Соединения азота, 9 класс

Урок химии в 9 классе по теме: «Соединения азота».

Составитель урока: учитель химии МОУ СОШ № 2 Нытвенского района Пермского края Ощепкова Ирина Николаевна.

Тип урока: изучение нового материала.

Цель урока: С помощью презентации познакомить учащихся с соединениями азота, их физическими свойствами, строением молекул. Закрепить и конкретизировать знания девятиклассников о ковалентной связи и окислительно-восстановительных реакциях. Познакомить учеников с особенностями получения аммиака и азотной кислоты.

Задачи урока:

1. Показать соединения азота с различными степенями окисления.

2. Ковалентную полярную связь повторить на примере строение молекулы аммиака.

3. Химические свойства аммиака рассмотреть как донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.

4. Повторить классификацию оксидов и названия оксидов по различным видам номенклатур на примере оксидов азота.

5. Познакомить учащихся с физическими свойствами аммиака, оксидов азота, азотной кислоты.

6. Получение аммиака и азотной кислоты рассмотреть в свете окислительно-восстановительных реакций.

7. Рассмотреть особенности промышленного получения аммиака и азотной кислоты.

План урока:

1. Вступительное слово учителя.

2. Определение темы и постановка цели урока.

3. Строение молекулы аммиака.

4. Образование донорно-акцепторной связи.

5. Физические свойства аммиака.

6. Химические свойства аммиака:

• с водой;

• с кислотами;

• с кислородом;

• с оксидами металлов.

1. Оксиды азота:

• строение молекул;

• номенклатура;

• физические свойства;

• классификация.

1. Азотная кислота:

• строение молекулы;

• физические свойства;

• окислительные свойства;

• способы получения.

9. Обобщение.

Ход урока: Представление презентации:

I. Тема урока.

Соединения азота. NH₃, N₂O, NO, N₂O₃, NO₂, N₂O₅, HNO₃.

II. Цель урока:

Цель урока: познакомиться с соединениями азота.

III. Аммиак строение молекулы:

• в молекуле аммиака ковалентная полярная связь;

• у атома азота имеется неподелённая электронная пара, которая образует донорно-акцепторную связь с другими молекулами.

IV. Аммиак физические свойства:

• газ;

• без цвета;

• запах резкий, удушливый;

• Р (в 1 V воды растворяется 700 V аммиака, при t = 200С; Р = 1 атм);

• Ткип = — 33,40С;

• Тпл = — 77,80С;

• ядовит.

V. Аммиак химические свойства (I):

• образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму (как основание – видеоролик «Действие аммиака на лакмусовую бумагу»);

• с кислотами:

NH₃ + HCl = NH₄Cl

NH₄Cl – хлорид аммония «дым без огня»

• с водой:

NH₃ + H₂O = NH₄OH

NH₄OH – гидроксид аммония, аммиачная вода, нашатырный спирт

VI. Аммиак химические свойства (II):

восстановитель

• разложение при нагревании

NH₃ ↔ N₂ + H₂

• горение в кислороде

• без катализатора

NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O

• каталитическое окисление

NH₃ + O₂ → NO + H₂O

• с оксидами металлов

CuO + NH₃ → Cu + N₂ + H₂O

Необходимо уравнять приведённые окислительно-восстановительные реакции.

VII. Аммиак получение:

В промышленности

• давление 30 – 100 Мпа

• температура 450 – 5000С

• катализаторы: Fe + Al₂O₃; SiO₂; K

N₂ + H₂ ↔ NH₃

В лаборатории

• Нагревание солей аммония со щелочами

NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + H₂O + NH₃↑

Необходимо уравнять приведённые реакции.

VIII. Оксид азота (I):

N₂O — закись азота

— гемиоксид азота

— веселящий газ

• газ

• без цвета

• сладковатый запах

• растворим в воде

• анестезирующее средство

• несолеобразующий

IX. Оксид азота (II):

NO — окись азота

• газ

• без цвета

• малорастворим в воде

• несолеобразующий

X. Оксид азота (III):

N₂O₃ — азотистый ангидрид

• получают НNO₂

• кислотный оксид

XI. Оксид азота (IV):

NO₂ — двуокись азота

— диоксид азота

— бурый газ

• газ

• цвет бурый

• запах резкий удушливый

• растворим в воде

• кислотный оксид

• токсичен

XII. Оксид азота (V):

N₂O₅ — азотный ангидрид

• твёрдое летучее вещество

• без цвета

• неустойчив

• кислотный оксид

XIII. Азотная кислота НNO₃.

— дымящаяся жидкость

— ρ = 1,52 г/мл

— без цвета

— едкий запах

— Ткип = 82,6С

— Тпл = — 42С – прозрачные кристаллы

— очень гигроскопичная

• сильный окислитель (видеоролик «Взаимодействие горячей азотной кислоты с бумагой и соломой»)

• разрушает животные и растительные ткани (видеоролик «Ксантопротеиновая реакция» – взаимодействие концентрированной азотной кислоты с яичным белком, шерстью, шёлком, перьями, творогом)

XIV. Получение азотной кислоты.

В промышленности получают в 3 этапа:

I NH₃ + O₂ → NO + H₂O + Q

II NO + O₂ → NO₂

III NO₂ + O₂ + H₂O → HNO₃ + Q

В лаборатории

NaNO_3(тв) + H₂SO_4(конц) → NaHSO₄ + HNO₃↑

Необходимо уравнять приведённые реакции.

XV. Обобщение:

в зависимости от степени окисления соединения азота проявляют разный характер (кислотный или основной) и разные свойства (окислительные или восстановительные).

о чём более подробно поговорим на следующем уроке.

XVI. Домашнее задание: (по учебнику О.С.Габриелян «Химия-9»)

§24 упр. 5

§25 упр. 2,4

§26 упр. 3

Список литературы:

• Габриелян О.С. Химия. 9 класс:Учеб. для общеобразоват. учеб. заведений. – М.: Дрофа, 1998. – 224 с.: ил.

• Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс/О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов. – М.: Дрофа, 2002. – 400 с.

• Савинкина Е.В., Логинова Г.П. Химия: Полный школьный курс. – М.: АСТ-ПРЕСС, 2000 – 496 с.: ил.

• CD Химия. 9 класс: Мультимедийное учебное пособие нового образца. – Просвещение.

• Картинки для презентации взяты из интернета.