be

Б. B → Be → Li Г. K → Na → Li


9. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Исходные вещества Продукты реакции

А) AgNO3 +BaCl2 1) Ba(NO3)2 +AgCl

Б) Ba(NO3)2 +H2SO4 2) BaSO4 +H2

В) Na2CO3 +HCl 3) BaSO4 +HNO3

4) NaCl+H2O+C

5) NaCl+H2O+CO2

10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:


Zn→ ZnO→ZnSO4 →Zn (OH)2 →ZnO


11. Рассчитайте массу меди, которую можно получить из 320 г оксида меди (II).


<получить код>   

скачать материал

Хочешь больше полезных материалов? Поделись ссылкой, помоги проекту расти!

Ещё документы из категории Химия:

Урок в 9 классе "Соли аммония"
Конспект урока в 11 классе «Комплексные соединения»
Конспект урока "Дисахариды. Сахароза" 10 Класс
Конспект урока "Состав и строение атома"
Конспект урока "Свойства воды" 8 Класс
ВЫЧИСЛЕНИЕ ВЫХОДА ПРОДУКТА РЕАКЦИИ В ПРОЦЕНТАХ ОТ ТЕОРЕТИЧЕСКИ ВОЗМОЖНОГО, ЕСЛИ ИЗВЕСТНЫ МАССЫ ИСХОДНОГО ВЕЩЕСТВА И ПРОДУКТА РЕАКЦИИ
Урок по теме: "Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ"