Тест по химии для 8 класса «Электролитическая диссоциация»

8 кл. Электролитическая диссоциация.

Тест.

1. Кто основоположник теории электролитической диссоциации:

а Ломоносов, б Авогадро, в Аррениус, г Лавуазье.

2. Укажите верное определение понятия «электролитическая диссоциация» :

аЭД – распад кислот в водном растворе на ионы, б ЭД- распад веществ на ионы, в ЭД – распад электролитов в растворе или расплаве на ионы, г ЭД – распад электролитов на ионы под действием электрического тока.

3.К электролитам относятся :

а кислоты, соли, основания, б органические вещества – спирты, альдегиды, углеводороды, в вода, г газообразные вещества, д все перечисленные вещества.

4.Электролитами с ковалентно-полярной связью являются:

а соли, б основания, в кислоты, г все перечисленные вещества.

5. Электролиты распадаются на ионы:

а при пропускании через электролит электрического тока, б при растворении электролита в воде, в при расплавлении электролита, г при растворении или расплавлении электролита, д электролиты в твердом состоянии уже разложены на ионы.

6.Положительные ионы называются:

а анионы, б катионы, в катоды, г аноды.

7.Какие частицы относятся к анионам:

а Н⁺ , бОН^— , в РО₄^-3 , г Са⁺² , дСО₃^-2.

8.Какие из ионов будут двигаться к катоду при пропускании через раствор электролита постоянного электрического тока:

а Н⁺ , б К⁺ , в СО₃^-2 , г ОН^—, д Мп⁺², еА1⁺³

9.Какое уравнение отображает процесс электролитической диссоциации:

а 2Н₂О →2Н₂+ О₂ б 2Н₂О + 2К →2КОН + Н₂

в КОН→К⁺ +ОН^— г Н⁺ + ОН^— →Н₂О

10.Ион Н⁺ обуславливает свойства:

а солей, б кислот, в оснований, г электролитов

11. Основания – это электролиты, в качестве анионов у которых образуется только ион:

а металла, б водорода, в кислотного остатка, г гидроксид-ион.

12.Взаимодействие НCL и Н2О можно охарактеризовать как :

а реакция обмена, б реакция гидратации, в реакция соединения, г электролитическая диссоциация, д такая реакция не идет.

Установите соответствие:

1.катион а ОН^—

2. анион б индикатор

3. электролит с ионной связью в ВаCl₂

4. электролит с ковалентно- г КОН → К⁺ + ОН^— сильнополярной связью д НCl

5.электролитическая диссоциация е CO₂

6. неэлектролит ж CO₃^-2

7.сложный ион з H⁺ + NO₂→HNO₂

8.гидроксид-ион и S^-2

9.ассоциация к Mg⁺²

10.лакмус

Реакции ионного обмена. Тест.

1.Реакции ионного обмена происходят:

а между электролитами, б между растворами электролитов, в между электролитом и водой, г между электролитами и неэлектролитами

2.В чем состоит сущность процесса ионного обмена в растворах электролитов:

апри взаимодействии веществ происходит обмен ионами, б при взаимодействии веществ изменяется степень окисления элементов в при взаимодействии веществ происходит обмен катионами, гпри взаимодействии веществ происходит реакция гидратации.

3.Реакции ионного обмена идут до конца, если в результате взаимодействия ионов образуется:

а малодиссоциирующее вещество вода, б газообразное вещество, в малорастворимое вещество, г все ответы верны, д нет верного ответа.

4.Какая реакция проходит до конца в водном растворе:

а Ca(NO₃)₂ + NaCl → в BaCl₂+ MgSO₄→ б Cu(OH)₂+ HNO₃ → г NaOH + KCl→

5.Какая пара ионов участвует в образовании осадка при сливании растворов AgNO₃ + KCl:

а Ag ⁺ и K ⁺ Ag⁺ и Cl ^— K⁺ и Cl^— K⁺ и NO₃^—

6.Полное ионное уравнение :

а Н⁺ + ОН^— →Н₂О

б 2Н⁺+ SO₄^-2 → H₂SO₄

в H⁺+ Cl^— + Na⁺ + OH^— → Na⁺+Cl^—+H₂O

г HCl+ NaOH → NaCl+ H₂O

7. Сокращенное ионное уравнение:

см. варианты вопроса 6

8.Сокращенному ионному уравнению реакции Fe⁺²+2OH^— →Fe(OH)₂ соответствует молекулярное уравнение реакции:

а 2Fe+ 2H₂O+ O₂= 2Fe(OH)₂

б FeCl₃+3 NaOH= Fe(OH)₃+3NaCl

в FeSO₄+ 2KOH= Fe(OH)₂+ K₂SO₄

гFeO+ H₂O= Fe(OH)₂

9.Окраска метилоранжа в растворе электролита изменилась с оранжевой на малиновую Какой ион содержится в растворе:

аОН^—, бН⁺, в К⁺, г РО₄^-3

10.Какие из оснований в водных растворах диссоциируют на ионы:

а КОН, б Си(ОН)₂, в Мп(ОН)₂, г А1(ОН)₃