Контрольная работа «Строение атома. Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Химическая связь»

I уровень

1. Пользуясь периодической таблицей, дайте характеристику химическому элементу №5 по плану:

а) название химического элемента, его символ;

б) относительная атомная масса (округлённо до целого числа);

в) заряд ядра атома;

г) число протонов и нейтронов в ядре атома;

д) общее число электронов;

е) номер периода, группы, в котором расположен химический элемент.

2. Вычислите массовую долю водорода в химической формуле NaH.

3. Массовые доли меди и кислорода в оксиде меди соответственно равны 88,8% и 11,2%. Установите простейшую формулу вещества.

1. 4. Определите порядковый номер, название, относительную атомную массу элемента, находящегося в 3-м периоде, 3-м ряду, IV группе.

2. 5. Какой тип кристаллической решётки образуют следующие вещества:

3. а) KCl; б) O₂.

II уровень

1. Пользуясь периодической таблицей, дайте характеристику химическому элементу №26 по плану:

а) название химического элемента, его символ;

б) относительная атомная масса (округлённо до целого числа);

в) заряд ядра атома;

г) число протонов и нейтронов в ядре атома;

д) общее число электронов;

е) номер периода, группы, в котором расположен химический элемент;

ж) химические свойства простого вещества (металл — неметалл).

2. Пользуясь знанием валентности и электроотрицательности, составьте формулы веществ, образованных атомами различных химических элементов, символы которых предложены:

а) Сu и S; б) Н и F; в) Са и N.

3. Во время ядерных испытаний атмосфера загрязняется радиоактивными веществами. Особенно опасны: стронций – 90, цезий – 137, иод – 131. Напишите символы этих химических элементов. Укажите число протонов и нейтронов, содержащихся в ядре каждого из них.

4. Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых приведены: SO₃, Br₂, N₂, CaCl₂, H₂O.

5. Определите формулу вещества, если известно, что массовая доля водорода в нём составляет 11,1%, кислорода – 88,8%.

II вариант

I уровень

1. Пользуясь периодической таблицей, дайте характеристику химическому элементу №16 по плану:

а) название химического элемента, его символ;

б) относительная атомная масса (округлённо до целого числа);

в) заряд ядра атома;

г) число протонов и нейтронов в ядре атома;

д) общее число электронов;

е) номер периода, группы, в котором расположен химический элемент.

2. Вычислите массовую долю хлора в химической формуле СаСl₂.

3. Выведите простейшую формулу соединения, если известен его элементный состав:

4. 27,3 % углерода и 72,7 % кислорода.

5. 4. Определите порядковый номер, название, относительную атомную массу элемента, находящегося в 4-м периоде, 4-м ряду, V группе.

6. 5. Какой тип кристаллической решётки образуют следующие вещества:

7. а) HCl; б) SiO₂.

II уровень

1. Пользуясь периодической таблицей, дайте характеристику химическому элементу №13 по плану:

а) название химического элемента, его символ;

б) относительная атомная масса (округлённо до целого числа);

в) заряд ядра атома;

г) число протонов и нейтронов в ядре атома;

д) общее число электронов;

е) номер периода, группы, в котором расположен химический элемент;

ж) химические свойства простого вещества (металл — неметалл).

2. Пользуясь знанием валентности и электроотрицательности, составьте формулы веществ, образованных атомами различных химических элементов, символы которых предложены:

а) N и Mg; б) P и H; в) Сl и В.

3. Зная общие формулы летучих водородных соединений и оксидов RH₄, RH₂, RH₃, RH и R₂O₅, RO₂, R₂O₃, RO₃ запишите соответствующие соединения: а) фосфора; б) серы; в) углерода

4. Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых приведены: N₂, NH₃, CH₄, H₂S, HF.

5. Определите формулу вещества, если известно, что массовая доля серы в нём составляет 50%, кислорода – 50%.

I уровень

1. а) бор, В

б) Ar(B) = 11 а.е.м

в) +5

г) 5p, 6n

д) 5 e

е) период II, группа III

2. ω(H) = 4,16%

3. Сu₂O

4. Порядковый номер – 14, кремний

Аr(Si) = 28 а.е.м.

5. а) НСl – ионная кристаллическая решётка

б) О₂ – молекулярная кристаллическая решётка

II уровень

1. а) железо, Fe

б) Ar(Fe) = 56 а.е.м.

в) +26

г) 26 p; 30 n

д) 26 e

е) период IV, группа VIII

ж) металл

2. а) CuS; б) HF; в) Са₂N₃

3. Sr (38 p, 52 n); Cs (55 p, 82 n); I (53 p, 78 n)

4. SO₃ – ковалентная полярная химическая связь, Br₂ – ковалентная неполярная химическая связь, N₂ – ковалентная полярная химическая связь, CaCl₂ – ионная химическая связь, H₂O – ковалентная полярная химическая связь.

5. Н₂О

II вариант

I уровень

1. а) сера, S

б) Ar(S) = 32 а.е.м.

в) +16

г) 16 p; 16 n

д) 16 e

е) период III, группа VI

2. ω(Cl) = 63,9%

3. СО₂

4. Порядковый номер – 23, ваннадий

Ar(V) = 51 а.е.м.

5. НСl – молекулярная кристаллическая решётка; SiO₂ – атомная кристаллическая решётка

II уровень

1. а) алюминий, Al

б) Ar(Al) = 27 а.е.м.

в) +13

г) 13 p; 14 n

д) 13 e

е) период III, группа III

ж) металл

2. а) N₂Mg₃; б) РН₃; в) ВСl₃

3. а) РН₃; Р₂О₅

б) SO₃; Н₂S

в) СО₂; СН₄

4. N₂ – ковалентная неполярная химическая связь, NH₃ – ковалентная полярная химическая связь, CH₄ – ковалентная полярная химическая связь, H₂S – ковалентная полярная химическая связь, HF – ковалентная полярная химическая связь.

5. SO₂