Конспект урока для 8 класса «Алгоритм составления формул бинарных соединений»

Алгоритм составления формул бинарных соединений

1. Определить более электроотрицательный элемент по ряду электроотрицательности. Неметалл всегда электроотрицательнее металла.

2. Более электроотрицательный элемент пишется в формуле правее, менее ^{электроотрицательный — левее.}

3. Над более электроотрицательным элементом ставится его степень окисления, равная № группы – 8.

4. Над менее электроотрицательным элементом ставится его степень окисления, указанная в названии вещества, или ровна + номер группы

5. Модули степеней окисления сносятся крест-накрест. Полученные индексы (значение, показывающее количество атомов в молекуле) сокращаются, если это нужно.

Пример :

Даны Si и О.

1. О – более электроотрицателен

2. SiО

3. Степень окисления кислорода равно 6 – 8 = -2 (SiО^-2 )

4. Степень окисления Si равна +4 (Si⁺⁴ О^-2 )

5. Si₂ О₄ (сокращаем индексы).

6. SiО₂

——————————————————————————————————————-

Алгоритм определения степени окисления элементов в бинарных соединениях

1. Выбрать более электроотрицательный элемент и найти его степень окисления, как номер группы – 8. Написать над ним степень окисления.

2. Умножить степень окисления на индекс у этого элемента. Полученное число со знаком «-» подписать под этим элементом.

3. Такое же число со знаком «+» подписать под другим элементом.

4. Разделить это число на индекс другого элемента. Полученную степень окисления написать над элементом.

Пример :

Дано SО_3.

1. Более электроотрицателен кислород (О). Его степень окисления равна 6 – 8 = — 2. SО₃ ^-2

2. SО₃ ^–2

^-6 .

3. SО₃^-2

^{+6 -6}

4. S⁺⁶ О ^-2

^{+6 -6} .

Правила систематической номенклатуры бинарных соединений.

1. Определить степень окисления элементов в соединении.

2. Взять латинский корень наиболее электроотрицательного элемента и добавить к нему суффикс –ид-.

Элемент

Корень
Н	— гидр-
С	-карб-
N	-нитр-
O	-окс-
F	-фтор-
Si	-силиц-
P	-фосф-
S	-сульф-
Cl	-хлор-
Br	-бром-
I	-йод-

——————————————————————————————————————————

Правила систематической номенклатуры бинарных соединений.

3. Определить степень окисления элементов в соединении.

4. Взять латинский корень наиболее электроотрицательного элемента и добавить к нему суффикс –ид-.

Элемент

Корень
Н	— гидр-
С	-карб-
N	-нитр-
O	-окс-
F	-фтор-
Si	-силиц-
P	-фосф-
S	-сульф-
Cl	-хлор-
Br	-бром-
I	-йод-

Закономерности составления формул веществ

1. У атомов в составе простых веществ степень окисления равна нулю: Сl₂ ; Na; Cu; О₂ .

2. В соединениях степень окисления металлов Главных подгрупп I, II, III групп равна номеру группы со знаком «+»: Na⁺¹ Cl; Ca⁺² Cl₂; Al⁺³Cl₃^.

3. В соединениях степень окисления фтора всегда равна -1: NaF^-1; PF₅ ^-1.

4. В соединениях с неметаллами степень окисления водорода +1: Н⁺¹ ₂О. В соединениях с металлами степень окисления водорода -1: Na⁺¹ H^-1.

5. В соединениях степень окисления кислорода, как правило, равна -2: С⁺⁴ О^-2 ₂; Са⁺²О^-2.

6. Отрицательная степень окисления неметаллов определяется, как номер группы – 8. Например, у азота 5 — 8 = -3.

7. Положительная степень окисления у большинства элементов – величина переменная. Высшая степень окисления равна номеру группы.

——————————————————————————————————————————

Закономерности составления формул веществ

1. У атомов в составе простых веществ степень окисления равна нулю: Сl₂ ; Na; Cu; О₂ .

2. В соединениях степень окисления металлов Главных подгрупп I, II, III групп равна номеру группы со знаком «+»: Na⁺¹ Cl; Ca⁺² Cl₂; Al⁺³Cl₃^.

3. В соединениях степень окисления фтора всегда равна -1: NaF^-1; PF₅ ^-1.

4. В соединениях с неметаллами степень окисления водорода +1: Н⁺¹ ₂О. В соединениях с металлами степень окисления водорода -1: Na⁺¹ H^-1.

5. В соединениях степень окисления кислорода, как правило, равна -2: С⁺⁴ О^-2 ₂; Са⁺²О^-2.

6. Отрицательная степень окисления неметаллов определяется, как номер группы – 8. Например, у азота 5 — 8 = -3.

7. Положительная степень окисления у большинства элементов – величина переменная. Высшая степень окисления равна номеру группы.

Закономерности составления формул веществ

1. У атомов в составе простых веществ степень окисления равна нулю: Сl₂ ; Na; Cu; О₂ .

2. В соединениях степень окисления металлов Главных подгрупп I, II, III групп равна номеру группы со знаком «+»: Na⁺¹ Cl; Ca⁺² Cl₂; Al⁺³Cl₃^.

3. В соединениях степень окисления фтора всегда равна -1: NaF^-1; PF₅ ^-1.

4. В соединениях с неметаллами степень окисления водорода +1: Н⁺¹ ₂О. В соединениях с металлами степень окисления водорода -1: Na⁺¹ H^-1.

5. В соединениях степень окисления кислорода, как правило, равна -2: С⁺⁴ О^-2 ₂; Са⁺²О^-2.

6. Отрицательная степень окисления неметаллов определяется, как номер группы – 8. Например, у азота 5 — 8 = -3.

7. Положительная степень окисления у большинства элементов – величина переменная. Высшая степень окисления равна номеру группы.