Тренажер для подготовки к ЕГЭ по химии по теме ОВР

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Средняя общеобразовательная школа №13

г. Приморско-Ахтарска

Краснодарского края

Тренажер для подготовки к ЕГЭ

«Окислительно-восстановительные реакции»

подготовила

учитель химии МБОУ СОШ №13

Акименко Галина Викторовна

Для подготовки к ЕГЭ

Задания С1. Окислительно-восстановительные реакции

Вариант -1

1. KNO₂ + …… + H₂SO₄ → J₂ + NO ….. + …..

2. Zn + KMnO₄ + …. →……. MnSO₄ + K₂SO₄ + …..

3. K2MnO₄ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + …. + ……..

4. FeCl₂ + HNO_{3 (конц)} → Fe (NO₃)₃+ HCl + …. + ……

5. HCOH + KMnO₄ + ….. → CO₂ + K₂SO₄ + …. + ……

6. P₂O₅ + H₂Cr₂O₇ + ….. → H₃PO₄+ CrPO₄

7. PH₃ + AgNO₃ + ….. →Ag + …….. + HNO₃

8. PH₃ + HClO₃ → HCl + …..

9. P₂O₅ + HNO₃ + ….. → NO + ……

10. PH₃ + HMnO₄ → MnO₂ + …. + …..

База данных KOH, H₂O, H₃PO_4, K₂SO₄, H₂SO₄, KCl, KJ, MnSO₄, NO₂

Вариант -2

1. Zn+KNO₃ + ….→ NH₃ + K₂ZnO₂ + …

2. SO₂ + KMnO₄ + ….→ MnSO₄ + ….+ H₂SO₄

3. KMnO₄ + MnSO₄ + H₂O →MnO₂ + …. + …..

4. KNO₂ +….+ H₂O →MnO₂ + ….+ KOH

5. Cr₂O₃ + …. + KOH →KNO₂ + K₂CrO₄+….

6. J₂ + K₂SO₃+ ….→K₂SO₄ + …..+ H₂O

7. FeSO₄ + KClO₃ + …→K₂FeO₄ + …. + K₂SO₄ + ….

8. Cr₂(SO₄)₃ + KMnO₄ +….→K₂CrO₄ + ….K₂SO₄ + H₂O

9. Na₂SO₃ + KJO₃ + ….→K₂SO₄+ ….+ H₂O

10. K₂Cr₂O₇ + …. + H₂O →Cr (OH) ₃ + Na₂SO₄ + ….

11. …. + KMnO₄ →N₂ + MnO₂ + KOH+ ….

База данных KOH, KCl, H₂O_, K₂SO₄, MnO₂, H₂SO₄, Na₂SO₄, N₂, Na₂SO₃, KMnO₄, KJ, KNO₃,NH₃

Вариант -3

1. CrCl₂ + K₂Cr₂O₇ + HCl →CrCl₃ + …+….

2. KJO₃ + KJ + …. →J₂ + K₂SO₄ + ….

3. P₂O₃ + HNO₃ + ….→NO + ….

4. KMnO₄ + NH₃ →MnO₂ + N₂ + …+ …..

5. NaClO₃+ MnO₂+ ….→Na₂MnO₄ + NaCl + …..

6. NO₂ + P₂O₃ + …. → NO + K₂HPO₄ + ….

7. HJ + HNO_{3 (kонц)} → HJO₃ + …+ ….

8. KJ + KMnO₄ + H₂SO₄ →J₂ + …+ …+ H₂O

9. SO₂ + K₂Cr₂O₇ + ….→K₂SO₄ + … + H₂O

10. NH₃ + ….+ H₂SO₄→ N₂ + MnSO₄ + …H₂O

11. Cr₂ (SO₄)₃ + …. + NaOH →Na₂CrO₄ + NaBr + …. + H₂O

12. H₂S +K₂Cr₂O₇ +…→… + Cr₂ (SO₄)₃ + S + ….

База данных KOH, KCl, H₂O_, K₂SO₄, MnSO₄, H₂SO₄, KMnO₄, NO₂,H₃PO₄,Na₂SO₄, Cr₂(SO₄)₃, NaOH,Br₂

Вариант -4

1. FeSO₄ + … + H₂SO₄ →….MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

2. Na₂SO₃ + … + KOH →K₂MnO₄ + …. + H₂O

3. H₂O₂ + ….. + H₂SO₄ →O₂ + MnSO₄ + … + ….

4. K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ →Cr₂ (SO₄)₃ + K₂SO₄ + … + …..

5. KMnO₄ + HCl→ MnCl₂ + Cl₂ + …. + ……

6. MnO + KClO3 + KOH →K2MnO4 + KCl + ….

7. KMnO₄ + HCl→ MnCl₂ + Cl₂ + …. + ……

8. MnO + KClO3 + KOH →K₂MnO₄ + KCl + ….

9. CrCl₂ +K₂Cr₂O₇ +…… → CrCl₃ + ….+ H₂O

10. K₂CrO₄ +HCL → CrCL₃ + ….+ ……+ H₂O

11. KI + ….+ H₂SO₄ → I₂ + MnSO₄ + … + H₂O

12. FeSO₄ + KClO₃ + ….→ K₂FeO₄ +…..+ K₂SO₄ + H₂O

База данных H₂O_, KCl, KI, Cl₂, KBr,K₂SO₄, KOH, MnSO₄, NaOH, Na₂CO₃, HI, KMnO₄, , HCL, Fe₂(SO₄)₃, _, Na₂SO₄, S,

База данных H₂O_, K₂SO₄, Na₂SO₄, KMnO₄, S, K₂SO₄, Fe₂(SO₄)₃,

Использованная литература

1. Новошинская Н.С. Новошнский И.И. Общая химия Методическое пособие для школьников, абитуриентов и студентов Краснодар 1997г.

2. Дзудцова Д.Д. Бестаева Л.Б. Окислительно-восстановительные реакции М.2008г.